Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Лекция 4

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Лекция 4

Содержание

3. Создание и эволюция Периодической системы 8 элементов известны с древности – Fe, Ag, Au, Hg, Pb,
4. 1829 г. ТРИАДЫ И. Деберейнера: группы из трех элементов со сходными химическими свойствами ( Cl, Br,
5. в периоде не более 8 элементов????? -Разграничение понятий атомная и молекулярная масса, разработка методик их точного
6. - 1864 г. классификация Олдинга : элементы располагаются в порядке возрастания их атомных масс и валентности
7. Недостатки таблицы Л. Мейера: некоторые элементы расположены неверно, цель работы – формальная классификация известных к тому
10. 1894-1900 гг. открытие благородных газов (Д.Рэлей, У. Рамзай, В. Дорн) привело к появлению новой VIII группы
12. СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ (короткая форма) Горизонтальные ряды – ПЕРИОДЫ (1-7) Малые (короткие) периоды (1,3) – 8
14. Электронное строение атома и периодичность свойств химических элементов Номер периода = числу энергетических уровней в атоме
17. Электронные аналоги – атомы и ионы с однотипным распределением внешних электронов Li 1s22s1 и Na 1s22s22p63s1
18. Характеристики атомов ● АТОМНЫЙ РАДИУС - Орбитальный радиус (rорб) – расстояние от ядра до максимума радиальной
19. - Ван-дер-ваальсов радиус (rв) – кратчайшее расстояние между атомами, не образующими химической связи
20. ● Потенциал ионизации
24. Изменение относительной электроотрицательности в периодах
34. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Создание и эволюция Периодической системы
8 элементов известны с древности – Fe,

Ag, Au, Hg, Pb, S, C, Sn.
Получены в средние века – Zn, As, Sb, Bi, Р.
XVIII век – Ni, Zr, Mo, Te, Ba, Pt, H, Be, N, O, F, Cl, T, Cr, Mn, Co.
XIX век – He, Li, B, Ne, Na, Mg, Al, Si, Ar, K, Ca, Sc, V, Ga, Ge, Se, Br, Kr, Rb, Sr, Y, Nb, Ru, Rh, Pd, In, I, Xe, Cs, La, лантаноиды, актиноиды.
XIX-XX вв. - систематизация и уточнение разрозненных сведений о природе химических элементов.
ПОИСК ФУНДАМЕНТАЛЬНОГО ЗАКОНА!!!!

Слайд 4

1829 г. ТРИАДЫ И. Деберейнера: группы из трех элементов со сходными

химическими свойствами ( Cl, Br, I и Ca, Sr, Ba …….)
Развитие спектроскопии ( Р. Бунзен, Г. Кирхгофф): открытие ряда новых элементов;
1862 г. СПИРАЛЬ де Шанкрутуа ( расположение в порядке возрастания атомных масс- похожие элементы попадают в вертикальные столбцы)

Слайд 5

в периоде не более 8 элементов?????
-Разграничение понятий атомная и молекулярная

масса, разработка методик их точного определения ( С. Канниццаро);
1864 г. Закон ОКТАВ A.Ньюлендса: элементы располагаются в порядке возрастания атомных масс, свойства повторяются в каждой восьмой позиции

Слайд 6

- 1864 г. классификация Олдинга : элементы располагаются в порядке возрастания

их атомных масс и валентности

-1970 г. Л.Мейер ( независимо от Д.И. Менделеева объединил элементы в группы, но опубликовал свою работу на 1 год позже!): расположение в порядке возрастания атомных масс и атомных объемов.

Включает и «октавы» Ньюлендса и «триады» Деберейнера

Слайд 7

Недостатки таблицы Л. Мейера: некоторые элементы расположены неверно, цель работы –

формальная классификация известных к тому времени простых веществ
1869 г. Периодический ЗАКОН и Периодическая таблица Д.И. Менделеева
СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ, А ТАКЖЕ ФОРМЫ И СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ЭТИХ ЭЛЕМЕНТОВ НАХОДЯТСЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ЗАВИСИМОСТИ ОТ АТОМНЫХ МАСС ЭЛЕМЕНТОВ
Менделеев не принимал атомную массу элемента, как абсолютную величину. При определении положения элемента в таблице дополнительно учитывались химические свойства эемента.
РЕЗУЛЬТАТ:
уточнение атомных масс известных элементов
предсказание свойств новых элементов
УНИВЕРСАЛЬНЫЙ ЗАКОН!!!!!

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

1894-1900 гг. открытие благородных газов (Д.Рэлей, У. Рамзай, В. Дорн) привело

к появлению новой VIII группы элементов в составе ПС ( между галогенами и щелочными металлами);
1913- 1921 гг. развитие квантовых представлений , определение заряда ядра атома ( Г. Мозли), теория строения атома (Н. Бор) привело к пересмотру представлений о причинах периодичности и отказу от атомной массы, как основной характеристики элемента.
СОВРЕМЕННАЯ ФОРМУЛИРОВКА ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА:
Свойства элементов, а так же формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов
РЕЗУЛЬТАТ:
Устранение нарушений периодичности, вызванных различиями в изотопном составе элементов
Ar (Ar=39.9, Z=+18) расположен перед K (Ar=39.1, Z=+19)
Te (Ar=127.6, Z=+52) расположен перед I (Ar=126.9, Z=+53)

Слайд 11

Слайд 12

СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ (короткая форма)
Горизонтальные ряды – ПЕРИОДЫ (1-7)
Малые (короткие)

периоды (1,3) – 8 элементов
Большие (длинные) периоды (4-7) – 18,18, 32,32 + 2 семейства элементов - лантаноиды и актиноиды )
Вертикальные ряды – ГРУППЫ (I-VIII):
Главные подгруппы (А) – входят элементы малых и больших периодов
Побочные подгруппы (В) – входят элементы только больших периодов

Слайд 13

Слайд 14

Электронное строение атома и периодичность свойств химических элементов
Номер периода = числу

энергетических уровней в атоме
Порядковый номер элемента = количеству электронов = заряду ядра атома
Длина периода определяется числом электронов, необходимых для завершения соответствующих энергетических подуровней
В коротких периодах, начале и конце длинных периодов наблюдается увеличение числа электронов на внешнем уровне
В длинных периодах происходит заполнение внутренних электронных оболочек в атомах переходных металлов
Электронных конфигурации элементов в группе аналогичны, что приводит к сходству физических и химических свойств

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Электронные аналоги – атомы и ионы с однотипным распределением внешних электронов
Li

1s22s1 и Na 1s22s22p63s1 ……..

Слайд 18

Характеристики атомов
● АТОМНЫЙ РАДИУС
- Орбитальный радиус (rорб) – расстояние от

ядра до максимума радиальной электронной плотности последнего энергетического уровня ( наибольшие rорб – щелочные и щелочно-земельные металлы, наименьшие rорб – галогены и инертные газы)
Ковалентный радиус (rk) – половина длины одинарной ковалентной связи между атомами данного элемента ( в том числе для атомов, образующих кратные связи)
Металлический радиус (rм ) –половина межъядерного расстояния соседних атомов в плотноупакованной кристаллической решетке металла
Ионный радиус (r+, r-) – считают, что расстояние между ядрами соседних катиона и аниона равно сумме их ионных радиусов

Слайд 19