IV,III группа периодической системы Д..И. Менделеева. Кислота борная, натрия гидрокарбонат

Август 5, 2022

Главная
Химия
IV,III группа периодической системы Д..И. Менделеева. Кислота борная, натрия гидрокарбонат

Содержание

2. Общая характеристика главной подгруппы III группы периодической системы. В главную подгруппу III группы входят пять элементов:
3. КИСЛОТА БОРНАЯ. ACIDUM BORICUM H3BO3
4. Впервые бор получен в 1808г. Гей-Люссаком и Тенаром. В свободном состоянии в земной коре не встречается.
5. Описание: Бесцветные, блестящие, слегка жирные на ощупь чешуйки или мелкий кристаллический порошок, без запаха. Летуч с
7. Количественное определение : Борную кислоту определяют методом нейтрализации. При прямом титровании борной кислоты щелочью образуется метаборат
9. Хранение: В укупоренной таре. Применение: антисептическое средство. Лек. формы: 1-4% водные растворы. Для промывания глаз, полости
10. Анализ суппозиториев. Осарсол Письменный контроль Кислота борная Органолептический контроль Масло какао Физический контроль Химический контроль КИСЛОТА
11. NATRII HYDROCARBONAS. НАТРИЯ ГИДРОКАРБОНАТ. NaHCO3
12. Получение: Получают при насыщении очищенного кристаллического карбоната натрия углекислым газом : Na2CO3 • 10 H2O +
13. Испытание на чистоту: 2,5 г препарата растворяют в 50 мл воды. 2 мл этого раствора, разбавление
14. Количественное определение : Около 1 г препарата (точная навеска) растворяют в 20 мл cвежепрокипяченной и охлажденной
15. NATRII TETRABORAS . BORAX. НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ. БУРА. ГФ 10 стр.440 Na2B4O7*10H2O
16. Получение: В природе встречается в свободном состоянии в виде минерала тинкала, из него перекристаллизацией получают натрия
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Общая характеристика главной подгруппы III группы периодической системы.
В главную подгруппу III

группы входят пять элементов: бор, алюминий, галий, индий и таллий. Элементы этой подгруппы имеют на внешнем электронном слое по 3 электрона. В соединениях они максимально трехвалентны, но могут быть так же одно- и двухвалентны. Металлические свойства нарастают от бора к галию. Бор типичный неметалл, алюминий, галий, индий – амфотерные соединения, а окись таллия имеет только основной характер. Наиболее широко в медицине применяются соединения бора : к-та борная и натрия тетраборат .

Слайд 3

КИСЛОТА БОРНАЯ.
ACIDUM BORICUM
H3BO3

Слайд 4

Впервые бор получен в 1808г. Гей-Люссаком и Тенаром. В свободном состоянии

в земной коре не встречается. Известно большое количество минералов, содержащих бор, которые концентрируются в остаточных рассолах озер и морей (Казахстан, Урал, Крым, Кавказ.)
Получение:
1.Борную кислоту получают из горячих источников,
содержащих свободную борную кислоту.
2. Борную кислоту получают путем разложения буры или
боркальцитата горячим раствором соляной кислоты.
Na2B4O7 • 10H2O +2HCI→ 4H3BO3+ 2NaCI+ 5H2O
CaB4O7 • 4H2O+2HCI+H2O → 4H3BO3+CaCI2
Mg2B2O5 • H2O+ H2SO4 → 2H3BO3+MgSO4
ашарит
При охлаждении выкристаллизовывается борная к-та

Слайд 5

Описание:
Бесцветные, блестящие, слегка жирные на ощупь чешуйки или мелкий кристаллический

порошок, без запаха. Летуч с парами воды и спирта. При нагревании теряется часть воды, переходя в метаборную к-ту (НВО3) при более сильном нагревании образуется стекловидная сплавленная масса, которая при дальнейшем нагревании теряет всю воду, образуя борный ангидрид (В2О3).
100 С
Н3ВО3-Н2О → НВО2
100С
2НВО2-Н2О → В2О3
Водные растворы имеют слабокислую реакцию.
Растворимость:
Растворим в 25ч воды, в 4ч кипяченой воды, в 25 ч спирта и медленно в 7ч глицерина. Повышается растворимость в воде в присутствии винной и салициловой кислот (боротартрат и боросалицилат ).

Слайд 6

Слайд 7

Количественное определение :
Борную кислоту определяют методом нейтрализации. При прямом титровании

борной кислоты щелочью образуется метаборат натрия, который в водных растворах сильно гидролизуется:
Н3ВО3+NaОН →NaВО2+2Н2О
NaВО2+2Н2О → Н3ВО3 +NaОН
В результате гидролиза щелочная реакция наступает раньше, чем будет оттитрована борная кислота. Вот почему для количественного определения используют способность борной кислоты образовывать одноосновные комплексные кислоты с глицерином, которые являются более сильными электролитами чем сама борная кислота. Учитывая возможный гидролиз комплексной натриевой соли, к концу титрования добавляют дополнительно порцию глицерина. Индикатор – ф\ф. Сохранение розовой окраски свидетельствует о достижении эквивалентной точки. Если окраска исчезает, добавляют глицерин и титрование продолжают

Слайд 8

Слайд 9

Хранение:
В укупоренной таре.
Применение:
антисептическое средство.
Лек. формы:
1-4% водные растворы. Для промывания глаз,

полости зева, мази 5-10% и присыпки при кожных заболеваниях, спиртовые и глицериновые растворы (ушные капли).

