Содержание
- 2. План 1. Строение КС 2. Название КС 3. Химическая связь в КС 4. Диссоциация КС. Константа
- 3. Понятие КС Комплексными называются соединения, в которых есть химическая связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. Пример: ион
- 4. Строение КС. Координационная теория А.Вернера. КC состоят из внутренней и внешней сферы(внутренняя сфера заключается в квадратные
- 5. II. Название комплексных соединений. Название числительных : 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра,
- 6. Название КС катионного типа […]+ 1.Внешняя среда 2.Лиганды и их кол-во 3. Центральный ион по-русски в
- 7. Название КС анионного типа […]- 1.Лиганды и их кол-во 2.Центральный ион (лат.) с окончанием «ат» 3.Внешняя
- 8. Название внутрикомплексных солей […]0 1.Лиганды, их кол-во 2.Центральный ион по-русски в именительном падеже Пример : [Pt2+(NH3)2Cl2]0
- 9. Химическая связь в КС. Если КС растворимо в воде, то на внутреннюю и внешнюю сферу оно
- 10. Пример: K2[HgI4] → 2K+ +[HgI4]2- Диссоциация комплексного иона: 1.Ступень первая [HgI4]2- ↔ [HgI3]- + I- ;
- 11. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) План: 1. Понятие ОВР 2. Типичные окислители и восстановители 3. Окислительно-восстановительная двойственность (ОВД)
- 12. Понятие ОВР I. ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Окислители принимают электроны и
- 13. Типичные окислители: Элементы в max степени окисления ( HNO3, KMnO4, K2Cr2O7) степень окисления = номер группы.
- 14. Типичные восстановители: Элементы в минимальной степени окисления (KI, H2S, NH3) Ме0 (металлы) (Zn0, Mg0) H20
- 15. Окислительно-восстановительная двойственность (ОВД) Элементы в промежуточной степени окисления (HNO2, Na2SO3) Ионы Mem+ в промежуточной степени окисления
- 16. IV. Метод электронного баланса Метод используется, если реакция протекает в газах или в твердой фазе. Пример:
- 17. V. Метод полуреакций Метод полуреакций используется для ОВР, протекающих в водном растворе. В нем выписывается не
- 18. Правила уравнивания атомов «O» и «Н»: а) кислая среда: в той части полуреакции, где мало атомов
- 19. б) нейтральная среда: если справа и слева в полуреакции разное количество атомов «О», то слева всегда
- 21. Скачать презентацию