Исследование реакции хлорирования этилена, получение дихлорэтана

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Исследование реакции хлорирования этилена, получение дихлорэтана

Содержание

2. Основные свойства Этилен СН2 = СН2. – молекулярная масса – 28 – плотность – 1,261 кг/м3
3. Выход продуктов реакции Условия процесса:[6] Температура – 265 0С; Давление – 0,89 МПа; Избыток этилена –
4. Материальный баланс
5. Реакция присоединения хлора к этилену CH2=CH2+Cl2 → СН2Сl—СН2Сl Побочные реакции CH2=CH2+2Cl2 → СН2Сl—СНСl2+HCl CH2=CH2+3Cl2 → СНСl2—СНСl2+2HCl
6. Механизм реакции 1. Зарождение цепи (фотоинициирование): λ = 340 нм (УФ) Cl2 → 2Ċl; Cl2 +
7. Механизм ингибирования Cl2+hυ → 2Ċl; реагируют с кислородом по схеме: Cl2+О2 → Cl – O –
8. Спасибо за внимание
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Основные свойства
Этилен СН2 = СН2.
– молекулярная масса – 28
– плотность –

1,261 кг/м3
– растворимость в воде при н. у. – 0,281г/дм3
– температура кипения – минус 103,710 С
– температура плавления – минус 169,50 С

Хлор СL2
– молекулярная масса – 35
– плотность – 3,214 кг/м3
– растворимость в воде при н. у. – 7,4г/дм3
– температура кипения – минус 34,050 С
– температура плавления – минус 101,60 С

1,2-Дихлорэтан СН2Сl – CН2Cl.
– молекулярная масса – 98
– плотность – 1282 кг/м3
– температура кипения – 83,47 0С
– температура плавления – минус 35,36 0С

Слайд 3

Выход продуктов реакции
Условия процесса:[6]
Температура – 265 0С;
Давление – 0,89 МПа;
Избыток этилена

– 10% от стехиометрического;
В присутствии некоторого количества кислорода;
С применением дейтериевой лампы ДДС-30.

Слайд 4

Материальный баланс

Слайд 5

Реакция присоединения хлора к этилену
CH2=CH2+Cl2 → СН2Сl—СН2Сl
Побочные реакции
CH2=CH2+2Cl2 → СН2Сl—СНСl2+HCl
CH2=CH2+3Cl2

→ СНСl2—СНСl2+2HCl и т.д.

Слайд 6

Механизм реакции
1. Зарождение цепи (фотоинициирование):
λ = 340 нм (УФ)
Cl2 → 2Ċl;
Cl2

+ стенка → Ċl + Clадс.;
t
Cl2 → 2Ċl;
2. Рост цепи:
Ċl + CH2=CH2→ĊH2 – CH2Cl;
ĊH2 – CH2Cl + Cl2 → CH2Cl–CH2Cl + Ċl;
3. Обрыв цепи:
Ċl + Ċl → Cl2;
Ċl + стенка → Clадс;.
ĊH2– CH2Cl + Ċl → CH2Cl–CH2Cl;
2ĊH2– CH2Cl → CH2Cl-CH2-CH2-CHCl.

Слайд 7

Механизм ингибирования
Cl2+hυ → 2Ċl;
реагируют с кислородом по схеме:
Cl2+О2 → Cl –

O – Ȯ,
Cl – O – Ȯ → Ċl,
ClȮ + ClȮ → Cl2+O2 и т.д.

Слайд 8

Исследование реакции хлорирования этилена, получение дихлорэтана

Содержание

Основные свойстваЭтилен СН2 = СН2.– молекулярная масса – 28– плотность –

Выход продуктов реакцииУсловия процесса:[6]Температура – 265 0С;Давление – 0,89 МПа;Избыток этилена

Материальный баланс

Реакция присоединения хлора к этиленуCH2=CH2+Cl2 → СН2Сl—СН2Сl Побочные реакцииCH2=CH2+2Cl2 → СН2Сl—СНСl2+HClCH2=CH2+3Cl2

Механизм реакции1. Зарождение цепи (фотоинициирование):λ = 340 нм (УФ)Cl2 → 2Ċl;Cl2

Механизм ингибированияCl2+hυ → 2Ċl;реагируют с кислородом по схеме:Cl2+О2 → Cl –

Спасибо за внимание

Похожие презентации

Основные свойства
Этилен СН2 = СН2.
– молекулярная масса – 28
– плотность –

Выход продуктов реакции
Условия процесса:[6]
Температура – 265 0С;
Давление – 0,89 МПа;
Избыток этилена

Реакция присоединения хлора к этилену
CH2=CH2+Cl2 → СН2Сl—СН2Сl
Побочные реакции
CH2=CH2+2Cl2 → СН2Сl—СНСl2+HCl
CH2=CH2+3Cl2

Механизм реакции
1. Зарождение цепи (фотоинициирование):
λ = 340 нм (УФ)
Cl2 → 2Ċl;
Cl2

Механизм ингибирования
Cl2+hυ → 2Ċl;
реагируют с кислородом по схеме:
Cl2+О2 → Cl –