Содержание
- 2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ Химическая кинетика - раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических процессов, а
- 3. классификация реакций по числу частиц, участвующих в элементарном акте реакции (молекулярность) по числу фаз, участвующих в
- 4. молекулярность Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. Мономолекулярные реакции: C2H6
- 5. гомогенные и гетерогенные реакции Гомогенные реакции – это реакции, протекающие в однородной среде ( в одной
- 6. каталитические и автокаталитические реакции Каталитические реакции – это реакции, протекающие под действием катализаторов. А + В
- 7. простые и сложные реакции Простые реакции - это реакции, протекающие в одну стадию, в них участвуют
- 8. примеры сложных реакций Последовательными реакциями называют реакции с промежуточными стадиями, когда продукт предыдущей стадии служит исходным
- 9. обратимые и необратимые реакции Обратимые реакции - это реакции, которые при одних и тех же условиях
- 10. скорость химической реакции Под скоростью гомогенной химической реакции (ν) понимают изменение количества вещества (∆n) за единицу
- 11. Средняя скорость реакции – конечное изменение концентрации c2 – c1, относящееся к промежутку времени t 2
- 12. факторы, влияющие на скорость реакции природа реагирующих веществ концентрация реагирующих веществ физическое состояние веществ температура катализатор
- 13. закон действующих масс Открыт в 1867 г. норвежскими ученными математиком Като Максимилианом Гульдбергом и химиком Петером
- 14. кинетические уравнения Кинетическое уравнение – это математическое выражение, связывающие скорость реакции с концентрацией реагирующих веществ. Для
- 15. константа скорости реакции k – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции физический смысл Константа скорости реакции
- 16. правило вант-гоффа Якоб Хендрик Вант-Гофф При повышении температуры на 100 скорость химической реакции увеличивается в 2-4
- 17. теория активных столкновений Теория активных столкновений позволяет вывести математическое соотношение между скоростью реакции, частотой столкновений и
- 18. энергия активации Распределение молекул по кинетической энергии Энергия активации –минимальная энергия, которая необходима для химического взаимодействия.
- 19. теория переходного состояния
- 20. энергетический профиль реакций Еа – энергия активации ΔНисх. – стандартная энтальпия исходных веществ ΔНкон. – стандартная
- 21. катализатор Вещества, не расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на ее скорость называются катализаторами. Явление
- 22. влияние катализатора на энергию активации
- 23. типы катализаторов При гомогенном катализе - катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе I- схема
- 24. химическое равновесие Состояние обратимой реакции, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим
- 25. константа химического равновесия Константа химического равновесия - это отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению
- 26. принцип ле шателье Химическое равновесие является подвижным. При изменении внешних условий скорости прямой и обратной реакций
- 28. Скачать презентацию