Повторение основных вопросов курса неорганической химии 8 класса

Август 4, 2022

Главная
Химия
Повторение основных вопросов курса неорганической химии 8 класса

Содержание

2. Чистые вещества и смеси Выпишите в два столбика названия чистых веществ и смесей: спиртовой раствор йода,
3. Химический элемент и простое вещество В каком высказывании речь идёт о химическом элементе, а в каком
4. Классификация неорганических веществ вещества простые сложные состоят из атомов одного химического элемента состоят из атомов нескольких
5. сложные вещества оксиды основные кислотные соли гидроксиды кислоты основания кислород- содержащие кислоты бескисло- родные
6. 1. Определите принадлежность веществ к определённым классам. Ответ объясните. CuO, H2SO4 , Fe(OH)2 , Al2O3, NaCl,
7. Домашнее задание Напишите формулы веществ, названия которых: оксид натрия, гидроксид меди (II), силикат натрия, угольная кислота,
8. Химические свойства основных оксидов 1. + вода → растворимое основание 2. + кислотный оксид → соль
9. Какие оксиды взаимодействуют между собой? Напишите уравнения реакций. SO3 и СO2 CO2 и H2O Al2O3 и
10. Химические свойства основных и амфотерных гидроксидов + кислота → соль + вода ( реакция нейтрализации )
11. Химические свойства кислот + Ме (до Н) → соль + Н2↑ + основные и амфотерные оксиды
12. Химические свойства солей 1. Соль + щёлочь → соль’ + гидроксид Ме ( один из продуктов
13. Закончите уравнения возможных реакций 1. HBr + Mg 2. H2SO4 + CO2 3. H3PO4 + Ag
14. Pb, NaOH, CO2 , Na2S, Cu(OH)2 , Zn, H3PO4, KCl, MgO, KOH, HCl. Напишите уравнения возможных
15. Определите вещество Х в цепочках превращений. Напишите уравнения соответствующих реакций. Ca → CaO → X →
16. Домашнее задание Какие из веществ могут реагировать друг с другом? Напишите уравнения возможных реакций. Оксид алюминия,
17. Решите задачи: Какова массовая доля кислорода в веществах : а) оксид магния; б) карбонат натрия. В
18. 4. Объём углекислого газа, полученного при разложении 8,4 г карбоната магния, равен ____ л. 5. Какова
19. Рассчитайте массовую долю натрия в веществах: а) оксид натрия; б) фосфат натрия. Масса воды, необходимая для
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Чистые вещества и смеси
Выпишите в два столбика названия чистых
веществ и

смесей:
спиртовой раствор йода, железная руда, водород, медная
руда, чернила, дистиллированная вода, железо, воздух, сера, медь, морская вода, сладкий чай, сахар, кислород.

Чистые вещества

Смеси

Водород
Дистиллированная вода
Железо
Сера
Медь
Сахар
Кислород

Спиртовой раствор йода
Железная руда
Медная руда
Чернила
Воздух
Морская вода
Сладкий чай

Слайд 3

Химический элемент и простое вещество
В каком высказывании речь идёт о химическом

элементе, а в каком – о простом веществе?

1. Азот – составная часть воздуха.

2. Сера входит в состав сероводорода.

3. Железо обладает магнитными свойствами.

4. Валентность железа в соединениях равна II и III.

5. Кислород плохо растворим в воде.

6. Водород входит в состав воды.

Слайд 4

Классификация неорганических веществ
вещества
простые
сложные
состоят из атомов одного химического

элемента

состоят из атомов нескольких химических элементов

Слайд 5

сложные вещества
оксиды
основные
кислотные
соли
гидроксиды
кислоты
основания
кислород- содержащие

кислоты

бескисло- родные

Слайд 6

1. Определите принадлежность веществ к определённым классам. Ответ объясните.
CuO, H2SO4

, Fe(OH)2 , Al2O3, NaCl, KOH, SO2, HF, Zn(OH)2, AlPO4 , CrO3

2. Напишите формулы солей, названия которых:

Карбонат натрия, сульфат меди (II),
хлорид магния, фосфат кальция,
силикат калия.

Слайд 7

Домашнее задание
Напишите формулы веществ, названия которых: оксид натрия, гидроксид меди (II),

силикат натрия, угольная кислота, гидроксид калия, бромид алюминия, оксид марганца (VII), гидроксид алюминия.
Определите принадлежность этих веществ к определённым классам.

