Основные понятия химии

Август 12, 2022

Главная
Химия
Основные понятия химии

Содержание

2. Содержание Основные понятия химии…………………………………. 3 Состав веществ. Изменение веществ………………… 8 Основные законы химии......................................... 24 Обозначения, названия
3. Основные понятия химии.
4. Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Вещество – один из видов
5. Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом –
6. Молекула –это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Ион – заряженная частица, образующаяся при
7. Тело ￫ Вещество Молекулы (молекулярное строение) Ионы (кристаллическое строение) Атомы (немолекулярное строение)
10. Химический элемент – это определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Вещества, образованные одним химическим элементом,
11. Аллотропными модификациями.
12. Состав веществ. Изменение веществ.
13. Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Вещества, образованные из двух и более химических
14. Различают качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность химических элементов, составляющих данное химическое
15. Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или
17. Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его,
18. Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии – валентности. Валентность – это
19. Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. В
21. Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М:
23. Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в одном моле вещества ( )
24. Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном месте любого вещества, которое
25. Основные законы химии
26. Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье: Масса веществ, вступивших в
27. Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических
28. Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.: Всякое чистое вещество независимо от способа
29. Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа
30. Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона, а вещества переменного
31. Закон Авогадро. Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:
32. Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и
33. Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные
34. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона). или где p – давление; V – объем газа; m
35. Основные законы химии
36. Сколько молекул содержится в 32 г. сернистого газа? ответ: Определите массу уксусной кислоты, в которой содержится
37. 5. Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа? 6.
38. 10. Найдите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если в нем на 4,6 г натрия, приходится атомов кислорода.
40. Скачать презентацию

Слайд 2

Содержание
Основные понятия химии…………………………………. 3
Состав веществ. Изменение веществ………………… 8
Основные законы химии......................................... 24
Обозначения,

названия и единицы физической величины…………………………………………………………….. 34

Слайд 3

Основные
понятия
химии.

Слайд 4

Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.
Вещество

– один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

Слайд 5

Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и

отрицательно заряженных электронов. Атом – наименьшая частичка химического элемента, предел химической делимости материи.

Слайд 6

Молекула –это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами.
Ион

– заряженная частица, образующаяся при отдаче или присоединении электронов.

Слайд 7

Тело ￫ Вещество
Молекулы (молекулярное строение)
Ионы (кристаллическое строение)
Атомы (немолекулярное строение)

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Химический элемент – это определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Вещества,

образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями, или аллотропными модификациями.

Слайд 11

Аллотропными модификациями.

Слайд 12

Состав веществ. Изменение веществ.

Слайд 13

Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.
Вещества, образованные из

двух и более химических элементов, называют сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых.

Слайд 14

Различают качественный и количественный состав веществ.
Качественный состав – это совокупность химических

элементов, составляющих данное химическое вещество.
Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента, образующих данное химическое вещество.

Слайд 15

Состав веществ отображают посредством химической символики.
По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы

принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

Слайд 16

Слайд 17

Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает

название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу.

Слайд 18

Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии

– валентности.
Валентность – это способность атомов одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.

Слайд 19

Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других

формульных единиц данного вещества.
В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль.
Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

Слайд 20

Слайд 21

Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М:

Слайд 22

Слайд 23

Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в

одном моле вещества ( ) и массу ( ) отдельной молекулы (или атома):
Массу молекулы (атома) в килограммах можно рассчитать по уравнению
следовательно

Слайд 24

Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в

одном месте любого вещества, которое называют постоянной Авогадро.
Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна

n=N/Na

Слайд 25

Основные
законы
химии

Слайд 26

Закон сохранения массы.
Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье:

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии.

Слайд 27

Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения

между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций.

Слайд 28

Закон постоянства состава вещества.
Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.:
Всякое чистое вещество

независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

Слайд 29

Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков:
Состав соединений молекулярной структуры является

постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

Слайд 30

Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика

Дж. Дальтона, а вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.

Слайд 31

Закон Авогадро.
Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:

Слайд 32

Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:
Один моль любого газа при

одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:

Слайд 33

Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся

между собой как их молярные массы
Отношение масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D.

Слайд 34

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).
или
где p – давление;
V –

объем газа; m – масса газа;
М – молярная масса газа;
Т – температура;
n – количество вещества газа, моль;
R – универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от единиц, в которых измеряют давление и объем.

Слайд 35

Основные законы химии

Слайд 36

Сколько молекул содержится в 32 г. сернистого газа? ответ:
Определите массу

уксусной кислоты, в которой содержится такое же количество молекул, как и в 3,1 г. угольной кислоты. Ответ 3 г.
Вычислите массовые доли кальция, углерода и кислорода в карбонате кальция.
Определите формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: Н – 2,04 %, S – 32,65%, O – 65,32%.

Задания

Слайд 37

5. Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится

в этом объеме газа?
6. Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа?
7. Найдите массу кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре и давлении 790 кПа.
8. Кристаллизационная сода содержит 63% воды. Сколько молей воды приходится на 1 моль безводной соли?
9. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что при прокаливании 36,6 г соли, потеря в массе составляет 5,4 г.

Слайд 38

10. Найдите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если в нем на 4,6

г натрия, приходится
атомов кислорода.

Основные понятия химии

Содержание

СодержаниеОсновные понятия химии…………………………………. 3Состав веществ. Изменение веществ………………… 8Основные законы химии......................................... 24Обозначения,

Основные понятия химии.

Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Вещество

Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и

Молекула –это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Ион

Тело ￫ ВеществоМолекулы (молекулярное строение)Ионы (кристаллическое строение)Атомы (немолекулярное строение)

Химический элемент – это определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Вещества,

Аллотропными модификациями.

Состав веществ. Изменение веществ.

Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Вещества, образованные из

Различают качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность химических

Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы

Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает

Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии

Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других

Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М:

Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в

Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в

Основные законы химии

Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье:

Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения

Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.: Всякое чистое вещество

Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Состав соединений молекулярной структуры является

Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика

Закон Авогадро. Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:

Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:Один моль любого газа при

Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).илигде p – давление; V –

Основные законы химии

Сколько молекул содержится в 32 г. сернистого газа? ответ: Определите массу

5. Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится

10. Найдите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если в нем на 4,6

Похожие презентации

Основные
понятия
химии.

Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.
Вещество

Молекула –это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами.
Ион

Тело ￫ Вещество
Молекулы (молекулярное строение)
Ионы (кристаллическое строение)
Атомы (немолекулярное строение)

Химический элемент – это определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Вещества,

Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.
Вещества, образованные из

Различают качественный и количественный состав веществ.
Качественный состав – это совокупность химических

Состав веществ отображают посредством химической символики.
По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы

Основные
законы
химии

Закон сохранения массы.
Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье:

Закон постоянства состава вещества.
Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.:
Всякое чистое вещество

Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков:
Состав соединений молекулярной структуры является

Закон Авогадро.
Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:

Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:
Один моль любого газа при

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).
или
где p – давление;
V –

Сколько молекул содержится в 32 г. сернистого газа? ответ:
Определите массу