Презентация по Химии "Свойства основных классов неорганических соединений" - скачать смотреть

Август 27, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Свойства основных классов неорганических соединений" - скачать смотреть

Содержание

2. Вещества Простые Неорганические Органические Сложные Оксиды Соли Гидроксиды Кислоты Основания Молекулы простых веществ состоят из атомов
3. Классы веществ кислоты основания соли оксиды
4. Оксиды Солеобразующие Несолеобразующие это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород
5. Солеобразующие оксиды Основные Амфотерные Кислотные Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: CuO----Cu(OH)2,
6. Основный оксид + кислота соль + вода. (реакция обмена) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
7. Кислотный оксид + основание соль + вода. (реакция обмена) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
8. Кислоты Этот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека содержится сильная бескислородная одноосновная соляная
9. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
10. Химические свойства кислот Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена) HСl + NaOH = NaCl
11. Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения) 1)Металл должен находиться в ряду стандартных электронных потенциалов
12. Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими
13. Основания Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими
14. Свойства оснований Типичные реакции оснований Основание + оксид неметалла соль + вода. ( реакция обмена) 2KOH
15. Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = CuO + H2O
16. Соли Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
17. Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос; б - дихромат калия; в - желтая
18. Соли кислые средние основные Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов водорода в
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Вещества
Простые
Неорганические
Органические
Сложные
Оксиды
Соли
Гидроксиды
Кислоты
Основания
Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента
Молекулы состоят из 2-х

и более атомов

Слайд 3

Классы веществ
кислоты
основания
соли
оксиды

Слайд 4

Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых

— кислород со степенью окисления -2.

- такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.

- такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

Слайд 5

Солеобразующие оксиды
Основные
Амфотерные
Кислотные
Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.
Например:
CuO----Cu(OH)2,
Na2O----NaOH .
Кислотные

оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.
Например:
N2O3---HNO2,
N2O5----HNO3,
SO2----H2SO3 .

Слайд 6

Основный оксид + кислота соль + вода.
(реакция обмена)
CuO + 2HNO3 =

Cu(NO3)2 + H2O
Основный оксид + кислотный оксид соль.
(реакция соединения)
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2
Основный оксид + вода щелочь.
(реакция соединения)
K2O + H2O = 2KOH

Основные оксиды взаимодействуют:

Слайд 7

Кислотный оксид + основание соль + вода.
(реакция обмена)
SO2 + 2NaOH =

Na2SO3 + H2O
Кислотный оксид + основный оксид соль.
(реакция соединения)
K2O + SO3 = K2SO4
Кислотный оксид + вода кислота.
(реакция соединения)
SO3 + H2O = H2SO4

Кислотные оксиды взаимодействуют:

Слайд 8

Кислоты
Этот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека содержится

сильная бескислородная одноосновная соляная кислота.

В природе наблюдается многообразие органических кислот .

Молочная кислота содержится в кисломолочных продуктах (а), образуется при квашении капусты (б)

Слайд 9

Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и

кислотного остатка.

Слайд 10

Химические свойства
кислот
Кислота + основание соль + вода.
(реакция обмена)
HСl + NaOH

= NaCl + H2O
Кислота + оксид металла соль + вода.
(реакция обмена)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Кислота + соль новая кислота + новая соль.
(реакция обмена)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Слайд 11

Кислота + металл соль + водород.
(реакция замещения)
1)Металл должен находиться

в ряду стандартных электронных потенциалов до водорода. Например,
Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2
2)Должна получиться растворимая соль.
Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2
3) Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты например кремниевая, не вступают в реакции с металлами.
4) Концентрированный раствор H2SO4, раствор НNO3 любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Взаимодействие кон. НNO3 с медью сопровождается образованием бурого газа – оксида азота (IV)

Слайд 12

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла,

связанные с одной или несколькими гидросогруппами (ОН)

Слайд 13

Основания
Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску

индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не обладают.

Нерастворимые гидроксиды:
а - гидроксид меди (II); б - гидроксид магния;
в - гидроксид никеля (II); г - гидроксид железа (III); д - гидроксид кобальта (II)

Слайд 14

Свойства оснований
Типичные реакции оснований
Основание + оксид неметалла соль + вода.
(

реакция обмена)
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
Щелочь + соль новое основание + новая соль.
(реакция обмена)
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

Слайд 15

Разложение нерастворимых
оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 16

Соли
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных

остатков.

Слайд 17

Соли имеют самые различные цвета:
а - медный купорос;
б - дихромат

калия;
в - желтая кровяная соль;
г - перманганат калия;
д - хлорид натрия;
е - нитрат никеля (II)

Разнообразие солей

Раковины состоят из карбоната кальция

Малахит

Слайд 18

Соли
кислые
средние
основные
Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов

водорода в кислоте на металл.

Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Презентация по Химии "Свойства основных классов неорганических соединений" - скачать смотреть

Содержание

Классы веществкислотыоснованиясолиоксиды

ОксидыСолеобразующиеНесолеобразующиеэто сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых

Солеобразующие оксидыОсновныеАмфотерныеКислотныеОсновные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.Например:CuO----Cu(OH)2,Na2O----NaOH .Кислотные

Основный оксид + кислота соль + вода.(реакция обмена)CuO + 2HNO3 =

Кислотный оксид + основание соль + вода.(реакция обмена)SO2 + 2NaOH =

КислотыЭтот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека содержится

Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и

Химические свойствакислотКислота + основание соль + вода. (реакция обмена)HСl + NaOH

Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения) 1)Металл должен находиться

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла,

ОснованияВодные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску

Свойства основанийТипичные реакции основанийОснование + оксид неметалла соль + вода. (

Разложение нерастворимых основанийCu(OH)2 = CuO + H2O

СолиСоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных

Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос;б - дихромат

Соли кислыесредниеосновныеСредние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов

Похожие презентации