Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть бесплатно

Сентябрь 1, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть бесплатно

Содержание

2. атомы ионы молекулы электроны Электролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________ .
3. Ca(OH)2 Электролиты Неэлектролиты Неверно Молодец Молодец Неверно Молодец Молодец Выберите указанные понятия Неверно Цвет лакмуса изменится
4. HNO3 Cильные кислоты Сильные основания Неверно Молодец Молодец Неверно Молодец Молодец Неверно Диссоциация по трем ступеням
5. Проверка знаний рН [H+] [H+] ↔ [OH-] нейтральная кислая щелочная [H+] = [OH-] [H+] > [OH-]
6. Что такое гидролиз? Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате
7. Сущность процесса гидролиза солей Возможно три типа гидролиза: гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает
8. Типы гидролиза
9. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. NH4NO3 NH4+ NO3– H2O O H – +
10. NH4NO3 Уравнение реакции гидролиза нитрата аммония NH4NO3 H2O + NH4OH + HNO3 В ионной форме: NH4+
11. Гидролиз карбоната натрия Na2CO3. В водном растворе: Ионы CO32- и H+ связываются, образуя слабую малодиссоциированную угольную
12. Na2CO3 + H2O NaHCO3 + CO32- + 2Na+ + H2O Na+ + HCO3- + Na+ +
13. NaCl NaOH Na + Na+ HOH OH- (pH = 7) NaCl + HOH гидролизу подвергаться не
14. CH3COONH4 CH3COO– + NH4+ H2O O H– H+ + Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой
15. Реакция раствора соли CH3COONH4 – нейтральная (рН=7), потому что Кдис.(NH4OH) = Кдис.(CH3COOH) (Кдис.NH4OH =1.8∙10-5; Кдис.CH3COOH =1.8∙10-5).
16. Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
17. Многоосновная ортофосфорная кислота Н3РО4 в растворе диссоциирует по трем ступеням: I ступень: H3PO4 ⮀ H+ +
18. – ?1 Типы солей Сильные: HCl, HNO3, H2SO4 Сильные: NaOH, Sr(OH)2 , KOH Основания Men+(OH-)n Кислоты
19. + – + + + – – – – - + + – - ион металла
21. Скачать презентацию

Слайд 2

атомы
ионы
молекулы
электроны
Электролитическая диссоциация
в растворах – это процесс распада электролита на __________

Вопрос 1

электрического
тока

катализатора

молекул растворителя

температуры

Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ .

Вопрос 2

Электролитическая диссоциация

Проверка знаний

Слайд 3

Ca(OH)2
Электролиты
Неэлектролиты
Неверно
Молодец
Молодец
Неверно
Молодец
Молодец
Выберите указанные понятия
Неверно
Цвет лакмуса изменится на синий
Неверно
Неверно
Молодец
Проверка знаний

Слайд 4

HNO3
Cильные кислоты
Сильные основания
Неверно
Молодец
Молодец
Неверно
Молодец
Молодец
Неверно
Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе:
Неверно
Неверно
Молодец
Выберите указанные понятия

Проверка знаний

Слайд 5

Проверка знаний
рН
[H+]
[H+] ↔ [OH-]
нейтральная
кислая
щелочная
[H+] = [OH-]
[H+] > [OH-]
[H+] < [OH-]
[H+]

=10-7
моль/л

[H+] <10-7
моль/л

[H+] >10-7
моль/л

= 7

< 7

> 7

Вода - слабый электролит

Н2О ⇄ Н+ + ОН-

Типы сред

Среда раствора

Слайд 6

Что такое гидролиз?
Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с

молекулами воды, в результате которого образуются слабо диссоциирующие молекулы или ионы.
Слово «гидролиз» означает разложение водой («гидро» - вода,«лизис» - разложение).
Любую соль можно рассматривать как продукт, образованный взаимодействием соответствующих основания и кислоты.

Объяснение материала

Слайд 7

Сущность процесса гидролиза солей

Возможно три типа гидролиза:
гидролиз по катиону (в

реакцию с водой вступает только катион);
гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
совместный гидролиз - гидролиз по катиону и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).

