Мета уроку: дати знання з даної теми

сульфатної кислоти

кислі

гідрогенсульфати
NaHSO4,
КHSO4

Найважливіші природні сульфати , їхнє застосування
СuSO4∙5Н2O – мідний купорос, використовується у с/г для боротьби зі шкідниками та хворобами рослин та як компонент розчину для побілки;
FeSO4∙7Н2O – залізний купорос (у с/г, у виробництві фарб);
ВаSO4 – барій сульфат (у виробництві паперу, гуми та білої мінеральної фарби, а також у рентгеноскопії);
MgSO4•7H2O – англійська сіль, гірка сіль використовується у виробництві вибухових речовин, сірників і вогнестійких тканин. Насичений розчин цієї солі – у медицині як засіб проти запалення.
Na2SO4∙10Н2O – глауберова сіль (у медицині);
СаSO4∙2Н2O – гіпс (у медицині і будівництві);

нема до цього часу.

Поверхнево-активна речовина (ПАР) – натрій лауретсульфат (5-15 %).

в халаті.

При виконанні дослідів будьте максимально обережними. Не пробуйте ніякі речовини на смак.

Виконуйте тільки ті досліди, які погоджено з учителем, згідно інструкції.

Читайте уважно етикетку на посудині з тією речовиною, яку берете для проведення досліду. Відкривши посудину, не кладіть пробку на лабораторний стіл боком, а поставте зовнішньою стороною догори.

Посудину, з якої взяли реактив, одразу закрийте пробкою і поставте на місце.
Не зливайте (не зсипайте) надлишок узятого реактиву назад у посудину, де він зберігався.

При потраплянні кислоти на шкіру, одяг
її треба негайно змити проточної водою
і нейтралізувати розчином соди.

реакцію кожна
m(Cl2) = 35,5 г тобто, яка речовина в недостачі, а яка у надлишку.
m(NaCl) — ? Визначаємо кількості речовини натрію і хлору:
m (Na) 9,2 г
n(Na) = ————= —————= 0,4 моль;
M(Na) 23 г/моль
m(Cl2) 35,5 г
n(Cl2) = ————= —————= 0,5 моль.
M(Cl2 ) 71 г/моль
Згідно з хімічним рівнянням
Х моль
0,4моль 0,5моль у г
2Na + Cl2 = 2NaCl
2 моль 1моль 2моль
58,5 г/моль
117 г
Х= = 0,2 моль - n(СІ2, яка
потрібна для реакції з 0,4моль Na). А є 0,5 моль СІ2.
Отже СІ2 – в надлишку, а Na – в недостачі.

речовина,

у=

= 23,4 г – m(NaCl).

0,4моль 0,5моль у г
2Na + Cl2 = 2NaCl
2 моль 1моль 2моль
58,5 г/моль
117 г

;

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ:

питання вивчити - §9;

,

ст. 71 №85- 87, ст. 54 №62-65 виконати у домашньому зошиті.