Оксиды. Классификация и химические свойства

Август 11, 2022

Главная
Химия
Оксиды. Классификация и химические свойства

Содержание

2. Оксиды-это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Общая формула оксидов:
5. Несолебразующими называют такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют
6. Солеобразующими называются оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или с щелочами с образованием соли и воды.
7. Солеобразующие оксиды:
8. Кислотные оксиды-это такие оксиды, которым соответствуют кислоты (оксиды неМе или металлов с валентностью 3-7) CO2 -
9. Нерастворимый в воде кислотный оксид SiO2
10. Типичные реакции кислотных оксидов Кислотный оксид + щёлочь→соль + вода (реакция обмена). SO3+2KOH→K2SO4+H2O CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O Кислотный оксид
11. Основные оксиды-это такие оксиды, которым соответствуют основания (Ме с валентностью- 1 и 2) K2O – KOH
12. Типичные реакции основных оксидов Основный оксид + кислота→соль + вода (реакция обмена) CuO + H2SO4→CuSO4 +
13. Общие свойства оксидов: Основный оксид + кислотный оксид→ соль (реакция соединения) Li2O + CO2 → Li2CO3
14. Д.З. Работа с презентацией, составить конспект, выполнить три упражнения 1).Какие из перечисленных веществ являются оксидами? КОН;
15. 3.Составить уравнения хим. Реакций: алюминий→ оксид алюминия → гидроксид алюминия→ бромид алюминия→ алюминий. Напишите уравнения реакций.
16. Выводы: 1)повторили определение «оксидов», 2)рассмотрели классификацию оксидов по агрегатному состоянию и способности образовывать соли, 3)изучили свойства
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Оксиды-это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых

является кислород.

Общая формула оксидов:
ЭnOm

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Несолебразующими называют такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни

с щелочами и не образуют солей.

Примеры несолеобразующих оксидов: NO; N2O; CO; SiO.

Слайд 6

Солеобразующими называются оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или с щелочами

с образованием соли и воды.

Слайд 7

Солеобразующие оксиды:

Слайд 8

Кислотные оксиды-это такие оксиды, которым соответствуют кислоты (оксиды неМе или металлов

с валентностью 3-7) CO2 - H2CO3 SO2-H2SO3 Mn2O7-HMnO4

Слайд 9

Нерастворимый в воде кислотный оксид SiO2

Слайд 10

Типичные реакции кислотных оксидов
Кислотный оксид + щёлочь→соль + вода (реакция обмена).

SO3+2KOH→K2SO4+H2O
CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O
Кислотный оксид + вода→кислота
(реакция соединения)
SO3 +H2O→H2SO4

Слайд 11

Основные оксиды-это такие оксиды, которым соответствуют основания (Ме с валентностью- 1

и 2)

K2O – KOH BaO- Ba(OH)2
Li2O-LiOH
SrO-Sr(OH)2

Слайд 12

Типичные реакции основных оксидов
Основный оксид + кислота→соль + вода (реакция обмена)

CuO + H2SO4→CuSO4 + H2O
K2O +2HCl→2KCl + H2O
Основный оксид + вода→щёлочь
(реакция соединения)
K2O + H2O→2KOH
Ca O + H2O→Ca(OH)2

Слайд 13

Общие свойства оксидов:
Основный оксид + кислотный оксид→ соль
(реакция соединения)
Li2O

+ CO2 → Li2CO3
SO2 + MgO → MgSO3

Слайд 14

Д.З. Работа с презентацией, составить конспект, выполнить три упражнения
1).Какие из перечисленных

веществ являются оксидами?
КОН; SiO2; H2SO4; CaO; NaCl; N2O3; Fe2O3; Zn(OH)2; Al2O3.
2)Какие из перечисленных веществ являются основными и кислотными оксидами? Дать им названия.
Li2O; SO3; FeO; Mn2O7;CO2; BaO; SiO2

Слайд 15

3.Составить уравнения хим. Реакций:
алюминий→
оксид алюминия →
гидроксид алюминия→
бромид алюминия→
алюминий.
Напишите уравнения реакций.

Слайд 16

Выводы:
1)повторили определение «оксидов»,
2)рассмотрели классификацию оксидов по агрегатному состоянию и способности образовывать

соли,
3)изучили свойства основных и кислотных оксидов, а также их общие свойства.