Металлы

Август 10, 2022

Главная
Химия
Металлы

Содержание

2. Металлы Металлы – это элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного
4. В At Условная граница между элементами-неметаллами и элементами металлами проходит ниже диагонали B – Si –
5. В атомах металлов на внешнем электронном слое небольшое число электронов Атомы металлов отдают валентные электроны, превращаясь
6. + + + + + + Металлическая связь
7. электропроводность теплопроводность Почему металлы проводят электрический ток и тепло? Физические свойства металлов
8. + + + + + + ─ + Металлическая связь
9. Физические свойства металлов
10. Почему металлы блестят? Металлы обладают металлическим блеском Физические свойства металлов
11. + + + + + + Металлическая связь
12. Физические свойства металлов
13. Почему металлы гнутся? Металлы ковки и пластичны Физические свойства металлов
14. + Металлическая связь
15. Физические свойства металлов
16. Относительная плотность некоторых металлов Легкие металлы Тяжелые металлы Плотность ≤ 5г/см3 Физические свойства металлов
17. Физические свойства металлов
18. Относительная твердость некоторых металлов Физические свойства металлов
19. Температура плавления некоторых металлов Легкоплавкие Тугоплавкие Физические свойства металлов
20. Физические свойства металлов
21. Металлический блеск Электропроводность Теплопроводность Твердость Плотность Ковкость Пластичность Температура плавления Физические свойства металлов
22. Химические свойства металлов + 2Na + Cl2 → 2NaCl 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2Na+2Н2О→2NaOH+H2 Al
23. Особенности химических реакций металлов:
24. Взаимодействие металлов с кислотами M + HmAc → MxAcy + H2↑
25. Взаимодействие металлов с растворами солей M + M/xAcy → MxAcy + М/
26. Общие способы получения металлов Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под действием высоких температур. Гидрометаллургия –
27. Общие способы получения металлов Пирометаллургия Восстановление углем (угарным газом): 2PbO + C = CO2 + 2Pb
28. Общие способы получения металлов Гидрометаллургия 1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих металлы: CuS +
29. Общие способы получения металлов Электрометаллургия Электролиз расплавов: KCl → K+ + Cl─ катод (─) K+ +1e
30. Химическая Электрохимическая 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 Коррозия железа и образование ржавчины Коррозия железа
31. Защита более активным металлом; Отделение металла от агрессивной среды; Использование замедлителей коррозии; Электрозащита; Пассивация металлов; Изготовление
33. Скачать презентацию

Слайд 2

Металлы
Металлы – это элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего

(а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

Слайд 3

Слайд 4

В
At
Условная граница между элементами-неметаллами и элементами металлами проходит ниже диагонали B

– Si – As – Te – At.

Металлы составляют все побочные подгруппы.

Положение металлов в ПСХЭ

Слайд 5

В атомах металлов на внешнем электронном слое небольшое число электронов

Атомы металлов отдают валентные электроны, превращаясь в катионы
Атомы металлов соединяются друг с другом металлической связью
Атомы металлов, соединенные друг с другом металлической связью, образуют простые вещества с металлической кристаллической решеткой

М0 ─ nе ↔ Мn+
атом катион

Мы знаем, что…

Слайд 6

+
+
+
+
+
+
Металлическая связь

Слайд 7

электропроводность
теплопроводность
Почему металлы проводят электрический ток и тепло?
Физические свойства металлов

Слайд 8

+
+
+
+
+
+
─
+
Металлическая связь

Слайд 9

Физические свойства металлов

Слайд 10

Почему металлы блестят?
Металлы
обладают металлическим
блеском
Физические свойства металлов

Слайд 11

+
+
+
+
+
+
Металлическая связь

Слайд 12

Физические свойства металлов

Слайд 13

Почему металлы гнутся?
Металлы ковки и пластичны
Физические свойства металлов

Слайд 14

+
Металлическая связь

Слайд 15

Физические свойства металлов

Слайд 16

Относительная плотность некоторых металлов
Легкие металлы
Тяжелые металлы
Плотность ≤ 5г/см3
Физические свойства металлов

Слайд 17

Физические свойства металлов

Слайд 18

Относительная твердость некоторых металлов
Физические свойства металлов

Слайд 19

Температура плавления некоторых металлов
Легкоплавкие
Тугоплавкие
Физические свойства металлов

Слайд 20

Физические свойства металлов

Слайд 21

Металлический блеск
Электропроводность
Теплопроводность
Твердость
Плотность
Ковкость
Пластичность
Температура
плавления
Физические свойства металлов

Слайд 22

Химические свойства металлов
+
2Na + Cl2 → 2NaCl
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Na+2Н2О→2NaOH+H2
Al

+ Fe2O3 → Al2O3 + Fe

Соли

О2

Zn+HCl →

Fe+CuCl2→

Zn + HCL → ZnCl2 + H2

Fe + CuCl2→ FeCl2 + Cu

Слайд 23

Особенности химических реакций металлов:

Слайд 24

Взаимодействие металлов с кислотами
M + HmAc → MxAcy + H2↑

Слайд 25

Взаимодействие металлов с растворами солей
M + M/xAcy → MxAcy + М/

Слайд 26

Общие способы получения металлов
Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под

действием высоких температур.
Гидрометаллургия – получение металлов из водных растворов.
Электрометаллургия – получение металлов под действием электрического тока.

