Окислительно-востановительные реакции

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Окислительно-востановительные реакции

Содержание

2. Теория окислительно-восстановительных реакций: Реакции, протекающее с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются
3. Основные положения теории: называется процесс отдачи электронов атомов, молекулой или ионом: называется процесс присоединения электронов атомом,
4. Атомы, молекулы, ионы, отдающее электроны, называются восстановителями, в реакциях они окисляются. Атомы, молекулы, ионы, присоединяющие электроны,
5. Важнейшие восстановители и окислители
6. Из истории происхождения окислительно-восстановительных реакций: Издавна ученые полагали, что окисление — это потеря флогистона (особого невидимого
7. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Метод электронного баланса (тв.+тв., тв.+газ) Ионно-электронный метод (в растворах)
8. Метод электронного баланса +1 +7 –2 +1 –1 +1 –1 +2 –1 0 +1 –2 KMnO4
9. Классификация окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные Внутримолекулярные 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2KClO3=2KCl+3O2 Атомы разных элементов, изменяющие степени окисления, находятся в одной
10. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ +1 +5 –2 0 +1 –1 +5 –2 5 KClO3 + 6P = 5KCl +
11. Классификация окислительно-восстановительных реакций РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ РЕАКЦИИ КОНПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ 4K2SO3=3K2SO4+K2S Процессы, в результате которых происходит изменение степени окисления
12. Диспропорционирование(дисмутация, самоокисление-самовосстановление) +1 +5 –2 Δ +1 –1 +1 +7 –2 4KClO3 = KCl + 3KClO4
13. Влияние среды на характер протекания реакций MnO4 ¯ Кислая среда H+ Нейтральная H2O Щелочная OH- Mn(+2)
14. Опыт. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
15. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции: а) в кислой
16. Значение окислительно-восстановительных реакций в природе, технике и жизни человека.
17. Электролиз Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав
18. Электролиз расплава NaCl Электролиз раствора NaCl
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Теория окислительно-восстановительных реакций:
Реакции, протекающее с изменением степени окисления атомов, входящих

в состав реагирующих веществ, называются
окислительно-восстановительными

Степень окисления (с.о.) – заряд атома элемента в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов, т.е. все ковалентные полярные связи в соединении – ионные

Слайд 3

Основные положения теории:
называется процесс отдачи электронов атомов, молекулой или ионом:

называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом:

Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот:

Окислением

Восстановлением

Слайд 4

Атомы, молекулы, ионы, отдающее электроны, называются восстановителями, в реакциях они окисляются.
Атомы,

молекулы, ионы, присоединяющие электроны, - окислители, в реакциях они восстанавливаются.

Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем.

Слайд 5

Важнейшие восстановители и окислители

Слайд 6

Из истории происхождения окислительно-восстановительных реакций:
Издавна ученые полагали, что окисление — это

потеря флогистона (особого невидимого горючего вещества), а восстановление — его приобретение.

Но понятия окислителя и восстановителя, которые мы применяем и сейчас, разработал Л.В. Писаржевский в 1914 г.

Слайд 7

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Метод электронного баланса
(тв.+тв., тв.+газ)
Ионно-электронный метод
(в растворах)

Слайд 8

Метод электронного баланса
+1 +7 –2 +1 –1 +1 –1 +2 –1

0 +1 –2
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

+7 +2
Mn + 5e– → Mn 2 ок-ль ,в-ние
– 1 0 10
2Cl – 2e– → Cl2 5 в-ль, ок-е
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
KMnO4+ HCl → KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O

2 5
2 16 2 2 2 8

Слайд 9

Классификация окислительно-восстановительных реакций
Межмолекулярные
Внутримолекулярные
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2KClO3=2KCl+3O2
Атомы разных элементов, изменяющие степени окисления, находятся в одной

и той же молекулярной частице

Атомы разных элементов, изменяющие степени окисления, находятся в разных по своей химической природе атомных или молекулярных частицах

Слайд 10

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ

+1 +5 –2 0 +1 –1 +5 –2
5

KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5
о-ль в-ль
ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ
+1 +5 -2 +1 –1 0
2 KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
о-ль в-ль

Слайд 11

Классификация окислительно-восстановительных реакций
РЕАКЦИИ
ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ
РЕАКЦИИ
КОНПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ
4K2SO3=3K2SO4+K2S
Процессы, в результате которых происходит

изменение степени окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в исходном веществе

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Процессы, в результате которых происходит изменение степени окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в исходных веществах в разных состояниях

Слайд 12

Диспропорционирование(дисмутация, самоокисление-самовосстановление)
+1 +5 –2 Δ +1 –1 +1 +7 –2
4KClO3

= KCl + 3KClO4
+5 –1
Сl + 6e– → Cl 1 (восстановление, Cl-окислитель)
+5 +7
Сl –2e– → Cl 3 (окисление, Cl - восстановитель

Конпропорционирование( КОНМУТАЦИЯ)

+1 – 2 +4 –2 0 +1 –2
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
–2 0
S – 2e– → S 2 (Окисление,ВОССТАНОВИТЕЛЬ)
+4 0
S + 4e– → S 1 (Восстановление, ОКИСЛИТЕЛЬ)

Слайд 13

Влияние среды на характер протекания реакций
MnO4 ¯
Кислая среда H+
Нейтральная H2O
Щелочная OH-
Mn(+2)
MnO2
MnO4

(-2)

Бесцветный
раствор

Бурый осадок

Раствор темно-
зеленого цвета

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

MnO2 + KOH+O2 K2MnO4 + H2O

KMnO4 + K2SO3 + H2O MnO2 + K2SO4 + KOH

2 5 3 2 5 3

2 3 2 3 2

4 2

Слайд 14

Опыт. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах

Слайд 15

Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
Расставить коэффициенты в молекулярном

уравнении реакции:
а) в кислой среде реакция протекает в соответствии со схемой:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
б) в нейтральной среде реакция протекает в соответствии со схемой:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
в) в сильнощелочной среде реакция протекает в соответствии со схемой:
KMnO4 + Na2SO3 + NaOH → Na2MnO4 + K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Сравните окислительные свойства перманганата калия в разных средах:

Слайд 16

Значение окислительно-восстановительных реакций в природе, технике и жизни человека.

Слайд 17

Электролиз
Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока

через раствор или расплав электролита.

Электролиз NaCl

Слайд 18

Окислительно-востановительные реакции

Содержание

Теория окислительно-восстановительных реакций: Реакции, протекающее с изменением степени окисления атомов, входящих

Основные положения теории: называется процесс отдачи электронов атомов, молекулой или ионом:

Атомы, молекулы, ионы, отдающее электроны, называются восстановителями, в реакциях они окисляются.Атомы,

Важнейшие восстановители и окислители

Из истории происхождения окислительно-восстановительных реакций:Издавна ученые полагали, что окисление — это

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакцийМетод электронного баланса(тв.+тв., тв.+газ)Ионно-электронный метод(в растворах)

Метод электронного баланса+1 +7 –2 +1 –1 +1 –1 +2 –1

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ +1 +5 –2 0 +1 –1 +5 –2 5

Диспропорционирование(дисмутация, самоокисление-самовосстановление) +1 +5 –2 Δ +1 –1 +1 +7 –2 4KClO3

Влияние среды на характер протекания реакцийMnO4 ¯Кислая среда H+Нейтральная H2OЩелочная OH-Mn(+2)MnO2MnO4