Содержание
- 2. Приступая к изучению вопроса о комплексных соединениях, вспомним строение атома азота и молекулы аммиака.
- 3. В аммиаке азот затрачивает эти три неспаренных электрона на образование ковалентных связей с атомами водорода –
- 4. Соединения, образование которых не связано с возникновением новых электронных пар (общая электронная пара образовалась за счет
- 5. Почти все неорганические соединения можно рассматривать как комплексные. Комплексных соединений значительно больше, чем простых соединений типа
- 6. Наиболее удачно строение и своиства таких соединений объясняет координационная теория. Создатель теории – шведский ученый Альфред
- 7. Виды комплексных соединений Комплексные соединения Соли Пример: K3[Fe(CN)6] Основания Пример: [Ag(NH3)2]OH Кислоты Пример: H[AuCl4]
- 8. Строение комплексных соединений
- 9. 1. Установить, входит ли в него комплексный катион или комплексный анион. Название соединения, содержащего комплексный катион,
- 10. 2.Если этих лигандов больше чем один, то их названию предшествует соответствующее греческое числительное: 2 – ди,
- 11. 3.После названия лигандов — ионов название лигандов — нейтральных молекул. При этом NH3 называют аммин, NO
- 12. 4. Затем следует название центрального иона комплексообразователя, которое производят от латинского названия элемента с различными окончаниями
- 13. 5. В комплексных анионах добавляется суффикс «ат» к названию комплексообразователя Пример: Na[Ag(CN)2] дицианоаргентаАТ натрия
- 14. Составьте комплексные соединения, обозначьте составные части. Na[Al(OH)4 ] – Na[Al(OH)6 ] – Na[Al(OH)4 (H2O)2 ] –
- 15. Демонстрационный опыт Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3 )4 ](OH)2
- 16. K3 [Fe(CN)6 ] – красная кровяная соль
- 17. К3[Fe(CN)6 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4
- 18. K4 [Fe(CN)6 ] – желтая кровяная соль
- 19. 4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl
- 20. [Ag(NH3 )2 ]OH – аммиачныйраствор оксида серебра
- 21. Применение комплексных соединений Гальванические покрытия Электролитическое получение металлов. Защита металлов от коррозии Аналитическая химия. Синтез многих
- 23. Скачать презентацию