Содержание
- 2. Электрохимическая цепь (гальванический элемент) является комбинацией электродов. Из обратимых электродов составляют обратимые элементы. Учитывая природу электродной
- 3. Электрохимические цепи, в которых электроды отличаются лишь физическими свойствами, называются физическими цепями. Источником электрической энергии в
- 4. Гравитационный элемент Электрод большей высоты (h1) обладает повышенным запасом свободной энергии по сравнению с электродом менее
- 5. Суммарный процесс в гравитационной цепи состоит в переносе ртути от высокого электрода к низкому. Этот самопроизвольный
- 6. Электрод, изготовленный из металла в метастабильном состоянии (Мβ), обладает повышенным запасом свободной энергии, играет роль отрицательного
- 7. Различной энергией обладают: разные грани монокристалла; кристаллы различных размеров, которые образуются за счет нарушения режима охлаждения
- 8. II тип. Химические цепи (элементы) Элемент составлен из электродов, отличающихся друг от друга по физическим и
- 9. Простая химическая цепь – водородно-кислородный элемент: Реакция на водородном электроде: H2 ⇔ 2H+ + 2e. Реакция
- 10. ЭДС водородно-кислородного элемента зависит от парциального давления водорода и кислорода и не зависит от рН среды.
- 11. Простая химическая цепь - стандартный элемент Вестона: Cd (Hg) │ CdSO4│Hg2SO4│Hg. ЭДС этого элемента отличается постоянством
- 12. Токообразующие процессы, лежащие в основе уравнения ЭДС, отвечают теории двойной сульфатации Гладстона и Трайба. Оба электрода
- 13. Сложная химическая цепь – элемент Даниэля-Якоби: Zn│ZnSO4║CuSO4│Cu, в котором протекает реакция: Zn + Cu2+ ⇔ Cu
- 14. Определение стандартного электродного потенциала и коэффициентов активности Стандартные потенциалы металлических электродов, термодинамически устойчивых в водных растворах,
- 15. Средняя ионная активность а± соли выражается уравнением: где: ν+, ν- - числа положительных и отрицательных ионов,
- 16. средний коэффициент активности соли; фактор валентности; Если исследуемый электрод положительнее электрода сравнения, например, в элементе: Ag
- 17. Е' = E0 , Уравнение преобразуем, перенося в левую часть все известные члены, а в правой
- 18. При известных Е, Е0 и концентрации электролита, средний коэффициент активности может быть рассчитан по уравнениям: если
- 19. Определение константы устойчивости комплекса Ион металла Мz+ с лигандами L- образует комплекс [MLn]z-n : Mz+ +
- 21. Скачать презентацию