Структура ЕГЭ по химии. Электролиз

Август 23, 2022

Главная
Химия
Структура ЕГЭ по химии. Электролиз

Содержание

2. Итог проверки пробника 5/60 первичных. По 1 б за номера 3, 7, 12. 2 б за
3. Содержание ЕГЭ Вторая часть 30 – ОВР 31- РИО (знание свойств солей, кислот и оснований) 32-
4. 412 Металлы найдены верно – медь, бериллий, хром Радиус уменьшается по периоду слева направо и по
5. Задание 5. Аммиачная селитра – NH4NO3 В1 «Селитры» – соли азотной кислоты HNO3 Индийская селитра –
6. Задание 6 Феррат калия - K2FeO4 Fe2O3+KClO3+4KOH = 2K2FeO4+KCl+2H2O 13
7. Задание 7 Х – 1
8. 1123 SO2+2H2S=3S+2H2O S(+4)-?S(0) S(-2)-?S(0) Реакция сопропорционирования (функции окислителя и восстановителя выполняет один и тот же элемент
9. 2 1 ZnCl2+K2S=ZnS(осадок)+2KCl H2S – слабая кислота, диссоциирует обратимо 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
10. Задание 11 Молекулярная формула стирола – С8Н8 Общая формула алканов – CnH2n+2. Алкан, содержащий 8 атомов
12. Стеарат кальция Ca(C₁₇H₃₅COO)₂ Соль стеариновой кислоты
13. Задание 21. Ответ: 231 PH3 – фосфин. СО: -3 Низшая. Может только отдавать электроны, только восстановитель
14. Задание 32 2KH2PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 2KOH + 4H2O Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2
15. Электролиз (задание 22) + (32, 34) Электролиз – окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании эл.
16. Электроды Катод Происходит восстановление Заряжен отрицательно(-) Происходят реакции с катионами В заданиях ЕГЭ подразумевается, что катодное
17. Электролиз расплавов Встречается электролиз расплавов галогенидов металлов, щелочей, оксида алюминия(Al2O3) 1. Диссоциация на ионы 2. Восстановление
18. Пример 2. Электролиз расплава гидроксида натрия
19. Электролиз расплава Al2O3 Важный промышленный процесс(служит для получения алюминия) Для снижения температуры плавления к расплаву добавляют
20. Электролиз растворов В растворах помимо самого вещества присутствуют молекулы воды Молекула воды – диполь, тоже может
21. Процессы на катоде
22. Процессы на аноде
23. Электролиз раствора нитрата цинка
24. Электролиз раствора фторида меди(||)
25. Электролиз раствора нитрата серебра
26. Электролиз раствора ацетата натрия
27. Задание: написать уравнение электролиза раствора бромида калия
28. Ответ:
29. Практика (№1) Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного
30. Практика (№2) - 1131 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при
31. Практика (№3) - 4314 Установите соответствие между формулой вещества и газообразными продуктами электролиза его водного раствора:
32. Практика (№4) - 3441 Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза водного раствора этой соли,
33. Практика (№5) - 2442 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при
34. Практика (№6) - 2265 Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при
35. Практика (№7) - 3552 Установите соответствие между формулой вещества и электролитом, использующимся для его электрохимического получения:
36. Практика (№8) - 2421 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при
37. Практика (№9) - 1543 Установите соответствие между формулой вещества и газообразными продуктами электролиза его водного раствора
38. Практика (№10) - 3646 Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества,
39. Задачи на электролиз 1. Сначала на электродах реагируют катионы и анионы, которые могут на них реагировать
41. Скачать презентацию

Слайд 2

Итог проверки пробника
5/60 первичных.
По 1 б за номера 3, 7,

12.
2 б за номер 32

Слайд 3

Содержание ЕГЭ
Вторая часть
30 – ОВР
31- РИО (знание свойств солей, кислот и

оснований)
32- Мысленный эксперимент(неорганика)
33-Органическая цепочка
34- Большая задача
35 – Расчетная органическая задача

