Скорость химических реакций

Август 20, 2022

Главная
Химия
Скорость химических реакций

Содержание

2. Гомогенные и гетерогенные системы Гетерогенные системы Фаза – совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу
3. Скорость химических реакций (для гомогенных систем) A + B = D + G C0 = 0,5
4. Скорость химических реакций (для гомогенных систем) A + B = D + G C0 = 2
5. Факторы, от которых зависит скорость реакции Природа реагирующих веществ Концентрация веществ в системе Площадь поверхности (для
6. Влияние температуры Правило Вант-Гоффа При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции возрастает в 2-4 раза
7. Катализ Йенс Якоб Берцелиус ввел термин «катализ» в 1835 г. Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции,
8. Механизм разложения пероксида водорода 2H2O2 = 2H2O + O2 (1) H2O2 = H+ + HO2- (2)
9. Разложение H2O2 в присутствии Fe3+ H2O2 = H+ + HO2- HO2- + Fe3+ = Fe2+ +
10. 17 белых верблюдов Кай Линдерстрём-Ланг (1896-1959) Притча о катализе + 1 черный верблюжонок 1/2 1/3 1/9
11. Терминология Катализ, катализатор Ингибитор Промоторы Каталитические яды Гомогенный и гетерогенный катализ Ферменты
12. Особенности ферментативного катализа Высокая избирательность и специфичность катализатора Жесткие требования к условиям протекания реакций Классификация ферментов
13. Теперь к вопросам ЕГЭ!
14. A20 На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния 1) концентрация
15. A20 Для увеличения скорости химической реакции Mg (тв.) + 2H+ = Mg2+ + H2(г.) необходимо 1)
16. A20 C наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция 1) 2Ba + O2 = 2BaO 2)
17. A20 Для увеличения скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 + Q необходимо 1) увеличить концентрацию
18. A20 Для увеличения скорости реакции Zn (тв.) + 2H+ = Zn2+ + H2(г.) необходимо 1) уменьшить
19. 1) Zn + HCl (5%p-p) 2) Zn + HCl (10%p-p) 3) Zn + HCl (20%p-p) 4)
20. 1) Fe + O2 2) CaCO3 + HCl (p-p) 3) Na + O2 4) Na2SO4(p-p) +
21. А20 Скорость реакции железа с азотной кислотой не зависит от 1) наличия ингибитора 2) концентрации азотной
22. А20 Скорость реакции известняка с раствором кислоты увеличивается при 1) понижении температуры 2) измельчении известняка 3)
23. А20 С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие 1) цинка с разбавленной уксусной кислотой 2)
24. А20 Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции 1) CO + 2H2 →
25. А20 С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие 1) цинка с разбавленной уксусной кислотой 2)
27. Скачать презентацию

Слайд 2

Гомогенные и гетерогенные системы
Гетерогенные системы
Фаза – совокупность всех
гомогенных частей системы,
одинаковых по

составу и по всем
физическим
и химическим свойствам
и отграниченных от других
частей системы поверхностью
раздела.

Гомогенные системы
состоят из одной фазы

Слайд 3

Скорость химических реакций
(для гомогенных систем)
A + B = D + G
C0

= 0,5 моль/л

C1 = 5 моль/л

Δt = 10 c

Слайд 4

Скорость химических реакций
(для гомогенных систем)
A + B = D + G
C0

= 2 моль/л

C1 = 0,5 моль/л

Δt = 10 c

(для гетерогенных систем)

Слайд 5

Факторы, от которых зависит скорость реакции
Природа реагирующих веществ
Концентрация веществ в системе
Площадь

поверхности (для гетерогенных систем)
Температура
Наличие катализаторов

Опыт: влияние концентрации

Опыт: щелочные металлы реагируют с водой

Рубидий и цезий с водой

Слайд 6

Влияние температуры
Правило Вант-Гоффа
При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции возрастает

в 2-4 раза

- температурный коэффициент
Вант-Гоффа

Якоб Вант-Гофф
(1852-1911)

Слайд 7

Катализ
Йенс Якоб Берцелиус
ввел термин «катализ»
в 1835 г.
Катализатор – вещество, изменяющее

скорость реакции,
участвует в промежуточных стадиях реакции,
но не входит в состав продуктов реакции.

