Химиядағы «жылдамдық» түсінігі. Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
Химиядағы «жылдамдық» түсінігі. Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар

Содержание

2. Мақсаты: химиялық реакциялардың әр түрлі жылдамдықпен жүретіндігін білу - реакция жылдамдығына әсер ететін факторларды болжау -Химиялық
3. Жетістік критерийлері реакция жылдамдығына әсер ететін кем дегенде екі факторды анықтайды: концентрацияның артуы температураның жоғарылауы реагент
4. Химиялық реакция жылдамдығы
5. Химиялық реакция жылдамдығы нені білдіреді? Әртүрлі химиялық реакциялардың жылдамдығы бір-бірінен күрт ерекшеленеді. Кейбір реакциялар өте тез
6. коррозия тоқаш жарылыс баяу тез өте тез Мына реакциялардың жылдамдығы қандай?
7. Химиялық реакция жылдамдығы Неге кейбір реакциялар басқаларына қарағанда тез?
8. Реакциялар, бөлшектер және соқтығысу Энергияның белгілі бір мөлшері бар бөлшектер соқтығысқан кезде реакциялар жүзеге асады. Бөлшектер
9. Химиялық реакция жылдамдығы екі нәрсеге: бөлшектер арасындағы соқтығысудың жиілігіне және бөлшектер соқтығысу үшін қажетті энергияға тәуелді
10. Химиялық реакция жылдамдығын өзгерту Әрекеттесетін бөлшектер арасындағы сәтті соқтығысу санын арттыратынның бәрі реакция жылдамдығын жоғарылатады.
11. Қандай факторлар реакция жылдамдығына әсер етеді? Әрекеттесуші заттар табиғаты Температураны жоғарылату Еритін реагенттердің концентрациясын жоғарылату
12. Қандай факторлар реакция жылдамдығына әсер етеді? Газ тәріздес реагенттердің қысымын жоғарылату Қатты реагенттердің беттік ауданын жоғарылату
13. Жай-жайдан! Реакциялар бірдей жылдамдықпен өтпейді. Олар бастапқыда белгілі бір жылдамдықпен бастайды, одан кейін реакция тоқтағанға дейін
14. Жай-жайдан! Бұл бөлшектер арасындағы соқтығысу жиілігін азайтады және сондықтан реакция баяулайды.
15. Химиялық реакция жылдамдығының графигі
16. Реагенттер – өнімдер қоспасы
17. Әрекеттесуші заттар табиғатының химиялық реакция жылдамдығына әсері Мырыш + күкірт қышқылы → мырыш сульфаты + сутек
18. Температура және соқтығысу Қалай температура бөлшектердің соқтығысуына әсер етеді?
19. Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсері Температура жоғарылаған сайын реакция жылдамдығы артады. Көп реакцияда температураны 10 °C
20. Неге температураны арттырғанда реакцияның жылдамдығы артады? Температура жоғары болғанда, бөлшектер көбірек энергияға ие болады. Олар жылдамырақ
21. Температура және бөлшектер
22. Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсері Тәжірибе жүргізіп көрейік: Екі сынауыққа мыс (ІІ) оксиді ұнтағын салып, екеуіне
23. Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсері Екі сынауықта да өтетін химиялық реакция теңдеуі: мыс (ІІ) оксиді +
24. Химиялық реакция жылдамдығына температура қалай әсер етеді? Натрий тиосульфат және тұз қышқылы арасындағы реакция нәтижесінде күкірт
25. The effect of temperature on rate
26. Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері Ерітілген реагенттердің концентрациясы жоғары болған сайын, химиялық реакция жылдамдығы артады.
27. Неге концентрацияны арттырғанда химиялық реакция жылдамдығы артады? Концентрация жоғары болғанда, кеңістіктің сол аймағында бөлшектер саны көп
28. Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері
29. Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері
30. Мырыш + күкірт қышқылы → мырыш сульфаты + сутек Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
31. Химиялық реакция жылдамдығына қысымның әсері Неге газ тәріздес реагенттердің қысымын арттырғанда химиялық реакция жылдамдығы артады?
32. Қысым артқан сайын, газ бөлшектері қозғалып жүрген кеңістік азаяды. Газ бөлшектері соқтығысудың жиілігін арттыра отырып, бір-біріне
33. Химиялық реакция жылдамдығына беттік ауданның әсері Қатты заттары болатын кез келген реакция тек қатты заттың бетінде
34. Бөліктер кіші болған сайы, беттік аудан ұлғаяды. Бұл соқтығысулар көп және реакцияға түсуге қабілеті жоғары дегенді
35. Химиялық реакция жылдамдығына беттік ауданның әсері
36. Карбонат және қышқыл арасындағы реакция Мәрмәр бөлігі – ол кальций карбонаты. Ол тұз қышқылымен әрекеттесіп, көміртек
37. Беттік ауданның реакция жылдамдығына әсері
38. Катализатор дегеніміз не? Катализаторлар химиялық реакция жылдамдығын арттыратын, бірақ реакция соңында бастапқы қалпын сақтап қалатын заттар.
39. Күнделікті катализаторлар Көптеген катализаторлар ауыспалы металдар немесе олардың қосылыстары болып табылады.
40. Мысалы: Nickel (никель) – маргаринді өндіру кезінде катализатор ретінде қолданылады. (сұйық өсімдік майын гидрлеу). Platinum (платина)
41. Өндірістегі катализаторлар Сонымен қатар катализаторлар тірі ұяшықтар үшін табиғи болып саналады. Биологиялық катализаторлар протеиннің арнайы түрлері
42. Сутек пероксиді = Су + Оттек 2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑ Химиялық реакция
43. Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар Химиялық реакция жылдамдығы артады: Химиялық белсенді заттар болу; Реагенттердің концентрациясын
44. Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар Химиялық реакция жылдамдығы кемиді: Химиялық белсенді емес заттар болу; Реагенттердің
45. Glossary activation energy – активтелу энергиясы – Реакция басталу үшін қажетті энергия мөлшері. catalyst – катализатор
46. Бекіту тапсырмалары: Температура жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен? Температура жоғары болған сайын, химиялық реакция жылдамдығы ……….
47. Концентрация жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен? Ерітілген реагенттің концентрациясы ........ болған сайын, химиялық реакция жылдамдығы жоғары
48. Қысым жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен? Реакцияның қысымы жоғары болған сайын, химиялық реакция жылдамдығы ........... болады.
49. Үй тапсырмасы: Келесі факторлар реакция жылдамдығына қалай әсер етеді? а) реагенттердің концентрациясын арттыру; б) қатты реагентті
51. Скачать презентацию

