Содержание
- 2. Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Степень окисления (СО) - определяется как
- 3. – кислород O–2 (Исключение: – водород H: +1 (Исключение: гидриды ПРАВИЛО: В целом молекула электронейтральна. Сумма
- 4. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ ОВР
- 5. ВОССТАНОВЛЕНИЕ: процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом ВОССТАНОВИТЕЛЬ: вещество, атомы, молекулы или ионы которого отдают
- 6. ТИПЫ ОВР 1. Межмолекулярные ОВР - реакции с изменением СО атомов в молекулах разных веществ 2.
- 7. 3. Реакции диспропорционирования – реакции с изменением СО одинаковых атомов в молекуле одного вещества 4. Реакции
- 8. ТИПИЧНЫЕ ОКИСЛИТЕЛИ Простые вещества, образуемые атомами VIА и VIIА групп с высокой электроотрицательностью (О2, Сl2, Br2).
- 9. Вещество в промежуточной степени окисления может вести себя и как окислитель: и как восстановитель:
- 10. ПРОТЕКАНИЕ ОВР ЗАВИСИТ ОТ рН СРЕДЫ 1. Кислотная среда Фиол. б/ц. 2. Нейтральная среда Фиол. бурый
- 11. Уравнивание ОВР основано на том, что число отданных и принятых ē должно быть одинаковым. Порядок уравнивания
- 12. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ Пластинку металла М погрузим в волу или раствор Небольшая часть металла в результате гидратации
- 13. Скачок потенциала на границе металл-раствор электролита называют ЭЛЕКТРОДНЫМ ПОТЕНЦИАЛОМ - Е [В] Величина электродного потенциала зависит
- 14. СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (Е0) – потенциал данного электродного процесса при концентрациях каждого из участвующих веществ 1
- 15. Направление ОВР Количественной характеристикой окислительно-восстановительных процессов являются нормальные окислительно-восстановительные потенциалы окислителей и восстановителей или стандартные потен-
- 18. Состоит из медной пластины, погруженной в раствор CuSО4, и цинковой пластины, погруженной в раствор ZnSО4. Электроды
- 19. При погружении металлического проводника в раствор, содержащий катионы того же самого металла, устанавливается динамическое равновесие между
- 20. При работе элемента Даниэля – Якоби протекают следующие процессы: реакция окисления цинка Zn0 – 2ē →
- 21. 3) движение электронов во внешней цепи; 4) движение ионов в растворе: Анионы SO42- → к аноду
- 22. ТАКИМ ОБРАЗОМ: если ОВР в электрохимической цепи протекает самопроизвольно, то такая цепь называется гальваническим элементом. Гальванические
- 24. Скачать презентацию