2SO2 (г.) + O2 (г.) 2SO3 (г.)

2) SO2 (г.) + NO2 (г.)  SO3 (г.) + NO (г.)

1) 2NO (г.) + O2 (г.)  2NO2 (г.)

Вильгельм Оствальд
1909 г. – Нобелевская премия
«в признание работ по катализу»

Слайд 8

Механизм разложения пероксида водорода
2H2O2 = 2H2O + O2
(1) H2O2 = H+ +

HO2-
(2) HO2- + H2O2 = H2O + O2 + OH-
(3) OH- + H+ = H2O

Посмотрите опыт «Разложение пероксида водорода»

Перейти к теме «катализ»

Слайд 9

Разложение H2O2 в присутствии Fe3+
H2O2 = H+ + HO2-
HO2- + Fe3+

= Fe2+ + HO2
HO2 + Fe3+ = Fe2+ + O2 + H+
Fe2+ + H2O2 = Fe3+ + OH + OH-
OH + H2O2 = H2O + HO2
Fe2+ + HO2 = Fe3+ + HO2-
OH- + H+ = H2O

Сравните с механизмом без участия катализатора

Слайд 10

17 белых
верблюдов
Кай Линдерстрём-Ланг
(1896-1959)
Притча о катализе
+ 1 черный
верблюжонок
1/2
1/3
1/9
18
9
6
2
17
+ 1 черный
верблюжонок

Слайд 11

Терминология
Катализ, катализатор
Ингибитор
Промоторы
Каталитические яды
Гомогенный и гетерогенный катализ
Ферменты

Слайд 12

Особенности ферментативного катализа
Высокая избирательность и специфичность катализатора
Жесткие требования к условиям протекания

реакций

Классификация ферментов
Оксиредуктазы
Трансферазы
Гидролазы
Лиазы
Изомеразы
Лигазы (синтетазы)

Слайд 13

Теперь к вопросам ЕГЭ!

Слайд 14

A20
На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не

оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления

Слайд 15

A20
Для увеличения скорости химической реакции
Mg (тв.) + 2H+ = Mg2+ +

H2(г.)
необходимо
1) добавить несколько кусочков магния
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов магния

Слайд 16

A20
C наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
1) 2Ba + O2

= 2BaO
2) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
3) Ba + 2H+ = Ba2+ + H2
4) Ba + S = BaS

Слайд 17

A20
Для увеличения скорости реакции
2CO + O2 = 2CO2 + Q
необходимо
1)

увеличить концентрацию CO
2) уменьшить концентрацию О2
3) понизить давление
4) понизить температуру

Слайд 18

A20
Для увеличения скорости реакции
Zn (тв.) + 2H+ = Zn2+ +

H2(г.)
необходимо
1) уменьшить концентрацию ионов цинка
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов цинка

Слайд 19

1) Zn + HCl (5%p-p)
2) Zn + HCl (10%p-p)
3) Zn +

HCl (20%p-p)
4) NaOH (5% p-p) + HCl (5% p-p)

С наибольшей скоростью
при обычных условиях
протекает реакция

Слайд 20

1) Fe + O2
2) CaCO3 + HCl (p-p)
3) Na + O2
4)

Na2SO4(p-p) + BaCl2(p-p)

С наименьшей скоростью
при обычных условиях
протекает реакция

Слайд 21

А20
Скорость реакции железа с азотной кислотой не зависит от
1) наличия ингибитора
2)

концентрации азотной кислоты
3) температуры
4) количества взятого железа

Слайд 22

А20
Скорость реакции известняка с раствором кислоты увеличивается при
1) понижении температуры
2) измельчении

известняка
3) использовании катализатора
4) понижении давления

Слайд 23

А20
С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие
1) цинка с разбавленной

уксусной кислотой
2) магния с водой
3) железа с кислородом
4) раствора нитрата серебра с соляной кислотой

Слайд 24

А20
Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции
1) CO

+ 2H2 → CH3OH
2) CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3
3) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Слайд 25

А20
С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие
1) цинка с разбавленной

уксусной кислотой
2) магния с водой
3) железа с кислородом
4) раствора нитрата серебра с соляной кислотой

Скорость химических реакций

Содержание

Гомогенные и гетерогенные системыГетерогенные системыФаза – совокупность всехгомогенных частей системы,одинаковых по