Слайд 2

Мақсаты:
химиялық реакциялардың әр түрлі жылдамдықпен жүретіндігін білу
- реакция жылдамдығына әсер ететін

факторларды болжау
-Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін әр түрлі факторларды қарастыру және оларды соқтығысу энергиясы тұрғысынан түсіндіру.

Слайд 3

Жетістік критерийлері
реакция жылдамдығына әсер ететін кем дегенде екі факторды анықтайды:
концентрацияның артуы

температураның жоғарылауы
реагент өлшемдерінің кішіреюі (мәрмәр ұнтағының өлшемін кішірейту).

Слайд 4

Химиялық реакция жылдамдығы

Слайд 5

Химиялық реакция жылдамдығы нені білдіреді?
Әртүрлі химиялық реакциялардың жылдамдығы бір-бірінен күрт ерекшеленеді.

Кейбір реакциялар өте тез және кейбіреулері өте баяу болады.
Реакцияның жылдамдығы химиялық реакция жылдамдығы деп аталады.

Слайд 6

коррозия
тоқаш
жарылыс
баяу
тез
өте тез
Мына реакциялардың жылдамдығы қандай?

Слайд 7

Химиялық реакция жылдамдығы
Неге кейбір реакциялар басқаларына қарағанда тез?

Слайд 8

Реакциялар, бөлшектер және соқтығысу
Энергияның белгілі бір мөлшері бар бөлшектер соқтығысқан кезде

реакциялар жүзеге асады.
Бөлшектер реакцияға түсу үшін қажетті энергияның минималды мөлшері активтелу энергиясы деп аталады және әр реакция үшін әртүрлі болады.