Слайд 8

Химические свойства основных оксидов
1. + вода → растворимое основание
2. +

кислотный оксид → соль
3. + кислота → соль + вода

Химические свойства кислотных оксидов

1. + вода → кислородная кислота (раств.)
2. + основный оксид → соль
3. + щёлочь → соль + вода

Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными и кислотными оксидами, с кислотами и щелочами

Слайд 9

Какие оксиды взаимодействуют между собой? Напишите уравнения реакций.
SO3 и СO2
CO2 и

H2O
Al2O3 и K2O
H2O и FeO
K2O и SO3
MgO и CuO
K2O и H2O
ZnO и H2O

Слайд 10

Химические свойства основных и амфотерных гидроксидов
+ кислота → соль +

вода ( реакция нейтрализации )
щёлочь + кислотный оксид → соль + вода
щёлочь + соль → гидроксид Ме + соль’ ( реакция возможна, если один из продуктов реакции выпадает в осадок )
нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются на оксид и воду
Амф.гидроксид + щелочь (р-р) → комплексная
соль

Слайд 11

Химические свойства кислот
+ Ме (до Н) → соль + Н2↑
+ основные

и амфотерные оксиды и гидроксиды → соль + вода
+ соль → соль’ + кислота’ (реакция возможна, если выпадает осадок или образуется газ: H2S↑, H2CO3→H2O+CO2↑, H2SO3→H2O+SO2↑)

Слайд 12

Химические свойства солей
1. Соль + щёлочь → соль’ + гидроксид Ме

( один из продуктов реакции ↓ )
2. Соль + кислота → соль’ + кислота’ (реакция возможна, если ↓ или H2CO3 → H2O + CO2↑, H2SO3 → H2O + SO2↑, H2S↑ )
3. Соль + соль → две новых соли (один из продуктов реакции ↓ )
4. Соль + Ме → соль’ + Ме’ (сильный Ме вытесняет более слабый из соли, см.ряд активности)

Слайд 13

Закончите уравнения возможных реакций
1. HBr + Mg
2. H2SO4 + CO2
3. H3PO4

+ Ag
4. Zn(OH)2 + NaOH
5. HNO3 + CuO
6. HCl + Fe(OH)3
7. HNO3 + H2SO4
8. HI + K2CO3

Слайд 14

Pb, NaOH, CO2 , Na2S, Cu(OH)2 , Zn, H3PO4, KCl, MgO,

KOH, HCl.
Напишите уравнения возможных реакций.

С какими из предложенных веществ будет взаимодействовать Fe(NO3)2?

Слайд 15

Определите вещество Х в цепочках превращений. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Ca →

CaO → X → СаСО3
ZnО → X → Zn(OH)2
P → X → H3PO4
S → SO2 → X → SO2

Слайд 16

Домашнее задание
Какие из веществ могут реагировать друг с другом? Напишите уравнения

возможных реакций.
Оксид алюминия, цинк, углекислый газ, соляная кислота, гидроксид натрия, карбонат натрия, хлорид магния.

Слайд 17

Решите задачи:
Какова массовая доля кислорода в веществах : а) оксид магния;

б) карбонат натрия.
В 100 г раствора с массовой долей соли 5% содержится ____ г соли.
Массовая доля сахара в растворе, полученном при растворении 5 г сахара в 95 г воды, равна ____%.

Слайд 18

4. Объём углекислого газа, полученного при разложении 8,4 г карбоната магния,

равен ____ л.
5. Какова масса магния, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если в результате выделилось 4,48 л водорода?

Решите задачи:

Слайд 19

Рассчитайте массовую долю натрия в веществах: а) оксид натрия; б) фосфат

натрия.
Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора, содержащего 5 г соли, равна ____ г.
Объём водорода, выделившегося при действии серной кислоты на 5,4 г алюминия, равен ____ л.

Домашнее задание

Повторение основных вопросов курса неорганической химии 8 класса

Содержание

Чистые вещества и смесиВыпишите в два столбика названия чистых веществ и

Химический элемент и простое веществоВ каком высказывании речь идёт о химическом

Классификация неорганических веществ вещества простые сложные состоят из атомов одного химического

сложные вещества оксиды основные кислотные соли гидроксиды кислоты основания кислород- содержащие

1. Определите принадлежность веществ к определённым классам. Ответ объясните. CuO, H2SO4

Домашнее заданиеНапишите формулы веществ, названия которых: оксид натрия, гидроксид меди (II),

Химические свойства основных оксидов 1. + вода → растворимое основание2. +

Какие оксиды взаимодействуют между собой? Напишите уравнения реакций.SO3 и СO2CO2 и

Химические свойства основных и амфотерных гидроксидов + кислота → соль +

Химические свойства кислот+ Ме (до Н) → соль + Н2↑+ основные

Химические свойства солей1. Соль + щёлочь → соль’ + гидроксид Ме

Закончите уравнения возможных реакций1. HBr + Mg2. H2SO4 + CO23. H3PO4