Содержание
- 2. Состояние вещества на границе раздела фаз воздух Поверх- ностные моле-кулы сильно не уравновешены по действию на
- 3. ΔGпов = ΔHпов - TΔSпов = σF ΔGпов – изменение энергии Гиббса при образовании поверхности, ΔHпов
- 4. Шарообразные капли
- 5. Все самопроизвольные процессы происходят в направлении уменьшения ΔG !!! Измельчение вещества F ↑ и ΔGпов ↑
- 6. Как уменьшить ΔG? ↓F ↓σ туманы и дождевые обла-ка проливают-ся дождем, эмульсии рас-слаиваются, коллоидные ра-створы разде-ляются
- 7. Моющее действие ПАВ заключается в том, что ПАВ постепенно вытесняют с твердой поверхности жирные загрязнения, окружая
- 8. Если молекулы растворенного вещества вытесняются из поверхностного слоя внутрь раствора, то их присутствие увеличивает неуравновешенность молекул
- 9. Мыльный пузырь — тонкая пленка мыльной воды, которая формирует шар с переливчатой поверхностью.
- 10. Пленка пузыря состоит из тонкого слоя воды, заключенного между двумя слоями молекул, чаще всего мыла. Эти
- 11. Пузырь существует потому, что поверхность любой жидкости (в данном случае воды) имеет некоторое поверхностное натяжение, которое
- 12. Еще примеры действия поверхностного натяжения Скрепка на воде водомерка
- 13. Дисперсные системы – гетерогенные системы, которые образуются в результате распределения одного вещества в состоянии тонкого измельчения
- 14. вода сахар Истинный раствор– гомогенная система вода мел взвесь Гетерогенная система Необходимое условие: Взаимная нерастворимость дисперсной
- 15. Количественная характеристика дисперсности (раздробленности) вещества - степень дисперсности: D = 1/l, l – размер дисперсной частицы.
- 16. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- 18. Система газ – твердое: дым пыль В земных условиях чаще всего - воздух Высокодисперсные аэрозоли (частицы
- 19. Дымы естественные и искуственные: Дымовые шашки CCl4 + 2Zn→ 2ZnCl2 + C → конденсация газа →
- 20. Система газ – жидкость: туман облака аэрозоль
- 21. Облака – взвешенные в атмосфере капли воды и кристаллы льда Образуются при пересыщении воздуха парами Н2О
- 22. АЭРОЗОЛИ: Малый размер частиц, развитая межфазная поверхность Высокая химическая активность Аэрозоли взрывоопасны!!! Угольная пыль, пыль сахара,
- 23. Для аэрозолей характерны особенности, связанные с газообразной дисперсионной средой: перемещение аэрозоля из области с более высокой
- 24. Система жидкое – газообразное: Пены - Самые устойчивые пены содержат ПАВ! высококонцентрированные гетерогенные системы - еще
- 25. Система жидкое – жидкое: эмульсии молоко - Эмульсия жира в воде Водоэмульсионные краски Эмульгаторы стабилизируют эмульсии
- 26. Система жидкое – твердое: Суспензии паста эмали Коллоидные растворы
- 27. Магнитная жидкость - коллоидная система однодоменных магнитных частиц (дисперсная фаза), диспергированных в жидкости (дисперсионная среда): частицы
- 28. к магнитной жидкости подносится магнит и при достаточном воздействии его поля на поверхности возникает «ёжик» Внешнее
- 29. Система твердое – газообразное: Твердые пены «воздушный» шоколад поролон кирпич пемза
- 30. Система твердое – жидкое: гели крема Жемчуг – Н2О в СаСО3
- 31. Система твердое – твердое: Минералы, цветные стекла, сплавы агаты
- 32. В высокодисперсных системах удельная поверхность и поверхностная энергия Гиббса чрезвычайно велики. Поэтому все явления в таких
- 33. Степень дисперсность влияет на все основные свойства дисперсных систем: молекулярно-кинетические, реологические, оптические, каталитические, электрокинетические:
- 34. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем проявляются в явлениях: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментация (оседание).
