Если растворитель – вода:
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O (в
кислой среде)
O2 + 2H2O + 4e = 4OH- (в щелочной среде) Eр =1,23 – 0,059 рН
Н+ + e = 1/2Н2 (в кислой среде)
Н2О + е = 1/2Н2 + ОН- (в щелочной среде) Ер = - 0,059рН
Термодинамическая устойчивость электродов
в водных растворах
Большинство электрохимических процессов протекает в контакте с водой и воздухом. Для того, чтобы на электроде установился равновесный потенциал, необходимо отсутствие всех видов побочных реакций.
Возможность получения равновесного потенциала какого-либо электрода определяется соотношением равновесных потенциалов этого электрода и электрохимической реакции с участием растворителя.