Слайд 9

Химиялық реакция жылдамдығы екі нәрсеге:
бөлшектер арасындағы соқтығысудың жиілігіне және
бөлшектер соқтығысу үшін

қажетті энергияға тәуелді болады.
Егер бөлшектер активтелу энергиясынан төмен энергиямен соқтығысса, олар әрекеттеспейді. Бөлшектер тек бір-бірінен серпілетін болады.

Слайд 10

Химиялық реакция жылдамдығын өзгерту
Әрекеттесетін бөлшектер арасындағы сәтті соқтығысу санын арттыратынның бәрі

реакция жылдамдығын жоғарылатады.

Слайд 11

Қандай факторлар реакция жылдамдығына әсер етеді?
Әрекеттесуші заттар табиғаты
Температураны жоғарылату
Еритін реагенттердің

концентрациясын
жоғарылату

Слайд 12

Қандай факторлар реакция жылдамдығына әсер етеді?
Газ тәріздес реагенттердің
қысымын жоғарылату
Қатты реагенттердің

беттік ауданын жоғарылату
Катализаторды қолдану

Слайд 13

Жай-жайдан!
Реакциялар бірдей жылдамдықпен өтпейді. Олар бастапқыда белгілі бір жылдамдықпен бастайды, одан

кейін реакция тоқтағанға дейін жай-жайдан жылдамдығы қосылады.
Реакция өткен сайын, реакцияға түсетін заттардың концентрациясы азаяды.

Слайд 14

Жай-жайдан!
Бұл бөлшектер арасындағы соқтығысу жиілігін азайтады және сондықтан реакция баяулайды.

Слайд 15

Химиялық реакция жылдамдығының графигі

Слайд 16

Реагенттер – өнімдер қоспасы

Слайд 17

Әрекеттесуші заттар табиғатының химиялық реакция жылдамдығына әсері
Мырыш + күкірт қышқылы →

мырыш сульфаты + сутек
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Мыс + күкірт қышқылы → реакция
жүрмейді
Cu + H2SO4 →

Слайд 18

Температура және соқтығысу
Қалай температура бөлшектердің соқтығысуына әсер етеді?

Слайд 19

Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсері
Температура жоғарылаған сайын реакция жылдамдығы артады. Көп

реакцияда температураны 10 °C арттырғанда химиялық реакция жылдамдығы шамамен екі есе артады.

Слайд 20

Неге температураны арттырғанда реакцияның жылдамдығы артады?
Температура жоғары болғанда, бөлшектер көбірек энергияға

ие болады. Олар жылдамырақ қозғалады және басқа бөлшектермен соқтығысу мүмкіндігі көп болады дегенді білдіреді.

Бөлшектер көбірек энергиямен соқтығысады, сондықтан сәтті соқтығысулар саны артады.

Слайд 21

Температура және бөлшектер

Слайд 22

Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсері
Тәжірибе жүргізіп көрейік:
Екі сынауыққа мыс (ІІ)

оксиді ұнтағын салып, екеуіне күкірт қышқылының бірдей көлемін құямыз және бір сынауықты қыздырамыз. Қай сынауықта реакция жылдамдығы көп болғанын анықтаймыз?

Слайд 23

Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсері
Екі сынауықта да өтетін химиялық реакция теңдеуі:
мыс

(ІІ) оксиді + күкірт қышқылы → мыс (ІІ) сульфаты + су
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Слайд 24

Химиялық реакция жылдамдығына температура қалай әсер етеді?
Натрий тиосульфат және тұз қышқылы

арасындағы реакция нәтижесінде күкірт қалыптасады.

Күкірт қатты зат және сондықтан қалыптасатын ерітінді бұлдыр болады.

Осы мағлұматты температураның реакция жылдамдығына әсерін өлшеу үшін қалай қолдануға болады?

Слайд 25

The effect of temperature on rate

Слайд 26

Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері
Ерітілген реагенттердің концентрациясы жоғары болған сайын, химиялық

реакция жылдамдығы артады.

Слайд 27

Неге концентрацияны арттырғанда химиялық реакция жылдамдығы артады?
Концентрация жоғары болғанда, кеңістіктің сол

аймағында бөлшектер саны көп болады. Бұл бөлшектер көбірек соқтығысады және көбірек реакцияға түседі дегенді білдіреді.

