Содержание
- 2. 1. Определение и классификация 2. Отдельные представители 3. Обнаружение кислот 4.Техника безопасности 5. Типичные реакции кислот
- 3. Определение и классификация Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
- 4. Кислоты Одноосновные Двухосновные Трёхосновные HNO3 HNO2 H2S H2SO3 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 H3PO4
- 5. Органические кислоты, встречаемые вами в повседневной жизни Щавелевая Лимонная Уксусная Молочная Аскорбиновая В начало
- 6. Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная
- 7. Угольная кислота H2CO3 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - очень слабая и непрочная кислота. Образуется при растворении диоксида углерода
- 8. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА - бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость. Составная часть желудочного сока. Соляная кислота НCl В
- 9. Обнаружение кислот Для кислот, также как и для щелочей, существуют качественные реакции с помощью которых растворы
- 10. Техника безопасности При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струёй в воду при помешивании В
- 11. Типичные реакции кислот 1. Кислота + основание → соль + вода Н Сl + Na OH
- 12. В начало
- 13. Каким правилом техники безопасности пренебрёг лаборант? В начало
- 15. Скачать презентацию