Гидролиз – это взаимодействие катионов или анионов соли с гидроксид-ионами ОН– или ионами водорода Н+ из молекул воды.

Суть гидролиза солей заключается в том, что происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ее ионов с образованием малодиссоциированного , труднорастворимого или летучего продукта.

Слайд 8

Типы гидролиза

Слайд 9

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
NH4NO3
NH4+
NO3–
H2O
O H

–

H+

Ионы NH4+ и OH– связываются, образуя слабое
малодиссоциированное соединение гидроксид аммония NH4OH и вызывая смещение равновесия диссоциации воды в сторону увеличения концентрации H+.

Слайд 10

NH4NO3
Уравнение реакции гидролиза нитрата аммония
NH4NO3
H2O
+
NH4OH
+
HNO3
В ионной форме:
NH4+
+
NO3–
+
H2O
NH4OH
+
H+

NH4+

H2O

NH4OH

H+

Реакция среды при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, – кислая ( рН<7).

NO3–

В молекулярной форме:

Лакмус окрашивается в красный цвет

Слайд 11

Гидролиз карбоната натрия Na2CO3.
В водном растворе:
Ионы CO32- и H+

связываются, образуя слабую
малодиссоциированную угольную кислоту и вызывая
смещение равновесия диссоциации воды вправо, в
сторону увеличения концентрации OH–.

Na2CO3

CО32-

Na+

H2O

H+

OH–

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.

Слайд 12

Na2CO3
+
H2O
NaHCO3
+
CO32-
+
2Na+
+
H2O
Na+ + HCO3-
+
Na+
+
CO32-
+
H2O
HCO3-
OH–
+
Уравнение реакции гидролиза карбоната

натрия:

Реакция среды при гидролизе соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, – щелочная.(pH>7).

Na OH

OH–

Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет

В молекулярной форме:

В ионной форме:

Na2CO3

Слайд 13

NaCl
NaOH
Na +
Na+
HOH
OH-
(pH = 7)
NaCl

HOH

гидролизу подвергаться не будет, потому что катионы и анионы соли не связываются с ионами Н+ или ОН- воды. В этом случае не образуется слабый электролит.

Среда растворов этих солей – нейтральная (рН=7), так как концентрации ионов Н+ и ОН- в их растворах равны, как в чистой дистиллированной воде. Индикаторы окраску
не изменяют.

Соль, образованная сильным основанием
и сильной кислотой:

HCl

HOH

Cl-

OH-

H+

Слайд 14

CH3COONH4
CH3COO–
+
NH4+
H2O
O H–
H+
+
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.
В

этом случае образуются два малодиссоциированных соединения, и pH раствора зависит от относительной силы кислоты и основания.

Слайд 15

Реакция раствора соли CH3COONH4 – нейтральная (рН=7), потому что Кдис.(NH4OH) =

Кдис.(CH3COOH)
(Кдис.NH4OH =1.8∙10-5; Кдис.CH3COOH =1.8∙10-5).

Уравнение реакции гидролиза ацетата аммония

В молекулярной форме:

CH3COONH4

H2О

CH3COOH

NH4OH

Полное ионное уравнение:

NH4+

CH3COO-

H2O

CH3COOH

NH4OH

CH3COONH4

Слайд 16

Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Слайд 17

Многоосновная ортофосфорная кислота Н3РО4 в растворе диссоциирует по трем ступеням:
I ступень:

H3PO4 ⮀ H+ + H2PO4- α = 27% Кд1 = 7,1 ∙ 10 -3
II ступень:
H2PO4 - ⮀ H+ + HPO4 2- α = 0,15% Кд2 = 6,2 ∙ 10 -8
III ступень:
HPO4 2- ⮀ H+ + PO4 3- α = 0,005% Кд3 = 5,0 ∙ 10 -13
– ?1

