Горение. Подводный факел

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Горение. Подводный факел

Содержание

2. Условие Фильм “Человек-амфибия” (Ленфильм, 1961) являлся первым фильмом в СССР, в котором осуществлялись подводные съемки. Более
3. Горение Горение — это интенсивные химические окислительные реакции, которые сопровождаются выделением тепла и свечением. Горение возникает
4. Горение При горении веществ на воздухе окислителем является кислород. С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
5. Белый фосфор При комнатной температуре белый фосфор самовоспламеняется на воздухе.
6. Горение белого фосфора P4 + 5O2 = 2P2O5
7. Схема «фосфорного» факела
8. Свойства «фосфорного» факела Не является безопасным, т.к. белый фосфор самовоспламеняется, токсичен, при горении разбрызгивается, может стать
9. Другие окислители Вместо кислорода могут использоваться сильные окислители: перманганат калия - KMnO4 бихромат аммония - (NH4)2Cr2O7
10. Примеры реакций 2KMnO4 + 3Mg + 2H2O = 2MnO2 + 3Mg(OH)2 + 2KOH 6KNO3 + 2Al
11. Свойства «магниевого» факела Более безопасный, если окислитель и восстановитель хранятся раздельно. б) Удобен в использовании, но
12. Пластификаторы Декстрин (C6H10O5)n Крахмал (C6H10O5)n
13. Схема «магниевого» факела
14. Немного истории Рассказ очевидца о съемках «Человека-амфибии» «С камнем, зажатым в ногах, погружается в воду “Бальтазар”.
15. Заключение Предложено два типа подводных факелов. Первый основан на горении белого фосфора в токе кислорода, а
16. Литература http://tushila1.narod.ru/articles_interest/interest_0005.htm https://www.youtube.com/watch?v=Uo25TO_QtRc http://www.videoton.ru/Articles/ixtiandr.html http://www.kristallikov.net/page63.html Б.В.Некрасов «Основы общей химии»
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Условие
Фильм “Человек-амфибия” (Ленфильм, 1961) являлся первым фильмом в СССР, в котором

осуществлялись подводные съемки. Более того, в нем есть момент, во время которого человек идет под водой вдоль скалы, освещая при этом себе путь горящим факелом. Предположите устройство такого факела, какое вещество или вещества могли составить его основу, за счет чего факел способен гореть под водой? Для того, чтобы Ваш факел можно было использовать, он должен быть:
а) безопасным б) легким в использовании и
в) должен обеспечивать максимально долгое горение под водой.

Слайд 3

Горение
Горение — это интенсивные химические окислительные реакции, которые сопровождаются выделением тепла и

свечением. Горение возникает при наличии горючего вещества, окислителя и источника воспламенения.

Слайд 4

Горение
При горении веществ на воздухе окислителем является кислород.
С3H8 + 5O2 =

3CO2 + 4H2O
2С4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
S + O2 = SO2
2Mg + O2 = 2MgO
Некоторые вещества (например белый фосфор) при взаимодействии с кислородом выделяют так много тепла, что вода не может погасить этот процесс.

Слайд 5

Белый фосфор
При комнатной температуре белый фосфор самовоспламеняется на воздухе.

Слайд 6

Горение белого фосфора
P4 + 5O2 = 2P2O5

Слайд 7

Схема «фосфорного» факела

Слайд 8

Свойства «фосфорного» факела
Не является безопасным, т.к. белый фосфор самовоспламеняется, токсичен, при

горении разбрызгивается, может стать причиной пожара.
б) Факел достаточно удобен, т.к. не требует поджигания, а воспламеняется после подачи кислорода. Однако загорится лишь в теплой воде.
в) Горит продолжительное время.

Слайд 9

Другие окислители
Вместо кислорода могут использоваться сильные
окислители:
перманганат калия - KMnO4
бихромат аммония

- (NH4)2Cr2O7
нитраты калия и аммония - KNO3, NH4NO3
хлорат калия - KClO3
перхлорат аммония - NH4ClO4
Восстановителями могут быть такие активные
металлы, как Mg, Al.

Слайд 10

Примеры реакций
2KMnO4 + 3Mg + 2H2O = 2MnO2 + 3Mg(OH)2 +

2KOH
6KNO3 + 2Al + 3H2O = Al2O3 + 6NO2 + 6KOH
KClO3 + 3Mg + 3H2O = 3Mg(OH)2 + KCl
K2Cr2O7 + 2Al + 4H2O = Cr2O3 + 2Al(OH)3 + 2KOH

Слайд 11

Свойства «магниевого» факела
Более безопасный, если окислитель и восстановитель хранятся раздельно.
б) Удобен

в использовании, но требует поджигания.
в) Горит слишком быстро, поэтому для использования требуется замедлитель (пластификатор).

Слайд 12

Пластификаторы
Декстрин
(C6H10O5)n
Крахмал
(C6H10O5)n

Слайд 13

Схема «магниевого» факела

Слайд 14

Немного истории
Рассказ очевидца о съемках «Человека-амфибии»
«С камнем, зажатым в ногах, погружается

в воду “Бальтазар”. С треском горит факел на длинной палке. Подсвеченное огнем кроваво-красное облако пузырей рвется к поверхности. Горит! Знаком прошу придвинуть факел поближе к лицу.
Освещая путь, идет вдоль скалы “Бальтазар” в поисках норы “морского дьявола”. Шаг за шагом приближается он ко мне, и когда весь кадр заполняет фигура с факелом – раздается взрыв. Кажется, у меня лопнули барабанные перепонки, такова сила звука. Черное облако закрывает кадр. Снимать! Снимать до конца! Медленно расходятся клубы дыма и из них появляется совершенно черное, с вытаращенными от ужаса глазами, лицо ассистента. На палке вместо факела болтаются дымящиеся клочья.
Жив? Вместо ответа – неразборчивое бормотание.»

Слайд 15

Заключение
Предложено два типа подводных факелов. Первый основан на горении белого фосфора

в токе кислорода, а второй – на взаимодействии твердых окислителей и восстановителей.
Предпочтительнее использовать второй тип факела, т.к. он удобнее и безопаснее в использовании.

Слайд 16

Литература
http://tushila1.narod.ru/articles_interest/interest_0005.htm
https://www.youtube.com/watch?v=Uo25TO_QtRc
http://www.videoton.ru/Articles/ixtiandr.html
http://www.kristallikov.net/page63.html
Б.В.Некрасов «Основы общей химии»

Горение. Подводный факел

Содержание

УсловиеФильм “Человек-амфибия” (Ленфильм, 1961) являлся первым фильмом в СССР, в котором

ГорениеГорение — это интенсивные химические окислительные реакции, которые сопровождаются выделением тепла и

ГорениеПри горении веществ на воздухе окислителем является кислород.С3H8 + 5O2 =

Белый фосфорПри комнатной температуре белый фосфор самовоспламеняется на воздухе.

Горение белого фосфораP4 + 5O2 = 2P2O5

Схема «фосфорного» факела

Свойства «фосфорного» факелаНе является безопасным, т.к. белый фосфор самовоспламеняется, токсичен, при

Другие окислителиВместо кислорода могут использоваться сильные окислители:перманганат калия - KMnO4бихромат аммония

Примеры реакций2KMnO4 + 3Mg + 2H2O = 2MnO2 + 3Mg(OH)2 +

Свойства «магниевого» факелаБолее безопасный, если окислитель и восстановитель хранятся раздельно.б) Удобен

ПластификаторыДекстрин(C6H10O5)nКрахмал(C6H10O5)n