Содержание
- 2. Коррозия углеродистых и низколегированных сталей в различных средах
- 3. рH 3 6 9 12 Влияние рН на скорость коррозии Fe Vкор mFe(OH)2ּ nFe(OH)3ּkH2O Fe(OH)2 НFeO2-
- 4. Кислотная коррозия 1. Растворение барьерной пленки оксидов и облегчения диффузии кислорода; 2. Повышение концентрации ионов Н+
- 5. Кислотная коррозия Пример: коррозия в НСl – 0,04% В присутствии О2 – 9,9мм/год; В отсутствии О2
- 6. Кислотная коррозия В слабых кислотах (борная, щавелевая, лимонная) переход в область кислотной коррозии при рН 5-6;
- 7. Кислотная коррозия Fe – 2e → Fe2+ НО анодный процесс идёт стадийно в отдельных стадиях участвуют
- 8. Влияние вида кислоты на коррозию железа
- 9. Коррозия железа в HNO3 самая высокая скорость коррозии в HNO3 за счет наличия трех окислителей Н+,
- 10. Коррозия железа в HNO3 Концентрированная азотная кислота > 58% может перевозиться в стальных цистернах. Дымящая HNO3
- 11. Влияние вида кислоты на коррозию железа
- 12. Коррозия железа в H2SO4 Максимальная скорость коррозии при концентрации 50-60%, далее начинает падать. Пассивация в серной
- 13. Коррозия железа в HСl В средних концентраций скорость коррозии существенно ниже, чем в HNO3 и H2SO4.
- 14. Коррозия железа в H3РO4 Влияние концентрации кислоты сходно с влиянием ее в H2SO4 Максимальная скорость коррозии
- 15. Коррозия железа в HF До 50% углеродистые и низколегированные стали растворяются очень активно; При более высоких
- 16. Влияние температуры Чем выше температура, тем выше скорость коррозии. Особенно сильно это влияние проявляется в НCl,
- 17. Влияние на коррозию сталей примесей 0,1N HCl
- 18. Влияние на коррозию стали вида обработки % HCl 0,02 0,08 Кm г/м2сутки 50 100 150 Прокат
- 19. рH 3 6 9 12 Влияние рН на скорость коррозии Fe в нейтральных средах Vкор mFe(OH)2ּ
- 20. Коррозия в нейтральных средах Катодный процесс: O2 + 2H2O + 4e → 4OH– Анодный процесс: Fe
- 22. Коррозия в нейтральных средах В атмосфере могут присутствовать: CO2, H2S, SO2. FeSO4 ухудшает упорядоченность плёнки, FeCO3
- 23. Коррозия в нейтральных средах Небольшое количество меди (0,2 - 0,3 %) на 20% уменьшает скорость коррозии
- 24. Коррозия в нейтральных средах Влияние хрома при концентрации его в стали от 1 до 2 %
- 25. Коррозия в нейтральных средах Влияние температуры на скорость коррозии в нейтральных средах
- 26. Коррозия в нейтральных средах Влияние анионного состава коррозионной среды
- 27. Коррозия в нейтральных средах Влияние анионного состава коррозионной среды NaCl Na2SO4 NaNO3 скорость коррозии повышается NH4NO3
- 28. Коррозия в нейтральных средах Влияние концентрации коррозионной среды Кривые с максимумом для хорошо растворимых солей: рост:
- 29. рH 3 6 9 12 Влияние рН на скорость коррозии Fe в щелочах Vкор Fe(OH)2 НFeO2-
- 30. Влияние рН на скорость коррозии Fe в щелочах Скорость коррозии в растворах щелочей сильно зависит от:
- 31. Влияние рН на скорость коррозии Fe в щелочах
- 32. Влияние рН на скорость коррозии Fe в щелочах
- 34. Скачать презентацию