Слайд 4

412
Металлы найдены верно – медь, бериллий, хром
Радиус уменьшается по периоду слева

направо и по группе снизу вверх.
Бериллий – самый маленький, т к он находится во 2 периоде, а медь и хром в 4м.
Медь правее хрома, поэтому ее радиус меньше

Слайд 5

Задание 5.
Аммиачная селитра – NH4NO3
В1
«Селитры» – соли азотной кислоты HNO3
Индийская селитра

– KNO3
Чилийская селитра – NaNO3

Слайд 6

Задание 6
Феррат калия - K2FeO4
Fe2O3+KClO3+4KOH = 2K2FeO4+KCl+2H2O
13

Слайд 7

Задание 7
Х – 1

Слайд 8

1123
SO2+2H2S=3S+2H2O
S(+4)-?S(0)
S(-2)-?S(0)
Реакция сопропорционирования
(функции окислителя и восстановителя выполняет один и тот же элемент

в разных степенях окисления, который входит в состав разных веществ или одного и того же вещества)

Слайд 9

2 1
ZnCl2+K2S=ZnS(осадок)+2KCl
H2S – слабая кислота, диссоциирует обратимо
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2

Слайд 10

Задание 11
Молекулярная формула стирола – С8Н8
Общая формула алканов – CnH2n+2. Алкан,

содержащий 8 атомов С имеет формулу С8Н18.
18-8=10
Общая формула для класса соединений, к которому принадлежит стирол: СnH2n+2-10 или CnH2n-8. А-1

Стирол

Слайд 11

Слайд 12

Стеарат кальция
Ca(C₁₇H₃₅COO)₂
Соль стеариновой кислоты

Слайд 13

Задание 21. Ответ: 231
PH3 – фосфин. СО: -3 Низшая. Может только

отдавать электроны, только восстановитель
KH2PO2 – гипофосфит калия. СО: +1 Промежуточная. Может и отдавать, и принимать электроны. И окислитель, и восстановитель
KH2PO4 – дигидрофосфат калия. СО: +5 Высшая. Может только принимать электроны, только окислитель.

Слайд 14

Задание 32
2KH2PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 2KOH + 4H2O
Ca3(PO4)2 +

5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3
3Ba + 2P → Ba3P2
Фосфор реагирует с активными металлами, образуя фосфиды – бинарные соединения, в которых СО фосфора -3
Ba3P2 + 3H2SO4 = 3BaSO4 + 2PH3

Дигидрофосфат калия обработали избытком известковой воды. Выпавший осадок отфильтровали и сплавили с углем и песком. Выделившиеся пары простого вещества собрали и нагрели с металлическим барием. Полученный твердый продукт реакции обработали разбавленной серной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Слайд 15

Электролиз (задание 22) + (32, 34)
Электролиз – окислительно-восстановительные реакции, протекающие на

электродах при пропускании эл. тока через раствор или расплав вещества
За счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно
Прибор для проведения электролиза – электролитическая ячейка (электролизер)

Слайд 16

Электроды
Катод
Происходит восстановление
Заряжен отрицательно(-)
Происходят реакции с катионами
В заданиях ЕГЭ подразумевается, что катодное

и анодное пространство разделены диафрагмой(перегородкой). Поэтому продукты электролиза между собой и с веществами в растворе не взаимодействуют

Анод

Происходит окисление
Заряжен положительно
Происходят реакции с анионами
Поскольку катод и анод разнесены в пространстве, процессы на них принято расписывать отдельно

Слайд 17

Электролиз расплавов
Встречается электролиз расплавов галогенидов металлов, щелочей, оксида алюминия(Al2O3)
1. Диссоциация на

ионы
2. Восстановление катиона на катоде(образуется металл – простое вещество) и окисление аниона на аноде(образуется простое вещество)
Пример 1. Электролиз расплава бромида натрия.

