Содержание
- 2. Содержание Основные понятия химии…………………………………. 3 Состав веществ. Изменение веществ………………… 8 Основные законы химии......................................... 24 Обозначения, названия
- 3. Основные понятия химии.
- 4. Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Вещество – один из видов
- 5. Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом –
- 6. Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких
- 7. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Вещества, образованные одним химическим элементом, называют
- 8. Состав веществ. Изменение веществ.
- 9. Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Вещества, образованные из двух и более химических
- 10. Различают качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных
- 11. Период – горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания относительной атомной массы (Аr). Начинается каждый
- 13. Периодов семь. 1-3 - малые периоды (в них не более 8 химических элементов) 4-7 - большие
- 14. Группа - вертикальный ряд химических элементов. Групп - восемь. Содержит элементы больших и малых периодов. Ме
- 16. Химический элемент – это определённый вид атома. Каждый химический элемент обозначают собственным химическим знаком (символом).
- 17. Йёнс Якоб Берцелиус (шведский химик) предложил в качестве химического символа начальные буквы латинских названий химических элементов.
- 19. Можно выделить пять источников - этимологических начал - происхождения названий химических элементов. 1. Важнейшие свойства элементов:
- 20. 2. Мифы древних греков. тантал – любимый сын Зевса.
- 21. 3. Географические начала а) государств: германий франций рутений (Россия) полоний (Польша) б) частей света: америций, европий
- 22. 4. Астрономические начала селен (луна) теллур (земля) уран нептуний (Нептун) плутоний (Плутон)
- 23. 5. Имена великих ученых: кюрий (Кюри) энштейний (Энштейн) менделевий (Менделеев)
- 24. Выучить Неметаллы (неМе) 1. H (аш) – водород 2. O (о) – кислород 3. C (це)
- 25. Неметаллы (неМе) 8. I (иод) – иод 9. F (фтор) – фтор 10. Cl (хлор) –
- 26. Металлы (Ме). 1. Cu (купрум) – медь 2. Fe (феррум) – железо 3. Ag (аргентум) –
- 27. 8. Li (литий) – литий 9. Na (натрий) – натрий 10. K (калий) – калий 11.
- 28. Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль
- 29. Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его,
- 30. Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии – валентности. Валентность – это
- 31. Широко используются несколько видов химических формул: Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых
- 32. Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной
- 33. Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента. Относительная молекулярная масса ( ) равна
- 34. Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. В
- 36. Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М:
- 38. Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в одном моле вещества ( )
- 39. Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном месте любого вещества, которое
- 40. Основные законы химии
- 41. Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье: Масса веществ, вступивших в
- 42. Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.: Всякое чистое вещество независимо от способа
- 43. Современная формулировка закона постоянства состава вещества такова: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа
- 44. Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона, а вещества переменного
- 45. Закон Авогадро. Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов: В равных объемах различных газов при
- 46. Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и
- 47. Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные
- 48. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона). или где p – давление; V – объем газа; m
- 49. Основные законы химии
- 50. Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами: Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса и
- 51. Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа ? Какова масса молекул аммиака ? Какова масса
- 53. Скачать презентацию