Коллоидная химия. Поверхностные явления

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Коллоидная химия. Поверхностные явления

Содержание

3. 2. Капиллярные явления
5. Поверхностно-активные вещества ПАВ -химические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела фаз, вызывают снижение поверхностного натяжения. Состоят:
7. Уменьшение поверхностного натяжения и, следовательно, поверхностной энергии происходит в результате адсорбции ПАВ на поверхности раздела жидкость
8. Сорбция
9. Физическая - ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Она обратима и адсорбция уменьшается при повышении температуры, (инертные газы на угле).
10. Изотерма адсорбции Поверхностный избыток Г (гамма), равен числу молей растворенного вещества в поверхностном слое Ленгмюра, мономолекулярная
11. Адсорбция из растворов электролитов 1 Адсорбируются преимущественно ионы одного вида. 2.Механизм : обменная и специфическая Обменная
12. Двойной электрический слой
13. Дисперсные системы - Системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества
15. Оптические свойства Для непроводящих наноразмерных частиц характерно явление светорассеяния ЭФФЕКТ ТИНДАЛЯ
16. ЭФФЕКТ ТИНДАЛЯ
17. Наночастицы золей металлов в значительной мере поглощают световые волны, превращая часть их энергии в тепло. Длина
18. Замена растворителя Механическое измельчение до частиц коллоидного размера Химическая реакция Расщепление коагулировавшего золя Методы получения коллоидных
19. Строение коллоидной мицеллы {[AgI]m · nI– · (n-x)K+}x– · x K+ {[AgI]m · nAg+ · (n-x)NO3–}x+
20. nKI+ mAgNO 3 (изб.) = {[AgI]m · nAg+ · (n–x)NO3–}x+ · x NO3– 1)AgI – нерастворимый
21. Мицелла золя гидроксида железа {[Fe2O3· 6H2O]m · nFe3+ · 3(n–x)Cl–}3x+ · 3x Cl– , полученного гидролизом
23. . Движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле называется электрофорезом. Движение дисперсной среды в электрическом поле
24. Кинетическая – постоянство концентрации дисперсной фазы (обусловлена броуновским движением). Агрегативная – постоянство дисперсной фазы (обусловлено наличием
25. Коагулирующим действием обладает ион электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидных частиц, причем коагулирующее действие иона тем
27. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

2. Капиллярные явления

Слайд 4

Слайд 5

Поверхностно-активные вещества
ПАВ -химические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела фаз, вызывают

снижение поверхностного натяжения.
Состоят:
полярная часть, гидрофильный компонент
-ОН, -СООН, -SOOOH, -O- ,ОNa, -СООNa, -SOOONa неполярная (углеводородную) часть, гидрофобный компонент

Слайд 6

Слайд 7

Уменьшение поверхностного натяжения и, следовательно, поверхностной энергии происходит в результате адсорбции

ПАВ на поверхности раздела жидкость – пар, т.е. того, что концентрация поверхностно-активного вещества в поверхностном слое раствора оказывается больше, чем в глубине раствора

Слайд 8

Сорбция

Слайд 9

Физическая - ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Она обратима и адсорбция уменьшается при повышении

температуры, (инертные газы на угле).

Хемосорбция - необратима; молекулы адсорбата не могут перемещаться по поверхности адсорбента. Энергии активации 40 – 120 кДж/моль, повышение температуры способствует её протеканию. (кислород на металлах)

Слайд 10

Изотерма адсорбции
Поверхностный избыток Г (гамма), равен числу молей растворенного вещества в

поверхностном слое

Ленгмюра, мономолекулярная адсорбция

Слайд 11

Адсорбция из растворов электролитов
1 Адсорбируются преимущественно ионы одного вида.
2.Механизм :

обменная и специфическая
Обменная адсорбция - обмен ионов между раствором и твердой фазой, при Специфична, т.е. для данного адсорбента к обмену способны только определенные ионы
При специфической адсорбции адсорбция на поверхности твердой фазы ионов какого-либо вида не сопровождается выделением в раствор эквивалентного числа других ионов того же знака;
твердая фаза при этом приобретает электрический заряд.
Двойной электрический слой. Взаимодействие концентрирующихся на поверхности зарядов приводит к понижению поверхностной энергии системы.
Адсорбируется ион, который достраивает его кристаллическую решетку или может образовывать с одним из ионов, входящим в состав кристалла, малорастворимое соединение.

