Коррозия железа в различных средах Проект по химии: Авторы: ученица 10б класса

Август 26, 2022

Главная
Химия
Коррозия железа в различных средах Проект по химии: Авторы: ученица 10б класса

Содержание

2. Цель проекта изучить процесс коррозии металлов в различных средах на примере железа.
3. Задачи Изучить литературу и другие источники информации по теме исследования 2. Определить экспериментальным путём влияние различных
4. Содержание Введение 1. Литературный обзор. 1.1. Понятие коррозии 1.2. Классификация коррозионных процессов. 1.2.1. По типу разрушений.
5. Понятие коррозии. Коррозия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического
6. газовая атмосферная почвенная жидкостная (кислотная, солевая, щелочная) химическая электрохимическая равномерная неравномер- ная (избирательная или местная)
7. Коррозия металла. Ржавчина, самый распространенный вид коррозии.
8. Учёные, занимавшиеся изучением процессов коррозии. Якоби Б.С.-открытие гальванопластики. Бекетов Н.Н.-основоположник физической химии , академик Петербугской АН
9. Практическая часть Для исследования было взято 7 железных пластинок примерно одинакового размера и формы.
10. Все пластинки были помещены в стаканы с различной средой: 1.Вода 2.Слабый раствор KOH 3. Слабый раствор
11. Результаты 1. Водный раствор
12. Результаты 2.Слабый щелочной раствор
13. Результаты 3. Раствор фосфорной кислоты
14. Результаты 4. Раствор фосфорной кислоты более концентрированый
15. Результаты 5.Раствор поваренной соли
16. Результаты опытов 6.Слабокислый раствор соляной кислоты
17. Выводы Результаты исследования показали, что самой агрессивной средой для железа стала вода, раствор соляной кислоты и
18. Необходимость осуществления мероприятий по защите от коррозии диктуется тем обстоятельством, что потери от коррозии приносят чрезвычайно
19. СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ Нанесение защитных покрытий (лаки, краски, эмали); Покрытие другим металлом (позолота, серебрение, хромирование,
20. Классификация коррозионных процессов. По типу разрушений. По типу разрушений коррозия бывает сплошной и местной. При равномерном
21. Химическая коррозия: Химическая коррозия: Химическая коррозия — взаимодействие поверхности металла с (коррозионно-активной) средой, В этом случае
22. МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ
23. Электрохимическая коррозия: Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. В
24. Особенно разнообразные процессы химической коррозии встречаются в различных химических производствах. В атмосфере водорода, метана и других
25. Водородная и кислородная коррозия Если происходит восстановление ионов H3O+ или молекул воды H2O, говорят о водородной
27. Скачать презентацию

Слайд 2

Цель проекта
изучить процесс коррозии металлов в различных средах на

примере железа.

Слайд 3

Задачи
Изучить литературу и другие источники информации по теме исследования
2. Определить

экспериментальным путём влияние различных агрессивных сред на коррозию железа
3. Создать презентацию по данной теме для демонстрации на уроках и внеклассных занятий.

Слайд 4

Содержание
Введение
1. Литературный обзор.
1.1. Понятие коррозии
1.2. Классификация коррозионных процессов.
1.2.1. По типу

разрушений.
1.2.2. По механизму разрушений.
2. Методы защиты от коррозии.
3. Экспериментальная часть
Заключение

Слайд 5

Понятие коррозии.
Коррозия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в результате

химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика или керамика, дерево или полимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в водной среде: 4Fe + 6Н2О + ЗО2 = 4Fe(OH)3. Гидратированный оксид железа Fe(OН)3 и является тем, что называют ржавчиной.

Коррозия конструкции.

Слайд 6

газовая
атмосферная
почвенная
жидкостная (кислотная, солевая, щелочная)
химическая
электрохимическая
равномерная
неравномер- ная (избирательная или местная)

Слайд 7

Коррозия металла.
Ржавчина, самый распространенный вид коррозии.

Слайд 8

Учёные, занимавшиеся изучением процессов коррозии.
Якоби Б.С.-открытие гальванопластики.
Бекетов Н.Н.-основоположник физической химии ,

академик Петербугской АН (1886)
Даниель Дж. Фредерик -физик, химик, профессор Королевского колледжа (1831)

Слайд 9

Практическая часть
Для исследования было взято 7 железных пластинок примерно одинакового размера

и формы.

Слайд 10

Все пластинки были помещены в стаканы с различной средой:
1.Вода
2.Слабый раствор

KOH
3. Слабый раствор кислоты
4. Раствор фосфорной кислоты
5. Раствор поваренной соли
6. Слабый раствор соляной
кислоты

Слайд 11

Результаты
1. Водный раствор

Слайд 12

Результаты
2.Слабый щелочной раствор

Слайд 13

Результаты
3. Раствор фосфорной кислоты

Слайд 14

Результаты
4. Раствор фосфорной кислоты более концентрированый

Слайд 15

Результаты
5.Раствор поваренной соли

Слайд 16

Результаты опытов
6.Слабокислый раствор
соляной кислоты

Слайд 17

Выводы
Результаты исследования показали, что самой агрессивной средой для железа стала вода,

раствор соляной кислоты и раствор поваренной соли. Раствор шелочи практически не повлиял на процесс коррозии, т.к щелочная среда является ингибитором, раствор фосфорной кислоты разрушил пластинку в связи с химической реакцией (образуется фосфат железа (2) – зеленый раствор и выделяется водород.

