PSKhE

Август 22, 2022

Содержание

2. Цель: Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса; Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов
3. Символика Периодической системы Д.И. Менделеева
4. Порядковый номер химического элемента Mg 12 МАГНИЙ 24,312 12 р+ 12 е- показывает число протонов в
5. Закрепим! Са 20 КАЛЬЦИЙ 40,08 Z = +20 20 р+ 20 е- S S 32 СЕРА
6. Закрепим! Zn 30 ЦИНК 65,37 Z = +30 30 р+ 30 е- S Br 35 БРОМ
7. Горизонтальные строки химических элементов - периоды малые большие незавершенный
8. Вертикальные столбцы химических элементов - группы главные побочные
9. Пример записи схемы строения атома химического элемента 11Na 23 +11 Число электронных слоев в электронной оболочке
10. Закрепим! 13Al 27 +13 13р+ 13е- - 14 n0 Заряд ядра атома (Z) алюминия 3 2∙12
11. Закрепим! 9F 19 +9 9р+ 9е- - 10 n0 Заряд ядра атома (Z) фтора 7 2∙12
12. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
13. В пределах одного периода 1. Возрастают: I II III IV V VI VII VIII Li Be
14. В пределах одного периода 2. Уменьшаются: I II III IV V VI VII VIII Li Be
15. В пределах одного периода 3. Не изменяется: I II III IV V VI VII VIII Li
16. Закрепим! В периодах слева направо заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем
17. Закрепим! В периодах справа налево число энергетических уровней Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем
18. Закрепим! В периодах слева направо восстановительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяются Сначала ослабевают, а затем
19. Закрепим! Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на
20. Закрепим! Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на
21. В пределах одной А группы 1. Возрастают: I А Li +3 Na +11 K +19 Rb
22. В пределах одной А группы 2. Уменьшаются: VII А F +9 Cl +17 Br +35 I
23. В пределах одной А группы 3. Не изменяются: II А Be +4 Mg +12 Ca +20
24. Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а
25. Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх число электронов на внешнем уровне Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала
26. Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяется Сначала увеличивается, а
27. Закрепим! Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на
28. Закрепим! Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на
29. Домашнее задание: § 36, тест стр. 268-272
30. Спасибо за активную работу!
32. Скачать презентацию

Слайд 2

Цель:
Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;
Закрепить знания о причинах изменения

свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ;
Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии

Слайд 3

Символика Периодической системы Д.И. Менделеева

Слайд 4

Порядковый номер химического элемента
Mg 12
МАГНИЙ
24,312
12 р+
12 е-
показывает число протонов в

ядре атома
(заряд ядра Z) атома этого элемента.

В этом заключается
его физический смысл

Число электронов в атоме
равно числу протонов,
так как атом
электронейтрален

Слайд 5

Закрепим!
Са 20
КАЛЬЦИЙ
40,08
Z = +20
20 р+
20 е-
S
S
32
СЕРА
32,064
Z = +32
32 р+
32е-

Слайд 6

Закрепим!
Zn 30
ЦИНК
65,37
Z = +30
30 р+
30 е-
S
Br
35
БРОМ
79,904
Z = +35
35 р+
35е-

Слайд 7

Горизонтальные строки химических элементов - периоды
малые
большие
незавершенный

Слайд 8

Вертикальные столбцы химических элементов - группы
главные
побочные

Слайд 9

Пример записи схемы строения атома химического элемента
11Na
23
+11
Число электронных слоев
в

электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент

Натрий: порядковый номер 11
(записывается в нижнем левом углу
рядом с символом химического элемента)

Относительная атомная масса
(округленное до целого числа значение)
записывается в верхнем левом углу над
порядковым номером

11р+

11е-

Количество нейтронов вычисляется
по формуле: N(n0) = Ar – N(p+)

12 n0

Заряд ядра атома (Z) натрия

Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой расположен элемент

Максимальное число электронов
на уровне вычисляется по формуле:
2n2

2∙12

2∙ 22

Слайд 10

Закрепим!
13Al
27
+13
13р+
13е-
-
14 n0
Заряд ядра атома (Z) алюминия
3
2∙12
2
2∙ 22
8

Слайд 11

Закрепим!
9F
19
+9
9р+
9е-
-
10 n0
Заряд ядра атома (Z) фтора
7
2∙12
2

Слайд 12

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Слайд 13

В пределах одного периода
1. Возрастают:
I II III IV V VI

VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Заряд атомного ядра
Число электронов во внешнем слое атомов
Высшая степень окисления элементов в соединениях
Li+1 Be+2 B+3 C+4 N+5
Электроотрицательность
Окислительные свойства
Неметаллические свойства простых веществ
Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

Слайд 14

В пределах одного периода
2. Уменьшаются:
I II III IV V VI

VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Радиус атома
Металлические свойства простых веществ
Восстановительные свойства:
Li - только восстановитель, С – и окислитель, и восстановитель,
F – только окислитель
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов:
LiOH – основание,Be(OH)2 – амфотерный гидроксид,
HNO3 - кислота

