Оксиды углерода Волкова Наталья Мироновна учитель химии МОУ СОШ № 138 с углубленным изучением отдельных предметов Октябрьског

Август 29, 2022

Главная
Химия
Оксиды углерода Волкова Наталья Мироновна учитель химии МОУ СОШ № 138 с углубленным изучением отдельных предметов Октябрьског

Содержание

3. Оксиды углерода С СО СО2 Оксид углерода (II) оксид углерода (IV) или или угарный газ углекислый
4. Оксид углерода (II) иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый
5. Оксид углерода (IV) или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему
8. Получение оксида углерода (IV) В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Оксиды углерода
С
СО СО2
Оксид углерода (II) оксид углерода (IV)
или или
угарный газ углекислый газ
СО

Слайд 4

Оксид углерода (II)
иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо

растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам.
Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная.
Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов:
CuO + CO = Cu + CO2
На воздухе угарный газ горит:
2CO + O2 = 2CO2

Слайд 5

Оксид углерода (IV)
или углекислый газ
– газ без цвета и запаха. Это

кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота.
Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс:
H2O + CO2 ↔ H2CO3
Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде:
CO2 + 2Mg = 2MgO + С

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Получение оксида углерода (IV)
В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием

карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка:
C + O2 = CO2
CaCO3 = CaO + CO2