Тест 1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. а) молекулярный б) атомный в) ионный а) молекулярный Р4 2. У фосфора…..
Содержание
- 2. Тест 5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление
- 3. Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс
- 4. План Оксид фосфора - Р2О5 Фосфорная кислота - Н3РО4 Соли фосфорной кислоты – Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2
- 5. Фосфор в природе В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений.
- 6. Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот.
- 7. Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства 1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ортофосфорная кислота)
- 8. Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства 2) с основными оксидами Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3
- 9. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средней силы С водой смешивается
- 10. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей: 1) средние соли, или фосфаты
- 11. Ортофосфорная кислота Н3РО4 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония),
- 12. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Н3РО4 проявляет все свойства кислот Реагирует: 1) со щелочами: NaOH, КОН
- 13. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется
- 14. Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах: 2 Н3РО4
- 15. Качественная реакция на фосфат-ион РО43- РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра) Полученный
- 16. Задание Напишите уравнение диссоциации солей Фосфата натрия Гидрофосфата натрия Дигидрофосфата натрия Обратите внимание: средние соли диссоциируют
- 17. Диссоциация солей фосфора Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.
- 18. Источники Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с.
- 20. Скачать презентацию