Карбоновые кислоты

Июль 23, 2022

Главная
Химия
Карбоновые кислоты

Содержание

2. Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого содержат карбоксильную группу - COOH. Состав предельных одноосновных
3. Классификация По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на: монокарбоновые или одноосновные (уксусная кислота) дикарбоновые или
4. Примеры кислот
5. Изомерия 1.Изомерия углеродной цепи. 2. Изомерия положения кратной связи, например: СН2=СН—СН2—СООН Бутен-3-овая кислота (винилуксусная кислота) СН3—СН=СН—СООН
6. Строение Карбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы С=О и гидроксильной группы ОН. В группе СО
7. Физические и химические свойства Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде.
8. 3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4) Взаимодействие с солями: CH3COOH +
9. Способы получения Окисление альдегидов и первичных спиртов — общий способ получения карбоновых кислот: 2. Другой общий
10. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот:
11. Специфические способы получения Для отдельных кислот существуют специфические способы получения: Для получения бензойной кислоты можно использовать
12. Применение карбоновых кислот Клей Гербициды Консервант, приправа Парфюмерия, косметика Искусственные волокна
13. Задача. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого содержат карбоксильную группу

- COOH. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот соответствует общей формуле О
R – C
OH.

Слайд 3

Классификация
По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на:
монокарбоновые или одноосновные

(уксусная кислота)
дикарбоновые или двухосновные (щавелевая кислота)
В зависимости от строения углеводородного радикала, с которым связана карбоксильная группа, карбоновые кислоты делятся на:
алифатические ( уксусная или акриловая)
алициклические (циклогексанкарбоновая)
ароматические (бензойная, фталевая)

Слайд 4

Примеры кислот

Слайд 5

Изомерия
1.Изомерия углеродной цепи.
2. Изомерия положения кратной связи, например:
СН2=СН—СН2—СООН Бутен-3-овая кислота (винилуксусная

кислота)
СН3—СН=СН—СООН Бутен-2-овая кислота (кротоновая кислота)
3. Цис-, транс-изомерия, например:
4. Межклассовая изомерия: например: С4Н8О2
СН3 — СН2— СО — О — СНз метиловый эфир пропановой кислоты
СН3 — СО — О — CH2— СН3 этиловый эфир этановой кислоты
С3Н7 – СООН бутановая кислота

Слайд 6

Строение
Карбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы С=О и гидроксильной группы

ОН.
В группе СО атом углерода несет частичный положительный заряд и притягивает к себе электронную пару атома кислорода в группе ОН. При этом электронная плотность на атоме кислорода уменьшается, и связь О-Н ослабляется:
В свою очередь, группа ОН "гасит" положительный заряд на группе СО.

Слайд 7

Физические и химические свойства
Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом,

хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой
С8Н17СООН — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.
Наиболее важные химические свойства, характерные для большинства карбоновых кислот:
1) Взаимодействие с активными металлами:
2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg + H2
2) Взаимодействие с оксидами металлов:
2СН3СООН + СаО (СН3СОО)2Са + Н2О

Слайд 8

3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4)

Взаимодействие с солями: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + СО2 + Н2О 5) Взаимодействие со спиртами (реакция этерификации): CH3COOH + СН3СН2ОН CH3COOСН2СН3 + H2O 6) Взаимодействие с аммиаком: CH3COOH + NH3 CH3COONH4 При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды: CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O 7) Под действием SOCl2 карбоновые кислоты превращаются в соответствующие хлорангидриды. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2

Слайд 9

Способы получения
Окисление альдегидов и первичных спиртов — общий способ получения карбоновых

кислот:
2. Другой общий способ — гидролиз галогензамещенных углеводородов, содержащих три атома галогена у одного атома углерода:
3. Взаимодействие реактива Гриньяра с СО2:

-3NaCl

Слайд 10

4. Гидролиз сложных эфиров:
5. Гидролиз ангидридов кислот:

Слайд 11

Специфические способы получения
Для отдельных кислот существуют специфические способы получения:
Для получения

бензойной кислоты
можно использовать
окисление
монозамещенных
гомологов бензола кислым
раствором
перманганата калия:

Уксусную кислоту получают в промышленных масштабах каталитическим окислением бутана кислородом воздуха:

Муравьиную кислоту получают нагреванием оксида углерода (II) с порошкообразным гидроксидом натрия под давлением и обработкой полученного формиата натрия сильной кислотой:

Слайд 12

Применение карбоновых кислот
Клей
Гербициды
Консервант,
приправа
Парфюмерия,
косметика
Искусственные
волокна

Слайд 13

Карбоновые кислоты

Содержание

Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого содержат карбоксильную группу

Классификация По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на: монокарбоновые или одноосновные

Примеры кислот

Изомерия1.Изомерия углеродной цепи.2. Изомерия положения кратной связи, например:СН2=СН—СН2—СООН Бутен-3-овая кислота (винилуксусная

СтроениеКарбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы С=О и гидроксильной группы

Физические и химические свойства Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом,

3) Взаимодействие с основаниями: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4)

Способы полученияОкисление альдегидов и первичных спиртов — общий способ получения карбоновых

4. Гидролиз сложных эфиров:5. Гидролиз ангидридов кислот:

Специфические способы получения Для отдельных кислот существуют специфические способы получения:Для получения

Применение карбоновых кислотКлейГербициды Консервант, приправа Парфюмерия, косметикаИскусственные волокна

Задача. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Похожие презентации