Медь. Содержание в природе

Июль 25, 2022

Главная
Химия
Медь. Содержание в природе

Содержание

2. Медь — элемент побочной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева,
3. Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической системы Менделеева. На воздухе быстро покрывается
4. В природе Среднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7 до 10, 10-3 %. Медь
5. Содержание в природе: Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное
6. Способы получения меди Для получения меди применяют пиро-, гидро- и электрометаллургические процессы. Пирометаллургический процесс получения меди
7. Физические свойства меди: золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный
8. Физические свойства Цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвертой атомными орбиталями:
9. Приложение - Физ. свойства
10. Степени окисления (+1 и +2) Является слабым восстановителем Не реагирует с водой, разбавленной соляной кислотой Окисляется
11. Некоторые хим. формулы Cu + Cl2 = CuCl 2 Реакция меди с хлором 2СН3СООН + CuO
12. Химические св-ва меди: Медь относится к малоактивным металлам. При обычных условиях она не взаимодействует с водой,
13. Медный порошок реагирует с хлором, серой и бромом, при комнатной температуре: При 300—400 °C реагирует с
14. Используется в сплавах: Ювелирные сплавы: В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения
15. Структура меди.
16. Применение: В электротехнике, в качестве проводника. Из-за высокой теплопроводности, в качестве радиаторов, в тепловых трубках и
17. Применение меди: В электротехнике: медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых кабелей, проводов или других
18. Чили занимает 1-е место в мире по производству меди (40 % от мировой добычи и более
19. ♦ Латинское название элемента происходит от названия острова Кипр (лат. Cuprum), на котором добывали медь. ♦
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Медь — элемент побочной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным

номером 29. Обозначается символом Cu (лат. Cuprum). Простое вещество медь —это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). C давних пор широко применяется человеком.

Слайд 3

Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической системы

Менделеева.
На воздухе быстро покрывается жёлто-красной плёнкой (Окисляется кислородом).
Очищенная медь - золотисто-розового цвета.

Слайд 4

В природе
Среднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7 до

10, 10-3 %.
Медь чаще всего добывают открытым способом (Выкапывают карьер). Содержание меди в руде, составляет от 0,3 до 1 %.
Все крупные местонахождения уже выработаны, поэтому медь либо обогащают из бедной руды, либо перерабатывают.
В живой природе, медь является необходимым элементом для ферментов всех высших растений и животных.

Медный карьер на Кипре

Продукты богатые медью

Слайд 5

Содержание в природе:
Медь встречается в природе как в соединениях, так и

в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн. Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа — Удоканской в Читинской области, в Казахстане,в Германии. Другие самые богатые месторождения меди находятся в Чили и США.
Большая часть медной руды добывается открытым способом.

Слайд 6

Способы получения меди
Для получения меди применяют пиро-, гидро- и электрометаллургические процессы.
Пирометаллургический

процесс получения меди из сульфидных руд типа CuFeS2 выражается суммарным уравнением:
2CuFeS2 + 5O2 + 2SiO2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2.
Гидрометаллургические методы получения меди основаны на селективном растворении медных минералов в разбавленных растворах серной кислоты или аммиака, из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом:
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.
Электролизом получают чистую медь:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4;
на катоде выделяется медь, на аноде – кислород.

Слайд 7

Физические свойства меди:
золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой,

которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.
Медь образует кубическую гранецентрированную решётку
Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра, удельная проводимость при 20 °). Имеет два стабильных изотопа — 63Cu и 65Cu, и несколько радиоактивных изотопов. Самый долгоживущий из них, 64Cu, имеет период полураспада 12,7 ч и два варианта распада с различными продуктами.
Существует ряд сплавов меди: латуни — с цинком, бронзы — с оловом и другими элементами.

Слайд 8

Физические свойства
Цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и

полупустой четвертой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света (λ = 610 нм).
Медь обладает высокой электро- и теплопроводностью. Плавиться при температуре 1084 °С.

Слайд 9

Приложение - Физ. свойства

Слайд 10

Степени окисления (+1 и +2)
Является слабым восстановителем
Не реагирует с водой, разбавленной

соляной кислотой
Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, кислородом, галогенами, оксидами неметаллов.
Реагирует при нагревании с галогеноводородами.

