Типы химической связи

Почему составляющие нашей планеты - азот и кислород - не взаимодействуют

Почему муравьи хоронят «покойников» через день?

Даже мертвые муравьи вырабатывают
нечто

Почему воздух после грозы обогащен озоном?

Задание: Вычислите,
сколько молей озона образуется

Почему карандаш черный?

Опишите структуру графита.

Графит имеет слоистую решетку.
Все атомы углерода

Ионы. Образование ионов

Если взаимодействуют атомы, которые сильно
отличаются по своей электроотрицательности,
то объединяющая

ИОННАЯ СВЯЗЬ

возникает за счет электростатической
силы притяжения между катионом и анионом

Na

Cl + Cl = Cl Cl

Неспаренный
электрон

Общая
электронная
пара

Неподеленная
пара электронов

Механизмы образования ковалентной связи

1. ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ - в образовании связи участвуют

Молекула двухатомна, ковалентные неполярные связи

(:N≡N:)

:N :

.

.

: N

:

:N :

: N:

каждый из атомов предоставляет
в общее пользование
по одному электрону:

образование связи происходит
за счет пары электронов
атома-донора
и вакантной орбитали

Почему составляющие нашей планеты - азот и кислород - не взаимодействуют

Очень устойчива

(три ковалентные связи)

поэтому обладает
низкой реакционной способностью.

Молекула азота

Ковалентная связь

Почему снежинки шестиугольные?

При замерзаний воды образуются
кристаллы.
Это значит, что молекулы

Разрыв ковалентной связи может происходить двумя способами

                                                <>

Ковалентная связь осуществляется двумя электронами с противоположными спинами, которые принадлежат одновременно

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ МЕТАЛЛИЧ. СВЯЗИ.

Между ионами и свободными электронами возникают электростатические взаимодействия,

Рис. Сдвиг слоев металлического кристалла не приводит к возникновению больших сил

Ионный кристалл

Сдвиг одного слоя ионов относительно другого приводит к сближению ионов

Почему Me проводит электрический ток?
Валентные электроны, отделившиеся от атомов металлов, более

температуры плавления, С

H••Cl

Предсказание типа связи

СХЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

Ионная связь

полярная
ковалент.связь

чисто
ковалент.связь

+

-

• •

δ+ δ-

Простая связь

двойная связь

тройная связь

F-F

O O

N -N

-

-

-

-

-

Относительное расположение эп

Относительное
расположение
электронной пары
между двумя
атомами

А А

А В

А С

Свойства ковалентной связи

Высокоэнергетическая (прочная)

2. Насыщаемая. Число ковалентных связей
атома в

Свойства ионной связи

Высокоэнергетическая (прочная в кристалле)

2.Не обладает насыщаемостью, поскольку возможно
взаимодействие

Свойства металлической связи

Высокоэнергетическая (прочная)

2.Ненасыщаемая.

3. Ненаправленная.

Металлическая связь в металлах третьей группы оказывается существенно прочнее, чем в

Кристаллические решётки

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго

ИОННЫЕ

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют

АТОМНЫЕ

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи

МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.