Слайд 28

Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері

Слайд 29

Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері

Слайд 30

Мырыш + күкірт қышқылы →
мырыш сульфаты + сутек
Zn + H2SO4

→ ZnSO4 + H2↑

Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері

Слайд 31

Химиялық реакция жылдамдығына қысымның әсері
Неге газ тәріздес реагенттердің қысымын арттырғанда химиялық

реакция жылдамдығы артады?

Слайд 32

Қысым артқан сайын, газ бөлшектері қозғалып жүрген кеңістік азаяды.
Газ бөлшектері соқтығысудың

жиілігін арттыра отырып, бір-біріне жақындайды. Бөлшектердің реакцияға қабілеттілігі жоғарылайтынын білдіреді.

Слайд 33

Химиялық реакция жылдамдығына беттік ауданның әсері
Қатты заттары болатын кез келген реакция

тек қатты заттың бетінде жүреді.
Егер қатты зат бірнеше бөлшекке бөлінсе, беттік аудан ұлғаяды. Химиялық реакция жылдамдығына ол қалай әсер етеді?

Слайд 34

Бөліктер кіші болған сайы, беттік аудан ұлғаяды. Бұл соқтығысулар көп және

реакцияға түсуге қабілеті жоғары дегенді білдіреді.

Бұл реагенттердің бөлшектері бір-бірімен соқытығысу бетін жоғарылатады дегенді білдіреді.

Слайд 35

Химиялық реакция жылдамдығына беттік ауданның әсері

Слайд 36

Карбонат және қышқыл арасындағы реакция
Мәрмәр бөлігі – ол кальций карбонаты. Ол

тұз қышқылымен әрекеттесіп, көміртек диоксидін қалыптастырады.

Беттік ауданды арттыру арқылы химиялық реакция жылдамдығын жоғарылату тиімділігін пішіні әртүрлі мәрмәр бөліктерін қолдана отырып, бастапқы заттардың массасының қаншалықты тез азаятынын салыстыру арқылы өлшеуге болады.

Слайд 37

Беттік ауданның реакция жылдамдығына әсері

Слайд 38

Катализатор дегеніміз не?
Катализаторлар химиялық реакция жылдамдығын арттыратын, бірақ реакция соңында

бастапқы қалпын сақтап қалатын заттар.

Катализаторлар көп өнімді қалыптастырмайды, олар өнімнің сол мөлшерін, бірақ тез арада қалыптастырады.

Әртүрлі катализаторлар әртүрлі жолмен жұмыс істейді, олар реакцияның активтелу энергиясын төмендетеді.

Слайд 39

Күнделікті катализаторлар
Көптеген катализаторлар ауыспалы металдар немесе олардың қосылыстары болып табылады.

Слайд 40

Мысалы:
Nickel (никель) – маргаринді өндіру кезінде катализатор ретінде қолданылады. (сұйық өсімдік

майын гидрлеу).

Platinum (платина) көліктердің газ шығаратын түтіктерінде түрлендіру үшін катализатор ретінде қолданылады. Көміртек монооксиді мен азот оксидін ауаны аз ластайтын көмірқышқыл газы мен азотқа түрлендіріп катализдейді.

Iron (темір) – азот пен сутектен аммиакты алу кезінде катализатор ретінде қолданылады (Габер үрдісі).

Слайд 41

Өндірістегі катализаторлар
Сонымен қатар катализаторлар тірі ұяшықтар үшін табиғи болып саналады. Биологиялық

катализаторлар протеиннің арнайы түрлері энзимдер деп аталады.

Неге катализаторлар өндіріс үшін аса маңызды?

Өнімдер тез жасалады, сол арқылы уақыт және қаражат үнемделеді.

Катализаторлар жоғары температураның қажеттілігін төмендетеді, сол арқылы отынды және қаражатты үнемдейді.

Слайд 42

Сутек пероксиді = Су + Оттек
2 Н2O2 = 2 Н2O

+ O2 ↑

Химиялық реакция жылдамдығына катализатордың әсері

Слайд 43

Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар
Химиялық реакция жылдамдығы артады:
Химиялық белсенді заттар

болу;
Реагенттердің концентрациясын арттыру;
Қатты және сұйық заттардың бетін жоғарылату;
Температураны арттыру;
Катализатордың қатысуы.