Скорость химических реакций(для гомогенных систем)A + B = D + GC0

Скорость химических реакций(для гомогенных систем)A + B = D + GC0

Факторы, от которых зависит скорость реакцииПрирода реагирующих веществКонцентрация веществ в системеПлощадь

Влияние температурыПравило Вант-ГоффаПри нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции возрастает

КатализЙенс Якоб Берцелиусввел термин «катализ»в 1835 г. Катализатор – вещество, изменяющее

Механизм разложения пероксида водорода2H2O2 = 2H2O + O2(1) H2O2 = H+ +

Разложение H2O2 в присутствии Fe3+H2O2 = H+ + HO2-HO2- + Fe3+

17 белыхверблюдовКай Линдерстрём-Ланг (1896-1959)Притча о катализе+ 1 черныйверблюжонок 1/21/31/91896217+ 1 черныйверблюжонок

ТерминологияКатализ, катализаторИнгибиторПромоторыКаталитические ядыГомогенный и гетерогенный катализФерменты

Особенности ферментативного катализаВысокая избирательность и специфичность катализатораЖесткие требования к условиям протекания

Теперь к вопросам ЕГЭ!

A20На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не

A20Для увеличения скорости химической реакции Mg (тв.) + 2H+ = Mg2+ +

A20C наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция1) 2Ba + O2

A20Для увеличения скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 + Qнеобходимо1)

A20Для увеличения скорости реакции Zn (тв.) + 2H+ = Zn2+ +

1) Zn + HCl (5%p-p)2) Zn + HCl (10%p-p)3) Zn +

1) Fe + O22) CaCO3 + HCl (p-p)3) Na + O24)

А20Скорость реакции железа с азотной кислотой не зависит от1) наличия ингибитора2)

А20Скорость реакции известняка с раствором кислоты увеличивается при1) понижении температуры2) измельчении

А20С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие1) цинка с разбавленной

А20Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции1) CO

А20С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие1) цинка с разбавленной

Похожие презентации

Гомогенные и гетерогенные системы
Гетерогенные системы
Фаза – совокупность всех
гомогенных частей системы,
одинаковых по

Скорость химических реакций
(для гомогенных систем)
A + B = D + G
C0

Скорость химических реакций
(для гомогенных систем)
A + B = D + G
C0

Факторы, от которых зависит скорость реакции
Природа реагирующих веществ
Концентрация веществ в системе
Площадь

Влияние температуры
Правило Вант-Гоффа
При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции возрастает

Катализ
Йенс Якоб Берцелиус
ввел термин «катализ»
в 1835 г.
Катализатор – вещество, изменяющее

Механизм разложения пероксида водорода
2H2O2 = 2H2O + O2
(1) H2O2 = H+ +

Разложение H2O2 в присутствии Fe3+
H2O2 = H+ + HO2-
HO2- + Fe3+

17 белых
верблюдов
Кай Линдерстрём-Ланг
(1896-1959)
Притча о катализе
+ 1 черный
верблюжонок
1/2
1/3
1/9
18
9
6
2
17
+ 1 черный
верблюжонок

Терминология
Катализ, катализатор
Ингибитор
Промоторы
Каталитические яды
Гомогенный и гетерогенный катализ
Ферменты

Особенности ферментативного катализа
Высокая избирательность и специфичность катализатора
Жесткие требования к условиям протекания

A20
На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не

A20
Для увеличения скорости химической реакции
Mg (тв.) + 2H+ = Mg2+ +

A20
C наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
1) 2Ba + O2

A20
Для увеличения скорости реакции
2CO + O2 = 2CO2 + Q
необходимо
1)

A20
Для увеличения скорости реакции
Zn (тв.) + 2H+ = Zn2+ +

1) Zn + HCl (5%p-p)
2) Zn + HCl (10%p-p)
3) Zn +

1) Fe + O2
2) CaCO3 + HCl (p-p)
3) Na + O2
4)

А20
Скорость реакции железа с азотной кислотой не зависит от
1) наличия ингибитора
2)

А20
Скорость реакции известняка с раствором кислоты увеличивается при
1) понижении температуры
2) измельчении

А20
С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие
1) цинка с разбавленной

А20
Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции
1) CO

А20
С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие
1) цинка с разбавленной