Слайд 18

Необходимость осуществления мероприятий по защите от коррозии диктуется тем обстоятельством, что

потери от коррозии приносят чрезвычайно большой ущерб. Защита от коррозии является одной из важнейших проблем, имеющей большое значение для народного хозяйства. Коррозия является физико-химическим процессом, защита же от коррозии металлов – проблема химии в чистом виде.

Слайд 19

СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ
Нанесение защитных покрытий (лаки, краски, эмали);
Покрытие другим металлом

(позолота, серебрение, хромирование, цинкование);
Создание и использование антикоррозионных сплавов
Введение в среду ингибиторов, снижающих агрессивность среды;
Протекторная защита

Слайд 20

Классификация коррозионных процессов. По типу разрушений.
По типу разрушений коррозия бывает сплошной

и местной.
При равномерном распределении коррозионных разрушений по всей поверхности металла коррозию называют равномерной или сплошной.

Слайд 21

Химическая коррозия:
Химическая коррозия: Химическая коррозия — взаимодействие поверхности металла с (коррозионно-активной) средой,

В этом случае взаимодействия окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Например, образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Окисление - восстановление

Слайд 22

МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ

Слайд 23

Электрохимическая коррозия:
Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов

называют электрохимической коррозией. В этой реакции всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды - либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т.п., электропроводность ее повышается, и скорость процесса увеличивается.

Слайд 24

Особенно разнообразные процессы химической коррозии встречаются в различных химических производствах. В

атмосфере водорода, метана и других углеводородов, оксида углерода (II), сероводорода, хлора, в среде кислот, щелочей, солей, а также в расплавах солей и других веществ протекают специфические реакции с вовлечением материала аппаратов и агрегатов, в которых осуществляется химический процесс. Задача специалистов при конструировании реактора – подобрать металл или сплав, который был бы наиболее устойчив к компонентам химического процесса.
Строго отделить химическую коррозию от электрохимической трудно, а иногда и невозможно. Дело в том, что электрохимическая коррозия часто связана с наличием в металле случайных примесей или специально введенных легирующих добавок.
Многие неопытные химики в разное время были озадачены тем, что иногда реакция
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
описанная во всех учебниках, не идет. Более опытные химики знают, что в такой ситуации в раствор нужно добавить немного сульфата меди (П) (медного купороса). В этом случае на поверхности цинка выделится медь
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Слайд 25

Водородная и кислородная коррозия
Если происходит восстановление ионов H3O+ или молекул воды

H2O, говорят о водородной коррозии или коррозии с водородной деполяризацией. Восстановление ионов происходит по следующей схеме:
2H3O+ + 2e− → 2H2O + H2
или
2H2O + 2e− → 2OH− + H2
Если водород не выделяется, что часто происходит в нейтральной или сильно щелочной среде, происходит восстановление кислорода и здесь говорят о кислородной коррозии или коррозии с кислородной деполяризацией:
O2 + 2H2O + 4e− → 4OH−
Коррозионный элемент может образовываться не только при соприкосновении двух различных металлов. Коррозионный элемент образуется и в случае одного металла, если, например, структура поверхности неоднородна.

Коррозия железа в различных средах Проект по химии: Авторы: ученица 10б класса

Содержание

Цель проекта изучить процесс коррозии металлов в различных средах на

Задачи Изучить литературу и другие источники информации по теме исследования2. Определить

СодержаниеВведение1. Литературный обзор. 1.1. Понятие коррозии1.2. Классификация коррозионных процессов.1.2.1. По типу

Понятие коррозии.Коррозия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в результате

газоваяатмосфернаяпочвеннаяжидкостная (кислотная, солевая, щелочная)химическаяэлектрохимическаяравномернаянеравномер- ная (избирательная или местная)

Коррозия металла.Ржавчина, самый распространенный вид коррозии.

Учёные, занимавшиеся изучением процессов коррозии.Якоби Б.С.-открытие гальванопластики.Бекетов Н.Н.-основоположник физической химии ,

Практическая часть Для исследования было взято 7 железных пластинок примерно одинакового размера

Все пластинки были помещены в стаканы с различной средой:1.Вода 2.Слабый раствор

Результаты1. Водный раствор

Результаты2.Слабый щелочной раствор

Результаты3. Раствор фосфорной кислоты

Результаты4. Раствор фосфорной кислоты более концентрированый

Результаты 5.Раствор поваренной соли

Результаты опытов6.Слабокислый раствор соляной кислоты

ВыводыРезультаты исследования показали, что самой агрессивной средой для железа стала вода,