Слайд 18

Пример 2. Электролиз расплава гидроксида натрия

Слайд 19

Электролиз расплава Al2O3
Важный промышленный процесс(служит для получения алюминия)
Для снижения температуры плавления

к расплаву добавляют криолит(Na3AlF6)

Слайд 20

Электролиз растворов
В растворах помимо самого вещества присутствуют молекулы воды
Молекула воды –

диполь, тоже может реагировать на электродах

Слайд 21

Процессы на катоде

Слайд 22

Процессы на аноде

Слайд 23

Электролиз раствора нитрата цинка

Слайд 24

Электролиз раствора фторида меди(||)

Слайд 25

Электролиз раствора нитрата серебра

Слайд 26

Электролиз раствора ацетата натрия

Слайд 27

Задание: написать уравнение электролиза раствора бромида калия

Слайд 28

Ответ:

Слайд 29

Практика (№1)
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде

при электролизе её водного раствора. 3116

Слайд 30

Практика (№2) - 1131
Установите соответствие между формулой соли и продуктом,

образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

Слайд 31

Практика (№3) - 4314
Установите соответствие между формулой вещества и газообразными продуктами

электролиза его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Слайд 32

Практика (№4) - 3441
Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза

водного раствора этой соли, который выделился на инертном катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Слайд 33

Практика (№5) - 2442
Установите соответствие между формулой соли и продуктом,

образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

Слайд 34

Практика (№6) - 2265
Установите соответствие между формулой соли и уравнением

процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

Слайд 35

Практика (№7) - 3552
Установите соответствие между формулой вещества и электролитом, использующимся

для его электрохимического получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Слайд 36

Практика (№8) - 2421
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся

на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

Слайд 37

Практика (№9) - 1543
Установите соответствие между формулой вещества и газообразными продуктами

электролиза его водного раствора (с инертными электродами): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Слайд 38

Практика (№10) - 3646
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза

водного раствора этого вещества, которые выделились на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Слайд 39

Задачи на электролиз
1. Сначала на электродах реагируют катионы и анионы, которые

могут на них реагировать
2. Затем вода

Структура ЕГЭ по химии. Электролиз

Содержание

Итог проверки пробника5/60 первичных. По 1 б за номера 3, 7,

Содержание ЕГЭВторая часть30 – ОВР31- РИО (знание свойств солей, кислот и

412Металлы найдены верно – медь, бериллий, хромРадиус уменьшается по периоду слева

Задание 5.Аммиачная селитра – NH4NO3В1«Селитры» – соли азотной кислоты HNO3Индийская селитра

Задание 6Феррат калия - K2FeO4Fe2O3+KClO3+4KOH = 2K2FeO4+KCl+2H2O13

Задание 7Х – 1

1123SO2+2H2S=3S+2H2OS(+4)-?S(0)S(-2)-?S(0)Реакция сопропорционирования(функции окислителя и восстановителя выполняет один и тот же элемент

2 1ZnCl2+K2S=ZnS(осадок)+2KClH2S – слабая кислота, диссоциирует обратимо2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2

Задание 11Молекулярная формула стирола – С8Н8Общая формула алканов – CnH2n+2. Алкан,

Стеарат кальцияCa(C₁₇H₃₅COO)₂Соль стеариновой кислоты

Задание 21. Ответ: 231PH3 – фосфин. СО: -3 Низшая. Может только

Задание 322KH2PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 2KOH + 4H2OCa3(PO4)2 +

Электролиз (задание 22) + (32, 34)Электролиз – окислительно-восстановительные реакции, протекающие на

ЭлектродыКатодПроисходит восстановлениеЗаряжен отрицательно(-)Происходят реакции с катионамиВ заданиях ЕГЭ подразумевается, что катодное

Электролиз расплавовВстречается электролиз расплавов галогенидов металлов, щелочей, оксида алюминия(Al2O3)1. Диссоциация на