Слайд 10

Анализ суппозиториев.
Осарсол Письменный контроль
Кислота борная Органолептический контроль
Масло какао Физический контроль

Химический контроль
КИСЛОТА БОРНАЯ
А) Качественный анализ:
0,3г суппозитория растворяют в 5 мл. воды при легком нагревании до расплавления основы, охлаждают и фильтруют.
2 мл. фильтрата выпаривают на водяной бане, к остатку прибавляют 2 мл. спирта, поджигают. Остаток горит пламенем с зеленой каймой.
Б) Количественный анализ .
0,3г. суппозитория растворяют в 5 мл. спирта при легком нагревании
на водяной бане, прибавляют 6-7мл. нейтрализованного по ф/ф глицерина, 5-6 капель ф/ф и титруют 0,1Н раствором натрия гидроксида до розового окрашивания .
Затем добавляют еще 2-3 мл. нейтрализованного глицерина и если окраска при этом исчезает, снова титруют до розового окрашивания.

Слайд 11

NATRII HYDROCARBONAS.
НАТРИЯ ГИДРОКАРБОНАТ.
NaHCO3

Слайд 12

Получение:
Получают при насыщении очищенного кристаллического карбоната
натрия углекислым газом :
Na2CO3 •

10 H2O + CO2 → 2NaHCO3 + 9H2O
Свойства:
Белый кристаллический порошок. Растворим в 12 ч. воды,
нерастворим в 950 спирте. Водные растворы имеют слабощелочную
реакцию.
Подлинность:
При прибавлении к препарату разведенной соляной кислоты происходит обильное выделение пузырьков газа.
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
2) Крупинка препарата внесенная в бесцветное пламя , окрашивает его в желтый цвет.

Слайд 13

Испытание на чистоту:
2,5 г препарата растворяют в 50 мл воды.

2 мл этого раствора, разбавление водой до 10 мл, не должны содержать хлоридов более чем 10 мл эталонного раствора, т.е не более 0,02% в препарате.
10 мл того же раствора не должны содержать сульфатов более чем 10 мл эталонного раствора, т.е не более 0,02% в препарате.
10 мл того же раствора не должны содержать железа более чем 10 мл эталонного раствора, т.е. не более 0,006% в препарате.
10 мл того же раствора не должны давать реакции на тяжелые металлы.
0,6 г препарата, растворенные в 10 мл воды, не должны содержать кальция более чем 10 мл эталонного раствора, т.е не более 0,05% в препарате.
При нагревании 1,0 препарата с 10 мл раствора едкого натра выделяются пары не должны окрашивать красную лакмусовую бумагу в синий цвет (соли аммония).
0,5 г препарата не должны содержать мышьяка более чем 1 мл эталонного раствора , т. е. не более чем 0,0002% в препарате.

Слайд 14

Количественное определение :
Около 1 г препарата (точная навеска) растворяют в 20

мл cвежепрокипяченной и охлажденной воды и титруют 0,5 н раствором соляной кислоты (индикатор - метиловый оранжевый)
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Хранение:
в хорошо укупоренной таре.
Применение:
Антацидное средство, при повышенной кислотности (порошок, таблетки) наружно: полоскания, промывания 0,5-2% раствор при заболеваниях верхних дыхательных путей.

Слайд 15

NATRII TETRABORAS . BORAX.
НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ. БУРА.
ГФ 10 стр.440
Na2B4O7*10H2O

Слайд 16

Получение:
В природе встречается в свободном состоянии в виде минерала тинкала,

из него перекристаллизацией получают натрия тетраборат. Получают препарат действием р-ров карбоната натрия (при нагревании) на борную к-ту или минерал боркальцитат .
4Н3ВО3 +Na2CO3 → Na2B4O7 +CO2 +6H2O
CaB4O7 +Na2CO3 → CaCO3 +Na2B4O7
Описание:
Бесцветные, прозрачные, легко выветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок. Водные р-ры имеют солоновато-щелочной вкус и щелочную реакцию. Реакция глицериновых р-ов кислая. В результате образования борного комплекса, диссоциирующего как кислота.

Слайд 17

Слайд 18

IV,III группа периодической системы Д..И. Менделеева. Кислота борная, натрия гидрокарбонат

Содержание

Общая характеристика главной подгруппы III группы периодической системы.В главную подгруппу III

КИСЛОТА БОРНАЯ.ACIDUM BORICUMH3BO3

Впервые бор получен в 1808г. Гей-Люссаком и Тенаром. В свободном состоянии

Описание: Бесцветные, блестящие, слегка жирные на ощупь чешуйки или мелкий кристаллический

Количественное определение : Борную кислоту определяют методом нейтрализации. При прямом титровании

Хранение: В укупоренной таре.Применение:антисептическое средство.Лек. формы:1-4% водные растворы. Для промывания глаз,

Анализ суппозиториев.Осарсол Письменный контрольКислота борная Органолептический контрольМасло какао Физический контроль

NATRII HYDROCARBONAS.НАТРИЯ ГИДРОКАРБОНАТ.NaHCO3

Получение: Получают при насыщении очищенного кристаллического карбонатанатрия углекислым газом :Na2CO3 •

Испытание на чистоту: 2,5 г препарата растворяют в 50 мл воды.

Количественное определение :Около 1 г препарата (точная навеска) растворяют в 20

NATRII TETRABORAS . BORAX.НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ. БУРА.ГФ 10 стр.440Na2B4O7*10H2O

Получение: В природе встречается в свободном состоянии в виде минерала тинкала,

Похожие презентации