Металлы и их активность

растворах отражена в ряду стандартных электродных потенциалов (электрохимическом ряду напряжений). Чем левее в этом ряду расположен металл, тем более сильным восстановителем он является. Металлы, находящиеся в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, вытесняют его из разбавленных растворов кислот, а наиболее активные (щелочные и щелочноземельные) – и из воды.
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Более активные металлы вытесняют из растворов солей металлы, которые в ряду стандартных электродных потенциалов расположены правее них.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Однако в таких реакциях не участвуют щелочные и щелочноземельные металлы, так как они взаимодействуют с водой, находящейся в растворе, а не с растворенной солью.
Положение металла в ряду стандартных электродных потенциалов зависит не только от энергии ионизации его атома, но и от энергии гидратации образующегося катиона, которая, в свою очередь, зависит от размеров и заряда катиона. Поэтому литий в растворах проявляет большую активность, чем натрий или калий, хотя энергия ионизации у натрия и калия меньше, чем у лития.