Основные сведения о строении атома

Июль 29, 2022

Главная
Химия
Основные сведения о строении атома

Содержание

2. Модели строения атома Дж. Томсон (1904 г.) «Сливовый пудинг» - атом состоит из положительного заряда, равномерно
3. Э. Резерфорд (1911 г.) Планетарная, или ядерная, модель атома внутри атома находится положительно заряженное ядро, занимающее
4. 1913 г. Н. Бор Квантовые постулаты: электроны в атоме вращаются по строго определенным замкнутым орбитам, не
5. Современная квантовая модель строения атома Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу: - подобно частице, электрон имеет массу
6. Ядро атома Ядро состоит из нуклонов - протонов и нейтронов. Протон – р+ Количество протонов (Z)
7. Электронная оболочка атома Под электронной оболочкой понимают совокупность всех электронов в атоме. Электрон – е-. Число
8. Электронная оболочка атома образована электронными слоями или энергетическими уровнями. 1 период – 1 уровень, 2 период
9. Энергетические уровни K L M Р + 15 ) ) ) → энергетические 3 период уровни
10. Количество электронов на уровне 1 уровень – 1-2 е- 2 уровень – 1 – 8 е-
11. Строение энергетического уровня Энергетический уровень состоит из подуровней. 1 уровень → 1 подуровень (s) - 1s
12. Энергетические подуровни Подуровни образованы электронными облаками или орбиталями: s – орбиталь – форма сферы – одна
13. Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней Принцип Паули – в атоме не может быть двух
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Модели строения атома
Дж. Томсон (1904 г.)
«Сливовый пудинг»
-

атом состоит из положительного заряда, равномерно распространенного по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда

Слайд 3

Э. Резерфорд (1911 г.)
Планетарная, или ядерная, модель атома
внутри атома

находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть объема атома;
весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в ядре;
- электроны вращаются вокруг ядра, они нейтрализуют заряд ядра.

Слайд 4

1913 г. Н. Бор
Квантовые постулаты:
электроны в атоме

вращаются по строго определенным замкнутым орбитам, не испуская и не поглощая энергии;
- при переходе электронов с одной орбиты на другую происходит поглощение или выделение энергии.

Слайд 5

Современная квантовая модель
строения атома
Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу:

- подобно частице, электрон имеет массу и заряд,
- движущийся электрон обладает свойствами волны.
Электрон в атоме не движется по определенной траектории, а может находиться в любой части околоядерного пространства.

Слайд 6

Ядро атома
Ядро состоит из нуклонов - протонов и нейтронов.
Протон

– р+
Количество протонов (Z) в ядре равно порядковому номеру элемента.
Нейтрон – n0
Количество нейтронов (N) вычисляется по формуле N = A – Z , где
А – массовое число элемента.
Например: Mg № = 12; A = 24, Z = 12, N = 12
Cu № = 29, A = 64, Z = 29, N = 35

Слайд 7

Электронная оболочка атома
Под электронной оболочкой понимают
совокупность всех электронов в атоме.
Электрон

– е-.
Число электронов в атоме равно числу
протонов, т.е. порядковому номеру
элемента.
Например, Р: № = 15, N е- = 15

Слайд 8

Электронная оболочка атома образована электронными слоями или энергетическими уровнями.
1 период

– 1 уровень,
2 период – 2 уровня,
3 период – 3 уровня и т. д.
Энергетические уровни можно обозначать цифрами и буквами:
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q

Слайд 9

Энергетические уровни
K L M
Р + 15 ) ) ) →

энергетические 3 период уровни
K L M N
Fe + 26 ) ) ) ) → энергетические
4 период уровни

Слайд 10

Количество электронов на уровне
1 уровень – 1-2 е-
2 уровень – 1

– 8 е-
3 уровень – 1 – 18 е-
4 уровень – 1 – 32 е-
Р + 15 ) ) )
2 8 5
Fe + 26 ) ) ) )
2 8 14 2

Слайд 11

Строение энергетического уровня
Энергетический уровень состоит из подуровней.
1 уровень → 1

подуровень (s) - 1s
2 уровень → 2 подуровня (s, p) - 2s2p
3 уровень → 3 подуровня (s, p, d) - 3s3p3d
4 уровень → 4 подуровня (s, p, d, f) и т.д.

Слайд 12

Энергетические подуровни
Подуровни образованы электронными облаками или орбиталями:
s – орбиталь

– форма сферы – одна на каждом подуровне,
p – орбиталь – форма объемной восьмерки – три на подуровне,
d – орбиталь – форма листа клевера – пять на подуровне.
Каждую орбиталь могут занимать 1-2 е-

Слайд 13

Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней
Принцип Паули – в атоме

не может быть двух одинаковых электронов
Не: № = 2, N е- = 2, 1s2 , ↑↓
Правило Гунда – в пределах подуровня электроны располагаются таким образом, чтобы суммарное магнитное спиновое число было максимальным
Р: № = 15, N е- = 15, 1s22s22p63s23p3

Основные сведения о строении атома

Содержание

Модели строения атома Дж. Томсон (1904 г.) «Сливовый пудинг» -

Э. Резерфорд (1911 г.) Планетарная, или ядерная, модель атомавнутри атома

1913 г. Н. Бор Квантовые постулаты:электроны в атоме

Современная квантовая модель строения атома Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу:

Ядро атома Ядро состоит из нуклонов - протонов и нейтронов. Протон

Электронная оболочка атомаПод электронной оболочкой понимают совокупность всех электронов в атоме.Электрон

Электронная оболочка атома образована электронными слоями или энергетическими уровнями. 1 период

Энергетические уровни K L MР + 15 ) ) ) →

Количество электронов на уровне1 уровень – 1-2 е-2 уровень – 1

Строение энергетического уровняЭнергетический уровень состоит из подуровней.1 уровень → 1

Энергетические подуровниПодуровни образованы электронными облаками или орбиталями: s – орбиталь

Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровнейПринцип Паули – в атоме

Похожие презентации