Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи

Август 11, 2022

Главная
Химия
Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи

Содержание

2. Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого
3. Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными
4. Молярная масса -это масса одного моля вещества. М=[г/моль] ( молярная масса численно равна молекулярной массе) ,
5. о Закон объемных отношений Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак открыл закон
6. Например
7. Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух
8. Определите молярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна 5,105 Решение: D газа по
9. о о А. Авогадро 1811 Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных
10. Следствия (для газов) Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа,
12. Уравнение связи Где n- количество вещества (моль)
14. Задачи (закрепление) Найдите число молекул в 2 молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2
15. 1.Определите молярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна 2,207. 2. Определите относительную плотность
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и

входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (ν).

Слайд 3

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц,

которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода
Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль−1.

Слайд 4

Молярная масса
-это масса одного моля вещества.
М=[г/моль]
( молярная масса численно равна молекулярной

массе)
, отсюда

Слайд 5

о
Закон объемных отношений
Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л.

Гей-Люссак
открыл закон газовых (объемных) отношений:

Ж.Л. Гей-Люссак
1808

«При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Слайд 6

Например

Слайд 7

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы

простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н2 , N2 , Cl2 ,О2 , F2 …)

Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H2; N2 ; O2.
И все галогены: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; At2.

Молекула азота имеет такой вид:

Слайд 8

Определите молярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна

5,105
Решение: D газа по воздуху= Mгаза/Mвоздуха,
Mвоздуха= 29 г/моль
5,105=Mгаза/Mвоздуха, отсюда следует Mгаза=148,05 г/моль
Ответ: Mгаза=148,05 г/моль

Слайд 9

о
о
А. Авогадро
1811
Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) :
в

равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Слайд 10

Следствия (для газов)
Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого

же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму:
Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.
При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Слайд 11

Слайд 12

Уравнение связи
Где n- количество вещества (моль)

Слайд 13

Слайд 14

Задачи (закрепление)
Найдите число молекул в 2 молях водорода.
Найдите массу 3

моль углекислого газа (СО2 )
Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.)
Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ?
Найдите количество вещества серной кислоты (H2SO4) массой 4,9 г
Какой объем займет сернистый газ (SO2) , масса которого равна 3,2 г?

Слайд 15

1.Определите молярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна

2,207.
2. Определите относительную плотность хлороводорода по аммиаку.
3. Относительная плотность газа по воздуху равна 2,448. Определите массу 30 л этого газа при нормальных условиях.
5.Определите относительную плотность бутана С4 Н10 по кислороду.
6. Определите относительную плотность угарного газа СО по кислороду.

Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи

Содержание

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц,

Молярная масса-это масса одного моля вещества.М=[г/моль]( молярная масса численно равна молекулярной

оЗакон объемных отношенийИзмеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л.

Например

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы

Определите молярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна

ооА. Авогадро1811Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в

Следствия (для газов)Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого

Уравнение связиГде n- количество вещества (моль)

Задачи (закрепление)Найдите число молекул в 2 молях водорода.Найдите массу 3