- 36. Самое интересное свойство – опалесценция и эффект Тиндаля: рассеяние видимого диапазона света частицами дисперсной фазы вначале
- 37. Сумеречные лучи Эффект Тиндаля в природе Окраска облаков на закате
- 38. Электрокинетические свойства коллоидных растворов обусловлены особым строением коллоидных частиц - мицелл: 1 – ядро (твердая частица,
- 39. Золь AgCl AgNO3(избыток) + HCl = AgCl↓ + H+ + NO3─ + Ag+ Потенциал образующие ионы
- 40. Гранула электрически заряжена Может направленно перемещаться в электрическом поле Электрокинетические явления: электроосмос и электрофорез Перемещение частиц
- 41. Устойчивость коллоидных систем - постоянство во времени их состояния и основных свойств. Основные факторы устойчивости: 1)
- 42. Отсутствие факторов устойчивости Коллоидные р-ры разрушаются: коагулируют и оседают (седиментация) Седиментация – оседание ч-ц дисперсной фазы
- 43. Факторы, вызывающие коагуляцию: 1) Изменение температуры; 2) механическое воздействие (интенсивное встряхивание, перемешивание); 3) действие электрических разрядов;
- 44. Методы получения дисперсных систем диспергирование конденсация Работа (энергия) на измельчение материала, равна сумме работы деформации твердого
- 45. 1. Испарение и конденсация. При сварке стали под водой в зоне сварки образуется красно-коричневое облако –
- 46. 2. Смена растворителя. Истинный раствор + Дисперсионная среда Дисперсная система Р-р канифоли в С2Н5ОН + Н2О
- 47. 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3HCl 3. Химические реакции с образованием малорастворимых в дисперсионной среде
- 48. Реакция восстановления золота: NaAuO2 + HCOH + Na2CO3 → Au↓ + HCOONa + H2O Золь красного
- 49. Нанотехнологии: в сферу этой деятельности попадают объекты с характерными размерами (хотя бы вдоль одной координаты), измеряемыми
- 50. размер наночастицы влияет на: Тпл, Т полиморфного превращения, растворимость, сдвиг химического равновесия. Характерное свойство наночастиц -
- 51. обычно Ag не реагирует с разбавленными кислотами (кроме HNO3). Однако совсем маленькие наночастицы серебра (не более
- 52. Иллюстрация Science обычный нанокластер Au субнанокластер (пикокластер) При размере наночастиц 3-5 нм реакция протекает очень резво:
- 53. Вместе с уменьшением размеров уменьшается и характерное время протекания разнообразных процессов в наносистеме, т.е. возрастает ее
- 54. Получение наночастиц. Диспергирование Методы конденсации подход «сверху»: механохими-ческое дробление, плазмохимические методы. подход «снизу»: в контролируемых условиях
- 55. Наночастицы обладают высокой поверхностной ΔG Для предотвращения обратной кристаллизации добавляют стабилизаторы (молекулярный раствор белков, полимеров или
- 56. Некоторые наночастицы могут быть стабильны сами по себе. Например, для щелочных металлов устойчивы частицы с числом
- 57. Измельчение вещества в наночастицы взрыванием металлической нити мощным импульсом тока :
- 58. Конденсационные методы: 1) Химическое восстановление. Для стабилизации наночастиц используют четвертичную соль дисульфида аммония: AgNO3 + Na[BH4]
- 59. Стабилизация наночастиц золота модифицированным декстраном (DexPNI). Декстран – природный полисахарид, часто используемый в биомедицинских целях. Его
- 60. За счет того, что наночастицы окружены макромолекулами DexPNI, они демонстрируют длительную стабильность при нагревании, высокой концентрации
- 61. Фото- и радиационно-химические восстановление: на химическую систему воздействуют либо световым излучением либо радиацией и генерируют высокоактивные
- 62. В кавитирующую жидкость опускают электроды и вызывают между ними пробой, что приводит к образованию относительно стабильной
- 63. Через колонку, заполненную пористым Al2O3 пропускают коллоидный раствор Au с размером частиц 14 нм. При этом
- 64. Трёхмерные наночастицы оксидов металлов, полученных под воздействием микроволнового излучения. Polshettiwar, Baruwati & Varma, ACS Nano, 3,
- 65. Нанокомпозит - многокомпонентный твердый материал, в котором один из компонентов в одном, двух или трех измерениях
- 67. Скачать презентацию