Химические свойства

Реакция меди с хлором

Уксусная кислота и оксид меди

Слайд 11

Некоторые хим. формулы
Cu + Cl2 = CuCl 2
Реакция меди с хлором
2СН3СООН

+ CuO = (CH3COO)2Cu + H2O
Реакция оксида меди с уксусной кислотой

2Cu + O2 = 2CuO
Окисление меди кислородом

Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O.
Реакция оксида меди и серной кислоты

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Реакция меди с серной кислотой

CuSO4 - сульфат меди (II)

(CH3COO)2Cu - ацетат меди (II)

Слайд 12

Химические св-ва меди:
Медь относится к малоактивным металлам. При обычных условиях она не

взаимодействует с водой, растворами щелочей, соляной и разбавленной серной кислотой. Однако в кислотах-сильных окислителях (например, азотной и концентрированной серной)-медь растворяется:
Сu + 8HN03 = 3Cu(N03 )2 + 2NO + 4Н20 разбавленная Сu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02+ 2Н20 концентрированная

Слайд 13

Медный порошок реагирует с хлором, серой и бромом, при комнатной температуре:
При 300—400 °C реагирует с

серой и селеном:

Слайд 14

Используется в сплавах:
Ювелирные сплавы: В ювелирном деле часто используются сплавы

меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к этим механическим воздействиям.
Другие сферы применения: Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена.Широко применяется медь в архитектуре.

Слайд 15

Структура меди.

Слайд 16

Применение:
В электротехнике, в качестве проводника.
Из-за высокой теплопроводности, в качестве радиаторов, в

тепловых трубках и т. п.
Из-за легкости обработки, медь распространенный материал для водопроводных труб.
На основе меди, существует множество сплавов.
Медь убивает бактерий, что делает её полезной в медицине.
Так же используется в архитектуре и ювелирном деле.

Медная трубка в ноутбуке

Медная жила кабеля

Слайд 17

Применение меди:
В электротехнике: медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых

кабелей, проводов или других проводников, например, при печатном монтаже. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках энергосберегающих электроприводов и силовых трансформаторов. Для этих целей металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают электрическую проводимость.
Теплообмен: Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондиционирования и отопления.

Слайд 18

Чили занимает 1-е место в мире по производству меди (40 %

от мировой добычи и более 30 % от мирового производства медного концентрата), молибдена, селитры, лития и йода; 5-е — по производству бора, 14-е — по добыче золота (в т.ч. в качестве побочного продукта). Разведанные запасы меди в Чили составляют 134 млн т (39 % от общемировых). Запасы молибдена (как побочного продукта переработки медной руды) оцениваются в 2,5 млн тонн (3-е место в мире, 13 % от общемировых). Чили также принадлежит 88 % мировых разведанных запасов лития и практически 100 % запасов натуральной селитры /3/.

Слайд 19

♦ Латинское название элемента происходит от названия острова Кипр (лат. Cuprum),

на котором добывали медь. ♦ Английский король Генрих VIII вместо изготовления серебряных шиллингов стал чеканить их из меди, покрывая затем серебром. Серебро быстро стиралось, особенно на самых выступающих частях, к которым относился и нос короля. Из-за этого король получил прозвище «старый медный нос». ♦ Польские ученые установили, что в тех водоемах, где присутствует медь, карпы отличаются крупными габаритами. В прудах или озерах, где меди нет, быстро развивается грибок, который поражает карпов.
♦ Золото в чистом виде без примесей настолько мягкое, что его можно поцарапать ногтем. Поэтому в ювелирных изделиях золото всегда сплавляется с медью или серебром.
♦ В организме взрослого человека содержится до 80г меди. Большая часть меди сконцентрирована в печени. ♦ Инструменты, изготовленные из меди и её сплавов не создают искр, а потому применяются там, где существуют особые требования безопасности (огнеопасные, взрывоопасные производства). ♦ Знаменитая американская Статуя Свободы имеет оболочку из более чем 80 тонн меди. Руда была добыта в Норвегии и использована французскими мастерами.

7 Фактов про медь:

Медь. Содержание в природе

Содержание

Медь — элемент побочной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным

Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической системы

В природеСреднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7 до

Содержание в природе:Медь встречается в природе как в соединениях, так и

Способы получения медиДля получения меди применяют пиро-, гидро- и электрометаллургические процессы.Пирометаллургический

Физические свойства меди:золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой,

Физические свойстваЦветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и

Приложение - Физ. свойства

Степени окисления (+1 и +2)Является слабым восстановителемНе реагирует с водой, разбавленной

Некоторые хим. формулыCu + Cl2 = CuCl 2Реакция меди с хлором2СН3СООН

Химические св-ва меди:Медь относится к малоактивным металлам. При обычных условиях она не

Медный порошок реагирует с хлором, серой и бромом, при комнатной температуре:При 300—400 °C реагирует с

Используется в сплавах: Ювелирные сплавы: В ювелирном деле часто используются сплавы