Слайд 15

В пределах одного периода
3. Не изменяется:
I II III IV V

VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Число электронных слоёв
(энергетических уровней)
в атоме –
равно номеру периода

Слайд 16

Закрепим!
В периодах
слева направо
заряд ядра атома
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а

затем уменьшается

Слайд 17

Закрепим!
В периодах
справа налево
число энергетических уровней
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем

уменьшается

Слайд 18

Закрепим!
В периодах
слева направо
восстановительные свойства элемента
Усиливаются
Ослабевают
Не изменяются
Сначала ослабевают, а затем

усиливаются

Слайд 19

Закрепим!
Атомы химических элементов
алюминия и кремния
имеют одинаковое:
Значение зарядов ядер атомов;
Число

электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Число электронов

Слайд 20

Закрепим!
Атомы химических элементов
серы и хлора
имеют различное:
Значение зарядов ядер атомов;
Число

электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов

Слайд 21

В пределах одной А группы
1. Возрастают:
I А
Li +3
Na +11

K +19
Rb +37

Заряд атомного ядра
Число электронных слоёв в атоме
Радиус атома
Восстановительные свойства
Металлические свойства
простых веществ
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов
Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов

2 8 1

2 1

2 8 8 1

2 8 18 8 1

Слайд 22

В пределах одной А группы
2. Уменьшаются:
VII А
F +9
Cl +17

Br +35
I +53

Электроотрицательность;
Окислительные свойства;
Неметаллические свойства
простых веществ;
Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.

2 8 7

2 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Слайд 23

В пределах одной А группы
3. Не изменяются:
II А
Be +4
Mg

+12
Ca +20
Sr +38
Число электронов во внешнем электронном слое
Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)
Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2

2 8 2

2 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Слайд 24

Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
заряд ядра атома
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается,

а затем уменьшается

Слайд 25

Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
число электронов на внешнем уровне
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала

увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 26

Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
окислительные свойства элемента
Усиливаются
Ослабевают
Не изменяется
Сначала увеличивается,

а затем уменьшается

Слайд 27

Закрепим!
Атомы химических элементов
углерода и кремния
имеют одинаковое:
Значение зарядов ядер атомов;
Число

электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов в атоме

Слайд 28

Закрепим!
Атомы химических элементов
азота и фосфора
имеют различное:
Значение зарядов ядер атомов;
Число

электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов

Слайд 29

Домашнее задание:
§ 36, тест стр. 268-272

Слайд 30

PSKhE

Содержание

Цель:Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;Закрепить знания о причинах изменения

Символика Периодической системы Д.И. Менделеева

Порядковый номер химического элемента Mg 12МАГНИЙ24,31212 р+12 е-показывает число протонов в

Закрепим!Са 20КАЛЬЦИЙ40,08Z = +2020 р+20 е-SS32СЕРА32,064Z = +3232 р+32е-

Закрепим!Zn 30ЦИНК65,37Z = +3030 р+30 е-SBr35БРОМ79,904Z = +3535 р+35е-

Горизонтальные строки химических элементов - периодымалыебольшиенезавершенный

Вертикальные столбцы химических элементов - группыглавныепобочные

Пример записи схемы строения атома химического элемента 11Na23+11Число электронных слоев в

Закрепим!13Al27+1313р+13е--14 n0Заряд ядра атома (Z) алюминия32∙1222∙ 228

Закрепим!9F19+99р+9е--10 n0Заряд ядра атома (Z) фтора72∙122

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

В пределах одного периода1. Возрастают: I II III IV V VI

В пределах одного периода2. Уменьшаются: I II III IV V VI

В пределах одного периода3. Не изменяется: I II III IV V

Закрепим! В периодах слева направо заряд ядра атомаУвеличиваетсяУменьшаетсяНе изменяетсяСначала увеличивается, а

Закрепим!В периодах справа налево число энергетических уровнейУвеличиваетсяУменьшаетсяНе изменяетсяСначала увеличивается, а затем

Закрепим!В периодах слева направо восстановительные свойства элементаУсиливаютсяОслабеваютНе изменяютсяСначала ослабевают, а затем

Закрепим!Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое:Значение зарядов ядер атомов;Число

Закрепим!Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное:Значение зарядов ядер атомов;Число

В пределах одной А группы1. Возрастают: I АLi +3 Na +11

В пределах одной А группы2. Уменьшаются: VII АF +9 Cl +17

В пределах одной А группы3. Не изменяются: II АBe +4 Mg

Закрепим!В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома УвеличиваетсяУменьшаетсяНе изменяетсяСначала увеличивается,

Закрепим!В главных подгруппахснизу вверх число электронов на внешнем уровне УвеличиваетсяУменьшаетсяНе изменяетсяСначала

Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элементаУсиливаютсяОслабеваютНе изменяетсяСначала увеличивается,

Закрепим!Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое:Значение зарядов ядер атомов;Число

Закрепим!Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное:Значение зарядов ядер атомов;Число

Домашнее задание:§ 36, тест стр. 268-272

Спасибо за активную работу!

Похожие презентации