Содержание
- 2. сформировать понятие об основаниях как электролитах; рассмотреть классификацию оснований по различным признакам; познакомить практически с химическими
- 3. ЗАДАЧИ УРОКА: учиться проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной
- 4. Основания - это сложные вещества, в которых атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами (ОН).
- 5. Определение оснований Ме(ОН)n КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2 Гидроксиды KOH → K+1 + OH-1 Ba(ОН)2 → Ba+2
- 6. Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотные КОН NaOH LiOH Ba(ОН)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Заряд гидроксильной группы
- 7. Растворимость Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и II А групп КОН
- 8. Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 K2O + H2O → 2KOH Активный
- 9. Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь Косвенный способ CuSO4 +2NaOH → Na2SO4
- 10. Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеиновый Синий Желтый Малиновый
- 11. Фенолфталеиновый в щелочах малиновый Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочи рН рН = 7
- 13. Cu(OH)2 –t°→ CuO + H2O ––
- 14. Рефлексия: Вариант 1 Вариант2 1. Даны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH, Na2SO4, MgO, BA(OH)2, H2SO4, N2O5,
- 16. Скачать презентацию