Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия

Август 27, 2022

Главная
Химия
Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия

Содержание

2. Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе.
3. Порядок составления ионных уравнений реакции. 1. Записывают молекулярное уравнение реакции 2. Определяют растворимость каждого из веществ
4. Формулы в ионных уравнениях. В виде ионов В виде молекул
5. Сильных кислот:(HClO4, H2SO4, HNO3, HI и др.); Сильных оснований:( щелочей - CsOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 и
6. Большая часть молекул слабых электролитов в растворе не диссоциирует на ионы Воды H2O; Слабых кислот (HNO2,
7. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Необратимые (протекают до конца) Обратимые (протекают в двух направлениях)
8. Необратимыми являются реакции между сильными электролитами, в результате которых образуются: Реакции с образованием малорастворимых веществ, выпадающих
9. б) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н20
10. в) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ. NaOH + NH4CI = NaCl + NH3 ↑ +
11. Реакции обмена, если среди исходных веществ имеются слабые электролиты или малорастворимые вещества, являются обратимыми, т.е. до
12. Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе.

Слайд 3

Порядок составления ионных уравнений реакции.
1. Записывают молекулярное уравнение реакции
2. Определяют растворимость

каждого из веществ с помощью таблицы растворимости
3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:
4. Записывают полное ионное уравнение реакции
5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Слайд 4

Формулы в ионных уравнениях.
В виде ионов
В виде молекул

Слайд 5

Сильных кислот:(HClO4, H2SO4, HNO3, HI и др.);
Сильных оснований:( щелочей - CsOH,

NaOH, KOH, Ca(OH)2 и др.);
Растворимых в воде солей : ( NaBr, KNO3, BaCl2, Al2(SO4)3 и др.).

Слайд 6

Большая часть молекул слабых электролитов в растворе не диссоциирует на ионы
Воды

H2O;
Слабых кислот (HNO2, HCN, H3PO4, H2SO3, CH3COOH и др.);
Слабых оснований (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.);
Малорастворимых солей(↓): AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.
Амфотерных гидрооксидов (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
Формулы газообразных веществ( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.)
Формулы оксидов металлов и неметаллов (Na2O, CaO, P2O5, SiO2, B2O3 и т.д)

Слайд 7

Реакции обмена в водных растворах электролитов.
Необратимые
(протекают до конца)
Обратимые
(протекают в двух

направлениях)

Слайд 8

Необратимыми являются реакции между сильными электролитами, в результате которых образуются:
Реакции с

образованием малорастворимых веществ, выпадающих в осадок (↓).
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3- + Na+ + CI- = AgCl↓+ Na+ + NO3
Ag+ + CI- = AgCl↓

Слайд 9

б) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов)
2NaOH + H2SO4

= Na2SO4 + 2Н20
2Na+ + 2ОН- + 2Н+ + S042- = 2Na+ + S042- + 2Н20
2ОН- +2 Н+ = 2Н20
ОН- + Н+ = Н20

Слайд 10

в) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ.
NaOH + NH4CI = NaCl

+ NH3 ↑ + Н20
Na+ + ОН- + NH4+ + CI- = Na+ + CI- + NH3 ↑ + Н20
NH4+ + OH- = NH3 ↑ + Н20
Угольная, сернистая кислоты и гидроксид аммония неустойчивые соединения и распадаются:
H2CO3 → CO2 ↑ + H2O
H2SO3 → SO2 ↑ + H2O
NH4OH → NH3 ↑ + Н20

Слайд 11

Реакции обмена, если среди исходных веществ имеются слабые электролиты или малорастворимые

вещества, являются обратимыми, т.е. до конца не протекают.

а) СH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
СH3COOH+OH- CH3COO-+H2O
б) Cu(OH)2 +2HCl CuCl2+2 H2O
Cu(OH)2 +2H+ Cu 2+ + 2H2O

Слайд 12

Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии

не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются с друг другом.
2NaCl+Ca(NO3)2 ≠ 2NaNO3 +CaCl2
2Na++2Cl-+Ca 2+ + 2NO3 - ≠ 2Na++ 2NO3 - + Ca 2+ + 2Cl-

Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия

Содержание

Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе.

Порядок составления ионных уравнений реакции.1. Записывают молекулярное уравнение реакции2. Определяют растворимость

Формулы в ионных уравнениях.В виде ионовВ виде молекул

Сильных кислот:(HClO4, H2SO4, HNO3, HI и др.);Сильных оснований:( щелочей - CsOH,

Большая часть молекул слабых электролитов в растворе не диссоциирует на ионыВоды

Реакции обмена в водных растворах электролитов.Необратимые(протекают до конца)Обратимые (протекают в двух

Необратимыми являются реакции между сильными электролитами, в результате которых образуются:Реакции с

б) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов)2NaOH + H2SO4

в) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ.NaOH + NH4CI = NaCl