Перечень практических навыков по общей химии для экзамена

Август 22, 2022

Главная
Химия
Перечень практических навыков по общей химии для экзамена

Содержание

2. ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ ЭКЗАМЕНА Расчеты по теме: «Способы выражения концентрации растворов». Расчеты
3. Примеры заданий: 1. Рассчитайте, сколько граммов сульфата натрия следует взять для приготовления 250 мл 0,2 н
4. 2. В 500 мл раствора содержится 8,2 г натрий фосфата. Определите молярную концентрацию эквивалента и массовую
5. 3. Определите, какова молярная и моляльная концентрации 20%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,3 г/мл).
6. 4. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением 50 мл раствора СН3СООН и 100 мл раствора СН3СООNa
7. 5. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением 8 мл раствора NH3·Н2О и 4 мл раствора NH4Cl
8. 6. На реакцию с 10 мл раствора FeSO4 в кислой среде израсходовано 20 мл 0,2н раствора
9. 7. На титрование 10 мл раствора йода израсходовано 20 мл 0,1 н раствора Na2S2O3. Рассчитайте массу
10. 8. Подобрать реактивы и провести реакцию получения комплексного соединения – аммиаката меди. Составить уравнение реакции получения
11. 9. Получить золь: отмерить 10 мл 0,005 М раствора K4[Fe(CN)6] и прибавить 3 мл 0,005 М
12. 10. Получить золь берлинской лазури: отмерить 5 мл 0,005 М раствора K4[Fe(CN)6] и прибавить 2 мл
14. Скачать презентацию

Слайд 2

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ ЭКЗАМЕНА
Расчеты по теме: «Способы

выражения концентрации растворов».
Расчеты по теме: «Буферные растворы».
Расчеты по теме: «Титриметрический анализ».
Получение комплексных соединений: [Cu(NH3)4]SO4, K3[Al(OH)6], Na2[Zn(OH)4], [Zn(NH3)4]SO4, [Ni(NH3)6]Cl2, K3[Cr(OH)6], [Cu(NH3)4](OH)2, K[Al(OH)4] (см. занятие №10).
Получение лиофобных коллоидов

Слайд 3

Примеры заданий:
1. Рассчитайте, сколько граммов сульфата натрия следует взять для приготовления

250 мл 0,2 н раствора? Определите массовую долю сульфата натрия в данном растворе (ρ раствора = 1,2 г/мл).

Слайд 4

2. В 500 мл раствора содержится
8,2 г натрий фосфата. Определите

молярную концентрацию эквивалента и массовую долю натрий фосфата в данном растворе (ρ раствора = 1,1г/мл).

Слайд 5

3. Определите, какова молярная и моляльная концентрации 20%-ного раствора серной кислоты

(ρ = 1,3 г/мл).

Слайд 6

4. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением
50 мл раствора

СН3СООН и
100 мл раствора СН3СООNa одинаковой молярной концентрации, если
Ка(СН3СООН) = 1,8·10-5.
Определите концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.

рН

Слайд 7

5. Вычислите рН буферного раствора, полученного смешением 8 мл раствора NH3·Н2О

и 4 мл раствора NH4Cl одинаковой молярной концентрации, если Кв(NH3·Н2О) = 1,8·10-5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.

Слайд 8

6. На реакцию с 10 мл раствора FeSO4 в кислой среде

израсходовано 20 мл 0,2н раствора KMnO4. Рассчитайте массу (г) FeSO4 в 300 мл раствора.

Слайд 9

7. На титрование 10 мл раствора йода израсходовано 20 мл 0,1

н раствора Na2S2O3. Рассчитайте массу (г) йода в 250мл данного раствора.

Слайд 10

8. Подобрать реактивы и провести реакцию получения комплексного соединения – аммиаката

меди. Составить уравнение реакции получения данного комплексного соединения, назвать его и записать выражение константы нестойкости комплекса.

Слайд 11

9. Получить золь: отмерить 10 мл 0,005 М раствора K4[Fe(CN)6] и

прибавить 3 мл 0,005 М раствора CuSO4. Указать, каким методом получен золь, какой электролит является стабилизатором. Привести химизм реакции и написать формулу мицеллы данного золя.

Слайд 12

10. Получить золь берлинской лазури: отмерить 5 мл 0,005 М раствора

K4[Fe(CN)6] и прибавить 2 мл 0,005 М раствора FeCl3.
Указать, каким методом получен золь, какой электролит является стабилизатором. Привести химизм реакции и написать формулу мицеллы данного золя.