Основные характеристики химического равновесия:

Влияние изменения внешних условий на положение равновесия или принцип Ле-Шателье –

Влияние температуры:
В любой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу,

Влияние давления:
В случае реакций, протекающих в газовой фазе, на положение

N2+3H2 ⇔ 2 NH3

C2H5OH ⇔ C2H4 + H2O

C2H5OH + C2H5OH ⇔

Введение в газофазную систему инертного разбавителя (инертного в данных условиях газа),

N2+3H2 ⇔ 2 NH3

C2H5OH ⇔ C2H4 + H2O

C2H5OH + C2H5OH ⇔

Влияние концентрации:
Введение в равновесную систему дополнительного количества одного из компонентов

Количественная оценка положения равновесия
Для количественной оценки положения равновесия (влияния внешних условий

В периодическом реакторе (простейший пример – колба с мешалкой)
проводится реакция

№ 11

1 шаг
Находим стандартные энтальпии образования и энтропии участников реакции

Расчет константы

№ 12

2 шаг
Рассчитываем стандартное изменение энтальпии
и энтропии при химической

№ 13

3 шаг
Рассчитываем изменение энергии Гиббса при химической реакции

Строго только

№ 14

4 шаг
Рассчитываем константу равновесия для интересующих нас температур

Расчет термодинамической равновесной степени превращения
на примере жидкофазного селективного окисления этилбензола кислородом

№

№ 16

Интегральная мощность производств по ОП:
~ 9 млн. тонн/год

Доля технологий получения

Процесс совместного получения оксида пропилена и стирола

Жидкофазное окисление
этилбензола молекулярным

№ 18

ОКИСЛЕНИЕ

ЭПОКСИДИРОВАНИЕ

ДЕГИДРАТАЦИЯ

ГИДРИРОВАНИЕ

ЭБ, О2

2-ФЭТ

Оксид
пропилена

Стирол

β-ГПЭБ

2-ФЭТ

2-ФЭТ

2-ФЭТ

№ 19

Количество теплоты Q∑, расходуемое на нагрев 2-ФЭТ до рабочей температуры

Пути предотвращения рециркуляции 2-фенилэтанола в технологии PO/SM

№ 20

Задаем состав исходной смеси как «а моль ЭБ и b моль

Состав исходной и равновесной смеси (моль)

№ 22

№ 23

Для реакции в идеальной газовой смеси константа равновесия может быть

Парциальные давления продуктов и реагентов при достижении равновесия в неявном виде:

№

Константа равновесия для реакции (1)

Константа равновесия для реакции (2)
,

№

Далее, задаваясь
составом исходной смеси (конкретные значения переменных a и b),
давлением

Изменение энергии Гиббса и термодинамические константы равновесия реакций

№ 27

Расчетная равновесная степень превращения ЭБ при параллельно протекающих реакциях образования α-

№ 29

Термодинамическая оценка направления первичных превращений
этилбензола на стадии окисления

154

№ 30

Соотношение расчетных равновесных выходов β-ГПЭБ : α-ГПЭБ
в зависимости от

Производство биотоплива с использованием зерновых, сахарного тростника и масличных в качестве

Рисунок 1 – Мировое производство нефти за период с 1900 по

Рисунок 2 – Мировое производство нефти за период с 2000 по

Рисунок 3 - Структура мирового энергопотребления по видам энергоресурсов в 2011