Химическая связь

Сентябрь 7, 2022

Главная
Химия
Химическая связь

Содержание

2. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
3. Типы химической связи
4. Химическая связь 1) имеет электромагнитную природу 2) в результате образования связи происходит понижение энергии системы
5. 1. Ковалентная связь Наиболее прочный тип химической связи Есв до 800 кДж/моль
6. Ковалентная связь возникает: ̶ между атомами неМе ̶ за счет перекрывания атомных орбиталей с неспаренными электронами
7. Ковалентная связь при этом образуются: ̶ общая для двух атомов электронная пара, ̶ молекулярная орбиталь.
8. Электроотрицательность (ЭО) количественно описывает неметаллические свойства атома оценивает способность атома ХЭ притягивать к себе общую электронную
9. Электроотрицательность (ЭО) это способность атомов, принимающих участие в образовании ковалентной связи, притягивать к себе общую электронную
10. 1а. Ковалентная неполярная связь
11. Схема образования молекул водорода и хлора с использованием формул Льюиса: точками обозначаются электроны внешнего уровня графическая
12. Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами неМе общая е-пара: расположена симметрично относительно центров атомов в
13. 1б. Ковалентная полярная связь
14. Схема образования молекулы хлороводорода
15. Ковалентная полярная связь образуется между атомами неМе с различной ЭО общая е-пара: сдвинута в сторону атома
16. 2. Ионная связь Есв около 600 кДж/моль
17. Ионная связь осуществляется за счет электростатического притяжения образовавшихся разноименных ионов (катионов и анионов)
18. Ионная связь предельный случай ковалентной полярной связи возникает между атомами типичного Ме и типичного неМе происходит
19. 1 е катион Na анион Cl
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Вещества молекулярного и немолекулярного строения

Слайд 3

Типы химической связи

Слайд 4

Химическая связь
1) имеет электромагнитную природу
2) в результате образования связи происходит

понижение энергии системы

Слайд 5

1. Ковалентная связь
Наиболее прочный тип химической связи
Есв до 800 кДж/моль

Слайд 6

Ковалентная связь возникает: ̶ между атомами неМе
̶ за счет перекрывания атомных

орбиталей с неспаренными электронами (чаще всего)

Слайд 7

Ковалентная связь при этом образуются: ̶ общая для двух атомов электронная пара,

̶ молекулярная орбиталь.

Слайд 8

Электроотрицательность (ЭО)
количественно описывает неметаллические свойства атома
оценивает способность атома ХЭ притягивать к

себе общую электронную пару при образовании ковалентной связи
значение ЭО можно рассчитать

Слайд 9

Электроотрицательность (ЭО)
это способность атомов, принимающих участие в образовании ковалентной связи, притягивать

к себе общую электронную пару
чем больше разница в значениях ЭО связанных атомов, тем больше полярность ковалентной связи

Слайд 10

1а. Ковалентная неполярная связь

Слайд 11

Схема образования молекул водорода и хлора с использованием формул Льюиса: точками

обозначаются электроны внешнего уровня

графическая формула молекулы водорода Н – Н

графическая формула молекулы хлора Cl – Cl

Слайд 12

Ковалентная неполярная связь
образуется между одинаковыми атомами неМе
общая е-пара:
расположена симметрично относительно

центров атомов
в равной мере принадлежит обоим атомам, т.к. их ЭО одинакова (примеры: H2, O2, О3)

Слайд 13

1б. Ковалентная полярная связь

Слайд 14

Схема образования молекулы хлороводорода

Слайд 15

Ковалентная полярная связь
образуется между атомами неМе с различной ЭО
общая е-пара:
сдвинута в

сторону атома с большим значением ЭО
примеры: HCl, H2O, SO2, PCl5

Слайд 16

2. Ионная связь
Есв около 600 кДж/моль

Слайд 17

Ионная связь
осуществляется за счет электростатического притяжения образовавшихся разноименных ионов (катионов и

анионов)

Слайд 18

Ионная связь
предельный случай ковалентной полярной связи
возникает между атомами типичного Ме и

типичного неМе
происходит полный отрыв электрона от атома Ме и передача его атому неМе, за счет чего образуются разноименно заряженные ионы: катинон Ме и анион неМе

Слайд 19

1 е
катион Na
анион Cl

Слайд 20