Содержание
- 2. К/Р Cu2S + O2 -> Cu2O + SO2 Cu2S + O2 -> CuO + SO2 Cu2S
- 3. К/Р H2SO4 (конц) + Cu -> CuSO4 + SO2 + H2
- 4. К/Р H2SO4 (конц) + C -> H2O + CO2 + SO2
- 5. К/Р SCl2O + Br2 + H2O -> H2SO4 + HCl + HBr Тионилхлорид/ оксидихлорид серы
- 6. К/Р KBr + KBrO3 (конц) + HCl-> Br2 + KCl + H2O
- 7. К/Р KBr + KMnO4 + H2SO4 -> Br2 + MnSO4 + H2O + K2SO4
- 8. К/Р Ce(SO4)2 + H2O2 -> Ce(SO4)3 + O2 + H2SO4
- 9. К/Р KMnO4 + KHSO3 -> K2SO4 + KHSO4 + MnO2 + H2O
- 10. 6я группа элементов 28.11.2016 3е занятие 2го триместра
- 11. Распространенность 6я группа главная подгруппа содержит элементы: О S Se Te На долю кислорода приходится около
- 12. Химические свойства кислорода О – второй по электроотрицательности элемент. С большинством металлов О реагирует при комнатной
- 13. Озон Более сильным окислителем, чем кислород является озон. Его получают пропусканием электрического заряда через кислород (выход
- 14. Получение В промышленности получают: Фракционной перегонкой жидкого воздуха (разность температур конденсации) Электролизом воды В лаборатории: 2KMnO4
- 15. Сера При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4): S +
- 16. Сероводород Сероводород – бесцветный и очень токсичный газ с запахом тухлых яиц. Получение в лаборатории: FeS
- 17. Сернистый газ. Сернистая кислота SO2 + H2O H2SO3 Сернистый газ можно получить при взаимодействии: Me +
- 19. Скачать презентацию