Слайд 12

Двойной электрический слой

Слайд 13

Дисперсные системы - Системы, в которых одно вещество равномерно распределено в

виде частиц внутри другого вещества

Слайд 14

Слайд 15

Оптические свойства
Для непроводящих наноразмерных частиц характерно явление светорассеяния
ЭФФЕКТ ТИНДАЛЯ

Слайд 16

ЭФФЕКТ ТИНДАЛЯ

Слайд 17

Наночастицы золей металлов в значительной мере поглощают световые волны, превращая часть

их энергии в тепло. Длина волны поглощаемой части спектра зависит от размера наночастиц металла. С увеличением дисперсности максимум поглощения сдвигается с сторону более коротких волн

Слайд 18

Замена растворителя
Механическое измельчение до частиц коллоидного размера
Химическая реакция
Расщепление коагулировавшего золя
Методы получения

коллоидных растворов

AgNO3 + KI ––> AgI + KNO3

(получение золя канифоли)

Слайд 19

Строение коллоидной мицеллы
{[AgI]m · nI– · (n-x)K+}x– · x K+
{[AgI]m ·

nAg+ · (n-x)NO3–}x+ · x NO3–

Слайд 20

nKI+ mAgNO 3 (изб.) = {[AgI]m · nAg+ · (n–x)NO3–}x+ ·

x NO3–
1)AgI – нерастворимый агрегат;
2) при избытке AgNO3 адсорбирует ионы Ag+ , ядро – заряжается положительно;
3) к ядру притягиваются противоионы NO3–, образуя сначала адсорбционный слой, а затем диффузный слой противоионов.

nKI (изб.) + mAgNO3 = {[AgI]m · nI– · (n–x)K+}x– · x K+
1)AgI – нерастворимый агрегат;
2) при избытке KI адсорбирует ионы I– ; ядро – заряжается отрицательно;
3) к ядру притягиваются противоионы калия, образуя сначала адсорбционный слой, а затем диффузный слой противоионов.

Слайд 21

Мицелла золя гидроксида железа
{[Fe2O3· 6H2O]m · nFe3+ · 3(n–x)Cl–}3x+ ·

3x Cl– ,
полученного гидролизом FeCl3

Слайд 22

Слайд 23

. Движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле называется электрофорезом.
Движение

дисперсной среды в электрическом поле относительно неподвижной дисперсной фазы (в рассмотренном случае – относительно поверхности пористых тел) называется электроосмосом.

Электрокинетические явления

Слайд 24

Кинетическая – постоянство концентрации дисперсной фазы (обусловлена броуновским движением).
Агрегативная – постоянство

дисперсной фазы (обусловлено наличием у частиц одноименного заряда).

Устойчивость золей

КОАГУЛЯЦИЯ - слипание частиц дисперсной фазы

ФЛОКУЛЯЦИЯ – образование хлопьев

СЕДИМЕНТАЦИЯ - осаждение

ПЕПТИЗАЦИЯ - процесс, обратный коагуляции, а именно - переход коагулята в золь

Слайд 25

Коагулирующим действием обладает ион электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидных частиц,

причем коагулирующее действие иона тем сильнее, чем больше его заряд

Коллоидная химия. Поверхностные явления

Содержание

2. Капиллярные явления

Поверхностно-активные веществаПАВ -химические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела фаз, вызывают

Уменьшение поверхностного натяжения и, следовательно, поверхностной энергии происходит в результате адсорбции

Сорбция

Физическая - ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Она обратима и адсорбция уменьшается при повышении

Изотерма адсорбцииПоверхностный избыток Г (гамма), равен числу молей растворенного вещества в

Адсорбция из растворов электролитов1 Адсорбируются преимущественно ионы одного вида. 2.Механизм :

Двойной электрический слой

Дисперсные системы - Системы, в которых одно вещество равномерно распределено в

Оптические свойстваДля непроводящих наноразмерных частиц характерно явление светорассеянияЭФФЕКТ ТИНДАЛЯ

ЭФФЕКТ ТИНДАЛЯ

Наночастицы золей металлов в значительной мере поглощают световые волны, превращая часть

Замена растворителяМеханическое измельчение до частиц коллоидного размераХимическая реакцияРасщепление коагулировавшего золяМетоды получения

Строение коллоидной мицеллы{[AgI]m · nI– · (n-x)K+}x– · x K+{[AgI]m ·