Коррозия металлов

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Коррозия металлов

Содержание

2. Обычно под коррозией металла понимают его окисление под влиянием кислот, которые присутствуют в растворах, контактирующих с
3. Виды коррозии Химическая коррозия Электрохимическая коррозия
4. Химическая коррозия. Под таким явлением понимают разрушение металла, вызываемое контактом коррозионной среды и материала. Причем при
6. Электрохимическая коррозия металлов отличается от химической тем, что последняя протекает без электротока. А первопричина этих видов
7. Существуют далее приведенные виды химической коррозии: - в жидких составах, которые не причисляются к электролитами; -
8. К жидкостям-неэлектролитам относят составы, неспособные проводить электроток: - неорганические: сера в расплавленном состоянии, жидкий бром; -
9. Процесс химического ржавления чаще всего идет в пять этапов: 1. Сначала к поверхности металла подходит окислитель.
10. Электрохимическая коррозия. Окислительно-восстановительная реакция, происходящая в средах, проводящих ток (в отличие от химической коррозии). Процесс происходит
11. На аноде (более активном металле) идет окисление атомов металла с образованием катионов (растворение). На катоде (менее
12. Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы (металл и примеси) по своей активности (для металлов
14. Спасибо за внимание
15. Хемосорбция Поглощение одного вещества другим, сопровождающееся проявлением химических сил ← Назад
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Обычно под коррозией металла понимают его окисление под влиянием кислот, которые

присутствуют в растворах, контактирующих с металлическим изделием, либо кислорода воздуха. Коррозия наиболее часто поражает металлы, находящиеся левее водорода в так называемом ряду напряжений. Впрочем, коррозионному разрушению подвержены и многие другие материалы (неметаллические), например строительный бетон.

Слайд 3

Виды коррозии
Химическая коррозия
Электрохимическая коррозия

Слайд 4

Химическая коррозия. Под таким явлением понимают разрушение металла, вызываемое контактом коррозионной

среды и материала. Причем при подобном взаимодействии наблюдается сразу два процесса: - коррозионная среда восстанавливается; - металл окисляется.

Слайд 5

Слайд 6

Электрохимическая коррозия металлов отличается от химической тем, что последняя протекает без

электротока. А первопричина этих видов коррозии, коей является термодинамическая неустойчивость, остается неизменной. Металлы легко переходят в разные состояния (включая и более устойчивые), причем в этом случае отмечается снижение их термодинамического потенциала.

Слайд 7

Существуют далее приведенные виды химической коррозии: - в жидких составах, которые не

причисляются к электролитами; - газовая.

Слайд 8

К жидкостям-неэлектролитам относят составы, неспособные проводить электроток: - неорганические: сера в расплавленном

состоянии, жидкий бром; - органические: бензин, керосин, хлороформ и иные.

Слайд 9

Процесс химического ржавления чаще всего идет в пять этапов: 1. Сначала к

поверхности металла подходит окислитель. 2. На поверхности начинается хемосорбция реагента. 3. После этого начинает формироваться оксидная пленка (взаимодействие металла и окислителя). 4. Десорбция материала и оксидов. 5. Фиксируется диффузия в жидкость-неэлектролит оксидов.

Слайд 10

Электрохимическая коррозия. Окислительно-восстановительная реакция, происходящая в средах, проводящих ток (в отличие

от химической коррозии). Процесс происходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего включения, которые являются менее активными проводниками (это может быть и неметалл).

Слайд 11

На аноде (более активном металле) идет окисление атомов металла с образованием

катионов (растворение). На катоде (менее активном проводнике) идет восстановление ионов водорода или молекул кислорода с образованием соответственно водорода Н2↑ или гидроксид-ионов ОН. Катионы водорода и растворенный кислород — важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию.

Слайд 12

Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы (металл и примеси)

по своей активности (для металлов — чем дальше друг от друга они расположены в ряду напряжений). Значительно усиливается коррозия при увеличении температуры.

Слайд 13