Слайд 44

Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар
Химиялық реакция жылдамдығы кемиді:
Химиялық белсенді емес

заттар болу;
Реагенттердің концентрациясын азайту;
Қатты және сұйық заттардың бетін азайту;
Температураны төмендету;
Ингибитордың қатысуы.

Слайд 45

Glossary
activation energy – активтелу энергиясы – Реакция басталу үшін қажетті энергия

мөлшері.
catalyst – катализатор – Химиялық реакция жылдамдығын арттыратын, бірақ өзі реакцияда өзгеріссіз қалатын зат.
concentration – концентрация – Берілген көлемде заттың молекула саны.
enzyme – энзим – Биологиялық катализатор.
rate of reaction – химиялық реакция жылдамдығы – Концентрацияның белгілі бір уақыт аралығындағы өзгерісі.

Слайд 46

Бекіту тапсырмалары:
Температура жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен?
Температура жоғары болған сайын, химиялық

реакция жылдамдығы ………. болады.
Жоғары температурада бөлшектер .......... энергияға ие болады.
Бұл кезде олар ...... қозғалады және басқа бөлшектермен сәтті соқтығысады дегенді білдіреді

Слайд 47

Концентрация жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен?
Ерітілген реагенттің концентрациясы ........ болған сайын,

химиялық реакция жылдамдығы жоғары болады.
Концентрация жоғары болған кезде бөлшектер саны ........... болады.
Осы кезде бөлшектер ................ соқтығысады және реакцияның жылдамдығы ................. дегенді білдіреді.

Бекіту тапсырмалары:

Слайд 48

Қысым жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен?
Реакцияның қысымы жоғары болған сайын, химиялық

реакция жылдамдығы ........... болады.
Жоғары қысым кезінде бөлшектер қозғалып жүретін кеңістік ..........
Бұл кезде соқтығысу жиілігін арттыра отырып, бөлшектер ............ және химиялық реакция жылдамдығы ..............

Бекіту тапсырмалары:

Слайд 49

Үй тапсырмасы: Келесі факторлар реакция жылдамдығына қалай әсер етеді?
а) реагенттердің концентрациясын арттыру;
б)

қатты реагентті ұсақтау;
в) температураны төмендету;
г) катализатор қосу;
д) реагенттердің концентрациясын төмендету;
е) температураны жоғарылату;
ж) ингибиторды енгізу;
з) өнімдердің концентрациясын азайту.

Химиядағы «жылдамдық» түсінігі. Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар

Содержание

Мақсаты:химиялық реакциялардың әр түрлі жылдамдықпен жүретіндігін білу- реакция жылдамдығына әсер ететін

Жетістік критерийлеріреакция жылдамдығына әсер ететін кем дегенде екі факторды анықтайды: концентрацияның артуы

Химиялық реакция жылдамдығы

Химиялық реакция жылдамдығы нені білдіреді?Әртүрлі химиялық реакциялардың жылдамдығы бір-бірінен күрт ерекшеленеді.

коррозиятоқашжарылысбаяутезөте тезМына реакциялардың жылдамдығы қандай?

Химиялық реакция жылдамдығыНеге кейбір реакциялар басқаларына қарағанда тез?

Реакциялар, бөлшектер және соқтығысуЭнергияның белгілі бір мөлшері бар бөлшектер соқтығысқан кезде

Химиялық реакция жылдамдығы екі нәрсеге:бөлшектер арасындағы соқтығысудың жиілігіне жәнебөлшектер соқтығысу үшін

Химиялық реакция жылдамдығын өзгертуӘрекеттесетін бөлшектер арасындағы сәтті соқтығысу санын арттыратынның бәрі

Қандай факторлар реакция жылдамдығына әсер етеді?Әрекеттесуші заттар табиғатыТемператураны жоғарылатуЕритін реагенттердің

Қандай факторлар реакция жылдамдығына әсер етеді?Газ тәріздес реагенттердің қысымын жоғарылатуҚатты реагенттердің

Жай-жайдан!Реакциялар бірдей жылдамдықпен өтпейді. Олар бастапқыда белгілі бір жылдамдықпен бастайды, одан

Жай-жайдан!Бұл бөлшектер арасындағы соқтығысу жиілігін азайтады және сондықтан реакция баяулайды.

