Содержание
- 2. Механизм окислительно-восстановительных реакций . Принятая модель переноса электронов не является строгой и чаще всего не соответствует
- 3. Считается, что перенос электронов осуществляется через образование активного комплекса, как в реакции: Hg2++Sn 2+→[Hg2+∙ Sn 2+
- 4. Иногда перенос электронов связан с переносом атомов, как в реакции: [NO2]−+HClO+H2O =NO3- +H3O+ + Cl- .
- 5. О направлении ОВР. В теории окислительно-восстановительных реакций главными являются следующие вопросы: – возможен или невозможен тот
- 6. В случае ОВР в водных растворах необходимо использовать традиционную схему, в основе которой лежит понятие окислительно-
- 7. Иначе можно сказать, если φок > φвс в объединенном процессе, т. е. ΔE > 0 (при
- 8. Выводы: – окислительно-восстановительный процесс возможен, если ΔЕ > 0 (при этом ΔG – окислительно-восстановительный процесс протекает
- 9. Стандартные значения (Е0) получены при концентрациях 1 моль/дм3 для всех участников полуреакции, при температуре 298 К,
- 10. Возможность же осуществления окислительно- восстановительного процесса определится неравенством φок > φвс, так как при этом ΔG
- 11. Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах Направление процесса с позиций термодинамики определяется также изменением свободной энергии ΔG,
- 12. Если условия проведения процесса отличаются от стандартных, то электродный определяется уравнением Нернста. В реальных ОВР значение
- 13. Концентрационные эффекты. Анализ уравнения Нернста показывает, что даже при достаточно большом изменении (уменьшении или увеличении) концентраций
- 14. Сильно концентрационные эффекты проявляются в тех случаях, когда концентрация одного из участников окислительно-восстановительного процесса уменьшается на
- 15. Влияние температуры и давления. На ОВР в водных растворах оказывают влияние многие факторы. Влияние температуры на
- 16. Кислотность среды. Наиболее важным фактором является кислотность среды концентрация гидратированных катионов водорода и гидроксид-ионов. Поскольку эти
- 17. Окислительный потенциал полуреакции меняется с изменением рН раствора во всех случаях, когда изменение рН вызывает изменение
- 18. Второй способ К такому же выводу можно прийти формальным путем, вычислив φ по уравнению Нернста. В
- 19. ВЫВОДЫ – если при изменении рН водного раствора окислительные потенциалы двух полуреакций, составляющих единый окислительно-восстановительный процесс,
- 20. С увеличением концентрации водородных катионов окислительная способность (особенно кислородсодержащих соединений) нарастает; восстановительная же способность веществ в
- 21. Диаграммы φ – рН. Вода является хорошим растворителем для большинства веществ, которые могли бы быть использованы
- 22. Очень часто взаимосвязь между кислотностью среды (рН) и окислительно-восстановительными потенциалами (φ) изображают в виде диаграмм φ
- 23. Эти линии характеризуют термодинамическое равновесное состояние рассматриваемой электрохимической системы при изменении рН. Такую линию легко построить
- 24. в кислой среде восстановление воды описывается 2Н + +2ē = Н2 φ = 0,00 – 0,059
- 25. Так как вода проявляет cвойства и окислителя и восстановителя, то необходимо предусмотреть возможность окислительно- восстановительного процесса
- 26. Диаграмма φ – рН для воды
- 27. По двум точкам с координатами А (рН = 0; φ = 0,00) и В (рН =
- 28. Интервал значений рН на диаграмме φ – рН ограничен областью 0–14, что обусловлено свойствами воды и
- 29. Выводы Электрохимические системы, имеющие электродный потенциал (φx) меньший, чем потенциал восстановления воды, будут взаимодействовать с водой.
- 30. Системы, имеющие электродный потенциал (φx) меньше, чем потенциал окисления воды устойчивы в воде. Иначе, если значение
- 31. Значение диаграмм φ – рН Кроме того, можно построить на фоне параллелограмма ABCD линии φx –
- 32. Окислительно-восстановительные реакции в неводных растворах Принципиально окислительно-восстановительные реакции в неводных средах должны протекать так же, как
- 33. Несмотря на экспериментальные трудности ОВ потенциалы определены для многих систем в большом числе растворителей. Если расположить
- 34. Влияние растворителя на диапазон возможных ОВР Смена растворителя может изменить диапазон возможных ОВР для синтеза. Представленные
- 35. В жидком аммиаке можно работать с веществами, которые являются чрезвычайно сильными восстановителями (например со щелочными металлами)
- 36. ОВР в расплавах Интересными и перспективными могут быть ОВР в расплавленных солях, которые являются хорошими растворителями
- 37. В качестве растворителей часто используются расплавы галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов, так как по отношению ко
- 38. Окислительно-восстановительные реакции в твердой фазе Механизмы протекания ОВР в твердой фазе сложны и разнообразны. Моментом для
- 39. Экспериментально доказано, что электронный переход, обусловливающий проводимость, происходит не между катионом и анионом, а внутри анионной
- 40. Исследование разложения перманганата калия, входящего в состав твердого раствора с перхлоратом калия, показало, что часть перманганат-ионов
- 41. Экспериментально установлено: – добавки некоторых оксидов (CuO, NiO, MnO) ускоряют термолиз перманганата калия; – диоксид марганца,
- 42. ОВР в газовой фазе Классическим примером реакции, в которой все вещества – участники процесса – находятся
- 43. Механизм ОВР в газовой фазе Лимитирующей стадией синтеза аммиака на поверхности железного катализатора является хемосорбция азота,
- 44. Большой теоретический и практический интерес представляет вопрос фиксации азота с применением перекиси водорода. Проблема связывания азота
- 45. Сопряженные реакции в ОВР в газовой фазе. Представляет интерес разработка таких химико-технологических процессов, в которых используются
- 46. Механизмы каталитических реакций окисления При обсуждении механизма каталитических окислительно- восстановительных реакций часто используют два подхода: –
- 47. Сущность стадийного механизма ОВР При стадийном механизме предполагается, что каталитический процесс состоит, по крайней мере, из
- 48. Примеры синтезов со стадийным механизмом Стадийный механизм характерен для реакций, протекающих при сравнительно высоких температурах (выше
- 49. Сущность ассоциативного механизма Для ассоциативного механизма ОВР (или одновременного взаимодействия с катализатором обоих реагирующих веществ) теоретическим
- 51. Скачать презентацию