Содержание
- 2. III тип. Концентрационные элементы Элемент составлен из электродов, совпадающих по физическим свойствам и природе электродной реакции.
- 3. Концентрационные элементы бывают двух типов: с переносом и без переноса. В концентрационных элементах с переносом в
- 4. Изменение количества вещества около правого электрода (в молях): -1Zn2+ + t+ Zn2+ -2t- Cl- = -t-
- 5. С учетом того, что , можно записать: где: Е+ – ЭДС элемента с переносом, составленного из
- 6. Чтобы приготовить концентрационную цепь без переноса, необходимо соединить навстречу друг другу два простых химических элемента типа:
- 7. На электродах левого элемента пойдут обратные процессы: на левом: 2Hg + 2Cl- - 2e → Hg2Cl2
- 8. Измерением ЭДС цепей с переносом и без переноса можно найти числа переноса: Полученные значения чисел переноса
- 9. Диффузионный потенциал Скачок потенциала на границе двух растворов называется диффузионным потенциалом, возникает в том случае, если
- 10. Если соприкасаются растворы азотнокислого серебра, у которых подвижность ионов NO-3 > Ag+ , то граница соприкосновения
- 11. Например, если привести в соприкосновение растворы соляной кислоты и нитрата лития, то диффузия соляной кислоты создаст
- 12. Взаимная диффузия на границе соприкосновения растворов нитрата лития и гидроксида натрия, наоборот, будет приводить к уменьшению
- 13. Если доля тока, переносимая данным сортом ионов, равна ti, то отношение , где zi – заряд
- 14. Метод расчета разработан в 1907 году Гендерсоном. Он принял, что в переходном слое состав изменяется плавно
- 15. λi – подвижность ионов; zi – заряды ионов; сiI, ciII – концентрации растворов I и II.
- 16. Уравнение Гендерсона ввиду его сложности в общем виде обычно не используется. Практически более важны простые частные
- 18. Скачать презентацию