Кислород. Сера

группы.
На внешнем энергетическом уровне они содержат по 6 электронов.
У атомов всех халькогенов, кроме кислорода, в возбужденном состоянии увеличивается количество неспаренных электронов, поэтому они могут проявлять степени окисления
+4 и +6.
O: 2s22p4 S, Se, Te: ns2 np4 nd0
+6 SO3, H2SO4
+4 SO2, H2SO3
+2 OF2 +2 SCl2
+1 O2F2
0 O2, O3 0 S
-1 H2O2, Na2O2 -1 FeS2
-2 O2- -2 H2S, S2-

сульфиды, карбиды и водородные соединения:
2Cu2+1O + O2 = 4Cu+2O
2P2S3-2 + 11O2 = 2P2O5 + 6S+4O2
Al4C3-4 + 6O2 = 2Al2O3 + 3C+4O2
CH4 + 2O2 = CO2 + H2O
4) Сера диспропорционирует при кипячении в щелочи:
3S0 + 6KOH = 2K2S-2 + K2S+4O3 + 3H2O;
реагирует с разнообразными окислителями:
3S0 + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3S+4O2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O
S0 + 6HNO3(конц.) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

яиц, ядовитый, мало растворим в воде с образованием слабой сероводородной кислоты.
Химические свойства сероводорода
1) Кислотные
Сероводород проявляет слабые кислотные свойства, при взаимодействии со щелочами может образовывать кислые или средние соли.
H2S + 2NaOH(изб) = Na2S + 2H2O
H2S + NaOH(нед) = NaHS + H2O
При взаимодействии с солями меди, свинца или серебра образует черные осадки, нерастворимые в обычных кислотах:
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
2) Восстановительные свойства
В окислительно-восстановительных реакциях сероводород всегда является восстановителем и обычно окисляется до серы или сернистого газа:
2H2S-2 + 3O2(изб.) = 2S+4O2 + 2H2O
2H2S-2 + O2(нед.) = 2S0 + 2H2O
2H2S-2 + SO2 = 3S0 + 2H2O
3H2S-2 + 2KMnO4 = 3S0 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

,
неограниченно смешивается с водой.
Химические свойства перекиси водорода и пероксидов
1) Разложение на свету, при нагревании или под действием катализатора
2H2O2 = 2H2O + O2
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2
2) Окислительно- восстановительные свойства
Перекись водорода проявляет и восстановительные, и окислительные свойства:
2KMnO4 + 5H2O2-1 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O20↑
2Fe(OH)2 + H2O2-1 = Fe(O-2H)3
PbS + 4H2O2-1 = PbSO4 + 4H2O-2
Получение перекиси водорода
Получить перекись водорода можно гидролизом пероксидов металлов
в холодной воде:
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2

ядовитый,
растворим в воде с образованием слабой неустойчивой сернистой кислоты.
Химические свойства сернистого газа
1) Как кислотный оксид
H2O + SO2 ↔ H2SO3
Na2O + SO2 = Na2SO3
2NaOH(изб) + SO2 = Na2SO3 + H2O
NaOH(нед) + SO2 = NaHSO3
2) Окислительно-восстановительные свойства
В окислительно-восстановительных реакциях сернистый газ обычно проявляет восстановительные свойства:
2S+4O2 + O2 ↔ 2S+6O3 (кат. V2O5)
3S +4O2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnO2 + K2S+6O4 + 2H2SO4
В реакции с сероводородом проявляет окислительные свойства:
S+4O2 + 2H2S-2 = 3S0 + 2H2O

+ Fe= H2 + FeSO4
H2SO4 + CuO = CuSO4+ H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ H2O
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4+ H2O + CO2
2) Особые свойства концентрированной серной кислоты
H2SO4(конц) – сильный окислитель.
Она взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и металлов платиновой группы, по схеме:
Me + H2SO4(конц) = сульфат + вода + соединение серы (SO2, S, H2S)
Cu + 2H2S+6O4 = CuSO4 + 2H2O + S+4O2
3Zn + 4H2S+6O4 = 3ZnSO4 + 4H2O + S0
Чем активнее металл, тем ниже будет степень окисления у атома серы в продукте реакции.
При комнатной температуре концентрированная серная кислота не реагирует с алюминием, железом, хромом и свинцом (пассивирует).