Химиялық реакция жылдамдығының графигі

Реагенттер – өнімдер қоспасы

Әрекеттесуші заттар табиғатының химиялық реакция жылдамдығына әсеріМырыш + күкірт қышқылы →

Температура және соқтығысу Қалай температура бөлшектердің соқтығысуына әсер етеді?

Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсеріТемпература жоғарылаған сайын реакция жылдамдығы артады. Көп

Неге температураны арттырғанда реакцияның жылдамдығы артады?Температура жоғары болғанда, бөлшектер көбірек энергияға

Температура және бөлшектер

Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсеріТәжірибе жүргізіп көрейік: Екі сынауыққа мыс (ІІ)

Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсеріЕкі сынауықта да өтетін химиялық реакция теңдеуі:мыс

Химиялық реакция жылдамдығына температура қалай әсер етеді?Натрий тиосульфат және тұз қышқылы

The effect of temperature on rate

Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсеріЕрітілген реагенттердің концентрациясы жоғары болған сайын, химиялық

Неге концентрацияны арттырғанда химиялық реакция жылдамдығы артады?Концентрация жоғары болғанда, кеңістіктің сол

Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері

Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері

Мырыш + күкірт қышқылы → мырыш сульфаты + сутекZn + H2SO4

Химиялық реакция жылдамдығына қысымның әсеріНеге газ тәріздес реагенттердің қысымын арттырғанда химиялық

Қысым артқан сайын, газ бөлшектері қозғалып жүрген кеңістік азаяды.Газ бөлшектері соқтығысудың

Химиялық реакция жылдамдығына беттік ауданның әсеріҚатты заттары болатын кез келген реакция

Бөліктер кіші болған сайы, беттік аудан ұлғаяды. Бұл соқтығысулар көп және

Химиялық реакция жылдамдығына беттік ауданның әсері

Карбонат және қышқыл арасындағы реакцияМәрмәр бөлігі – ол кальций карбонаты. Ол

Беттік ауданның реакция жылдамдығына әсері

Катализатор дегеніміз не? Катализаторлар химиялық реакция жылдамдығын арттыратын, бірақ реакция соңында

Күнделікті катализаторларКөптеген катализаторлар ауыспалы металдар немесе олардың қосылыстары болып табылады.

Мысалы: Nickel (никель) – маргаринді өндіру кезінде катализатор ретінде қолданылады. (сұйық өсімдік

Өндірістегі катализаторларСонымен қатар катализаторлар тірі ұяшықтар үшін табиғи болып саналады. Биологиялық

Сутек пероксиді = Су + Оттек2 Н2O2 = 2 Н2O

Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторларХимиялық реакция жылдамдығы артады:Химиялық белсенді заттар

Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторларХимиялық реакция жылдамдығы кемиді:Химиялық белсенді емес

Glossaryactivation energy – активтелу энергиясы – Реакция басталу үшін қажетті энергия

Бекіту тапсырмалары:Температура жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен?Температура жоғары болған сайын, химиялық

Концентрация жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен?Ерітілген реагенттің концентрациясы ........ болған сайын,

Қысым жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен?Реакцияның қысымы жоғары болған сайын, химиялық

Үй тапсырмасы: Келесі факторлар реакция жылдамдығына қалай әсер етеді?а) реагенттердің концентрациясын арттыру;б)

Похожие презентации

Мақсаты:
химиялық реакциялардың әр түрлі жылдамдықпен жүретіндігін білу
- реакция жылдамдығына әсер ететін

Жетістік критерийлері
реакция жылдамдығына әсер ететін кем дегенде екі факторды анықтайды:
концентрацияның артуы

Химиялық реакция жылдамдығы нені білдіреді?
Әртүрлі химиялық реакциялардың жылдамдығы бір-бірінен күрт ерекшеленеді.

коррозия
тоқаш
жарылыс
баяу
тез
өте тез
Мына реакциялардың жылдамдығы қандай?