Слайд 27

Общие способы получения металлов
Пирометаллургия
Восстановление углем (угарным газом):
2PbO + C

= CO2 + 2Pb
Восстановление алюминием (кальцием):
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Восстановление водородом:
СuO + H2 = Cu + H2O

Слайд 28

Общие способы получения металлов
Гидрометаллургия
1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих

металлы:
CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S
2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами:
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

Слайд 29

Общие способы получения металлов
Электрометаллургия
Электролиз расплавов:
KCl → K+ + Cl─
катод (─) K+

+1e → K0
анод (+) 2Cl─ ─ 2e → Cl20
эл.ток
2KCl → 2K + Cl2↑

Этим способом в промышленности получают металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до Al.

Слайд 30

Химическая
Электрохимическая
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
Коррозия железа и

образование ржавчины

Коррозия железа в контакте с медью и в растворе соляной кислоты:
Катод 2Н+ + 2е = Н2
Анод Fe2+ - 2e = Fe0

Коррозия металлов

Самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под воздействием окружающей среды, называется коррозией.

Слайд 31

Защита более активным металлом;
Отделение металла от агрессивной среды;
Использование замедлителей коррозии;
Электрозащита;
Пассивация металлов;
Изготовление

сплавов, стойких к коррозии.

Способы защиты металлов от коррозии

Металлы

Содержание

Металлы Металлы – это элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего

ВAtУсловная граница между элементами-неметаллами и элементами металлами проходит ниже диагонали B

В атомах металлов на внешнем электронном слое небольшое число электронов

++++++Металлическая связь

электропроводностьтеплопроводностьПочему металлы проводят электрический ток и тепло?Физические свойства металлов

++++++─+Металлическая связь

Физические свойства металлов

Почему металлы блестят?Металлы обладают металлическим блескомФизические свойства металлов

++++++Металлическая связь

Физические свойства металлов

Почему металлы гнутся?Металлы ковки и пластичныФизические свойства металлов

+Металлическая связь

Физические свойства металлов

Относительная плотность некоторых металловЛегкие металлыТяжелые металлыПлотность ≤ 5г/см3Физические свойства металлов

Физические свойства металлов

Относительная твердость некоторых металловФизические свойства металлов

Температура плавления некоторых металловЛегкоплавкие Тугоплавкие Физические свойства металлов

Физические свойства металлов

Металлический блескЭлектропроводностьТеплопроводность Твердость Плотность КовкостьПластичность ТемператураплавленияФизические свойства металлов

Химические свойства металлов+2Na + Cl2 → 2NaCl4Al + 3O2 → 2Al2O32Na+2Н2О→2NaOH+H2Al

Особенности химических реакций металлов:

Взаимодействие металлов с кислотамиM + HmAc → MxAcy + H2↑

Взаимодействие металлов с растворами солейM + M/xAcy → MxAcy + М/

Общие способы получения металлов Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под

Общие способы получения металловПирометаллургия Восстановление углем (угарным газом): 2PbO + C

Общие способы получения металловГидрометаллургия1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих

Общие способы получения металловЭлектрометаллургияЭлектролиз расплавов:KCl → K+ + Cl─катод (─) K+

Химическая Электрохимическая 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3Коррозия железа и

Защита более активным металлом;Отделение металла от агрессивной среды;Использование замедлителей коррозии;Электрозащита;Пассивация металлов;Изготовление

Похожие презентации

Металлы
Металлы – это элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего

В
At
Условная граница между элементами-неметаллами и элементами металлами проходит ниже диагонали B

+
+
+
+
+
+
Металлическая связь

электропроводность
теплопроводность
Почему металлы проводят электрический ток и тепло?
Физические свойства металлов

+
+
+
+
+
+
─
+
Металлическая связь

Почему металлы блестят?
Металлы
обладают металлическим
блеском
Физические свойства металлов

+
+
+
+
+
+
Металлическая связь

Почему металлы гнутся?
Металлы ковки и пластичны
Физические свойства металлов

+
Металлическая связь

Относительная плотность некоторых металлов
Легкие металлы
Тяжелые металлы
Плотность ≤ 5г/см3
Физические свойства металлов

Относительная твердость некоторых металлов
Физические свойства металлов

Температура плавления некоторых металлов
Легкоплавкие
Тугоплавкие
Физические свойства металлов

Металлический блеск
Электропроводность
Теплопроводность
Твердость
Плотность
Ковкость
Пластичность
Температура
плавления
Физические свойства металлов

Химические свойства металлов
+
2Na + Cl2 → 2NaCl
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Na+2Н2О→2NaOH+H2
Al

Взаимодействие металлов с кислотами
M + HmAc → MxAcy + H2↑

Взаимодействие металлов с растворами солей
M + M/xAcy → MxAcy + М/

Общие способы получения металлов
Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под

Общие способы получения металлов
Пирометаллургия
Восстановление углем (угарным газом):
2PbO + C

Общие способы получения металлов
Гидрометаллургия
1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих

Общие способы получения металлов
Электрометаллургия
Электролиз расплавов:
KCl → K+ + Cl─
катод (─) K+

Химическая
Электрохимическая
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
Коррозия железа и

Защита более активным металлом;
Отделение металла от агрессивной среды;
Использование замедлителей коррозии;
Электрозащита;
Пассивация металлов;
Изготовление