Окислительно-восстановительные реакции

Повторение изученного ранее

Что такое атом?
Что такое ион?
Чем отличается ион от атома?
Какие

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении , рассчитанный

Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:

Определите степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений:
H2S,

Расставьте степени окисления элементов в реакциях.
Сравните, как ведут себя степени

- 2 е-

2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20

Zn0

2 H+

Zn+2

H20

+

Окисление – процесс отдачи электронов.

Восстановление – процесс присоединения электронов.

Окислитель – элемент,

Э+1

Э+2

Э-2

Э-1

Отдает или принимает?

+5

Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу

Отдает или принимает?

S+6 ? S0
S+6 ? S-2
Cu0 ? Cu+2
C0 ? C+4

+

Какая польза от теории ОВР?

Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях –

План составления уравнений ОВР и электронного баланса к ним
1. Записать схему

AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag↓

Ag+1 +1 e Ag0

Cu0 - 2 e Cu+2

Выполните проверку

ОВР в быту

Выяснить, как окислительно-восстановительные реакции применяются в быту.

Цель работы:

Газ метан горит бесцветным пламенем с образованием воды и углекислого газа
СН4+2О2=СО2+2Н2О

Горение

При обработке персолью отбеливание происходит за счет окисления загрязнений
2H2O2=2H2O+O2.
Для того чтобы

При взаимодействии железа и кислорода образуется ржавчина.
4Fe+ 2O2= 2Fe2O3

Коррозия металла

Мы часто сталкиваемся с окислительно-восстановительными реакциями в быту:
при горении газа;
при коррозии

Задание №3 Выполните, работая в группе 1. Из приведенных схем уравнений реакций

Выполните проверку

KMnO4 > K2 MnО4 + MnО2 + О2
О-2