Химиялық реакция жылдамдығы
Неге кейбір реакциялар басқаларына қарағанда тез?

Реакциялар, бөлшектер және соқтығысу
Энергияның белгілі бір мөлшері бар бөлшектер соқтығысқан кезде

Химиялық реакция жылдамдығы екі нәрсеге:
бөлшектер арасындағы соқтығысудың жиілігіне және
бөлшектер соқтығысу үшін

Химиялық реакция жылдамдығын өзгерту
Әрекеттесетін бөлшектер арасындағы сәтті соқтығысу санын арттыратынның бәрі

Қандай факторлар реакция жылдамдығына әсер етеді?
Әрекеттесуші заттар табиғаты
Температураны жоғарылату
Еритін реагенттердің

Қандай факторлар реакция жылдамдығына әсер етеді?
Газ тәріздес реагенттердің
қысымын жоғарылату
Қатты реагенттердің

Жай-жайдан!
Реакциялар бірдей жылдамдықпен өтпейді. Олар бастапқыда белгілі бір жылдамдықпен бастайды, одан

Жай-жайдан!
Бұл бөлшектер арасындағы соқтығысу жиілігін азайтады және сондықтан реакция баяулайды.

Әрекеттесуші заттар табиғатының химиялық реакция жылдамдығына әсері
Мырыш + күкірт қышқылы →

Температура және соқтығысу
Қалай температура бөлшектердің соқтығысуына әсер етеді?

Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсері
Температура жоғарылаған сайын реакция жылдамдығы артады. Көп

Неге температураны арттырғанда реакцияның жылдамдығы артады?
Температура жоғары болғанда, бөлшектер көбірек энергияға

Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсері
Тәжірибе жүргізіп көрейік:
Екі сынауыққа мыс (ІІ)

Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсері
Екі сынауықта да өтетін химиялық реакция теңдеуі:
мыс

Химиялық реакция жылдамдығына температура қалай әсер етеді?
Натрий тиосульфат және тұз қышқылы

Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері
Ерітілген реагенттердің концентрациясы жоғары болған сайын, химиялық

Неге концентрацияны арттырғанда химиялық реакция жылдамдығы артады?
Концентрация жоғары болғанда, кеңістіктің сол

Мырыш + күкірт қышқылы →
мырыш сульфаты + сутек
Zn + H2SO4

Химиялық реакция жылдамдығына қысымның әсері
Неге газ тәріздес реагенттердің қысымын арттырғанда химиялық

Қысым артқан сайын, газ бөлшектері қозғалып жүрген кеңістік азаяды.
Газ бөлшектері соқтығысудың

Химиялық реакция жылдамдығына беттік ауданның әсері
Қатты заттары болатын кез келген реакция

Карбонат және қышқыл арасындағы реакция
Мәрмәр бөлігі – ол кальций карбонаты. Ол

Катализатор дегеніміз не?
Катализаторлар химиялық реакция жылдамдығын арттыратын, бірақ реакция соңында

Күнделікті катализаторлар
Көптеген катализаторлар ауыспалы металдар немесе олардың қосылыстары болып табылады.

Мысалы:
Nickel (никель) – маргаринді өндіру кезінде катализатор ретінде қолданылады. (сұйық өсімдік

Өндірістегі катализаторлар
Сонымен қатар катализаторлар тірі ұяшықтар үшін табиғи болып саналады. Биологиялық

Сутек пероксиді = Су + Оттек
2 Н2O2 = 2 Н2O

Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар
Химиялық реакция жылдамдығы артады:
Химиялық белсенді заттар

Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар
Химиялық реакция жылдамдығы кемиді:
Химиялық белсенді емес

Glossary
activation energy – активтелу энергиясы – Реакция басталу үшін қажетті энергия

Бекіту тапсырмалары:
Температура жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен?
Температура жоғары болған сайын, химиялық

Концентрация жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен?
Ерітілген реагенттің концентрациясы ........ болған сайын,

Қысым жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен?
Реакцияның қысымы жоғары болған сайын, химиялық

Үй тапсырмасы: Келесі факторлар реакция жылдамдығына қалай әсер етеді?
а) реагенттердің концентрациясын арттыру;
б)