Диссоциация многоосновных кислот

Слайд 18

– ?1
Типы солей
Сильные: HCl, HNO3, H2SO4
Сильные: NaOH, Sr(OH)2 , KOH

Основания
Men+(OH-)n

Кислоты
H+Anm-

Слабые: NH4OH, Al(OH)3, Zn(OH)2

Слабые:
HF, H2S, H2CO3, CH3COOH

Соли
Men+(An)m-
Соль - продукт взаимодействия кислоты и основания

Основание + кислота = соль

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

NH4

NO3

2CO3

CH3COO

Слайд 19

+
–
+
+
+
–
–
–
–
- +
+
–
- ион металла
- ион кислотного остатка
- молекула воды
- +
- +
-

- +

Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной связью

Презентация по Химии "Гидролиз солей" - скачать смотреть бесплатно

Содержание

атомыионымолекулыэлектроныЭлектролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________

Проверка знанийрН[H+][H+] ↔ [OH-]нейтральнаякислаящелочная[H+] = [OH-][H+] > [OH-][H+] < [OH-][H+]

Что такое гидролиз?Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с

Сущность процесса гидролиза солей Возможно три типа гидролиза:гидролиз по катиону (в

Типы гидролиза

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.NH4NO3NH4+ NO3– H2OO H

NH4NO3Уравнение реакции гидролиза нитрата аммонияNH4NO3H2O+NH4OH +HNO3В ионной форме:NH4++NO3–+H2ONH4OH + H+

Гидролиз карбоната натрия Na2CO3. В водном растворе: Ионы CO32- и H+

Na2CO3+H2ONaHCO3+CO32- +2Na+ +H2ONa+ + HCO3-+Na+ +CO32- +H2OHCO3-OH–+Уравнение реакции гидролиза карбоната

NaClNaOHNa + Na+ HOH OH- (pH = 7) NaCl

CH3COONH4CH3COO– +NH4+H2OO H– H++Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.В

Реакция раствора соли CH3COONH4 – нейтральная (рН=7), потому что Кдис.(NH4OH) =

Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Многоосновная ортофосфорная кислота Н3РО4 в растворе диссоциирует по трем ступеням:I ступень:

– ?1Типы солейСильные: HCl, HNO3, H2SO4 Сильные: NaOH, Sr(OH)2 , KOH

+–+++––––- ++–- ион металла- ион кислотного остатка- молекула воды- +- +-

Похожие презентации

атомы
ионы
молекулы
электроны
Электролитическая диссоциация
в растворах – это процесс распада электролита на __________

Проверка знаний
рН
[H+]
[H+] ↔ [OH-]
нейтральная
кислая
щелочная
[H+] = [OH-]
[H+] > [OH-]
[H+] < [OH-]
[H+]

Что такое гидролиз?
Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с

Сущность процесса гидролиза солей

Возможно три типа гидролиза:
гидролиз по катиону (в

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
NH4NO3
NH4+
NO3–
H2O
O H

NH4NO3
Уравнение реакции гидролиза нитрата аммония
NH4NO3
H2O
+
NH4OH
+
HNO3
В ионной форме:
NH4+
+
NO3–
+
H2O
NH4OH
+
H+

Гидролиз карбоната натрия Na2CO3.
В водном растворе:
Ионы CO32- и H+

Na2CO3
+
H2O
NaHCO3
+
CO32-
+
2Na+
+
H2O
Na+ + HCO3-
+
Na+
+
CO32-
+
H2O
HCO3-
OH–
+
Уравнение реакции гидролиза карбоната

NaCl
NaOH
Na +
Na+
HOH
OH-
(pH = 7)
NaCl

CH3COONH4
CH3COO–
+
NH4+
H2O
O H–
H+
+
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.
В

Многоосновная ортофосфорная кислота Н3РО4 в растворе диссоциирует по трем ступеням:
I ступень:

– ?1
Типы солей
Сильные: HCl, HNO3, H2SO4
Сильные: NaOH, Sr(OH)2 , KOH

+
–
+
+
+
–
–
–
–
- +
+
–
- ион металла
- ион кислотного остатка
- молекула воды
- +
- +
-