Предмет органічної хімії Урок в 9 му класі КЗ Верхівцевського НВК учителя хімії Кукси Наталії Миколаївни.
Содержание
- 2. Мета: Дати загальну характеристику з основних питань: Органічні речовини Походження речовин Найважливіші характеристики ОС Основні положення
- 3. Блок №1 Цілі: Органічні речовини Походження речовин Найважливіші характеристики ОС Основні положення теорії будови хімічних сполук.
- 4. Походження речовин Речовини рослинні мінеральні органічні неорганічні речовини –речовини, створені живими організмами Органічні тваринні Kuksa_natalija@i.ua
- 5. Найважливіші характеристики ОС 1) Багатоманітністьсть ( близько 27 млн.) 2)До складу обов’язково входять (С) і (Н)
- 6. Як Бутлеров пояснив протиріччя в органічній хімії? CH4 C2H4 C2H2 C3H8 IV II I 8/3 Kuksa_natalija@i.ua
- 7. Бутлеров Олександр Михайлович (1828-1886) Російський хімік, академік Петербурзької АН (з 1874 р.). Творець теорії хімічної будови
- 8. Основні положення теорії будови хімічних сполук. 1. Атоми в молекулах з'єднуються в певному порядку відповідно до
- 9. Друге положення Властивості речовин залежать не тільки від їх якісного і кількісного складу, але і від
- 10. Третє положення Властивості речовин залежать від взаємного впливу атомів в молекулах. С4Н10 Kuksa_natalija@i.ua
- 11. Класифікація ОС Природні – утворені природнім шляхом, без втручання людини. мед нафта бавовна Kuksa_natalija@i.ua
- 12. Класифікація ОС Штучні – створює людина в лаборатортних умовах, схожі на природні речовини. хутро бензин шовк
- 13. Класифікація ОС Синтетичні –створює людина в лаборатортних умовах, подібних речовин в природі немає пральні порошки ліки
- 14. Вуглеводні Цілі: Классифікація вуглеводнів Види сполучень атомів Карбону між собою Структурні формули органічних речовин Будова молекул
- 15. Структурні формули органічних речовин Алкани – насичені вуглеводні ланцюгової будови. Загальна формула - СnH2n+2 Гомологічний ряд
- 16. Класифікація вуглеводнів Насичені Ненасичені Алкани Циклоалкани Алкени Алкіні Арени CnH2n+2 CnH2n CnH2n CnH2n-2 CnH2n-6 CH3 CH3-CH3
- 17. Види сполучень атомів Карбону між собою 1. Сполучення простими ковалентними зв’язками: – С – С –
- 18. Будова молекули С
- 19. Будова етилену СН2 = СН2 етилен σ - зв’язки π - зв’язок Масштабна модель молекули
- 20. Будова ацетилену С2Н2 СН ≡ СН Просторова будова молекули
- 21. Структурна формула бензену Арени – ненасичені вуглеводні із загальною формулою CnH2n-6, молекули яких, містять бензольне кільце.
- 22. Електронна будова бензену 6 електронів в делокалізованних π зв'язках Kuksa_natalija@i.ua
- 23. Фізичні властивості метану: Метан (СН4) - газ; без кольору; без запаху; майже не розчиняється у воді;
- 24. Фізичні властивості етилену С2Н4 безбарвний газ; добре розчинний в органічних розчинниках; tплавл = - 169,2 ̊С;
- 25. Фізичні властивості С2Н2 безбарвний газ; майже без запаху; малорозчинний у воді, але під тиском добре розчиняється
- 26. Фізичні властивості бензену. безбарвна рідина, з різким характерним запахом, легше води, розчиняється у воді, розчинний в
- 27. СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О ∆Н = -882кДж заміщення СН4 + Cl2
- 28. Хімічні властивості етилену Горіння (з виділенням великої кількості теплоти): С2Н4 + 3O2 → 2СО2 +2Н2О 2.
- 29. Хімічні властивості етилену
- 30. Полімеризація этилену С2Н4 + С2Н4 + С2Н4 +… (-СН2-СН2-)n Структурна ланка Ступінь полімеризації Мономер Kuksa_natalija@i.ua
- 31. Хімічні властивості ацетилену Горіння (яскравим кіптявим полум’ям): 2С2Н2 + 5O2 → 4СО2 +2Н2О 2. Реакції приєднання
- 32. Порівняльна таблиця
- 33. Бензен горить. Полум'я бензену кіптяве з за високого вмісту карбону в молекулі. Хімічні властивості бензену Через
- 34. Хімічні властивості бензену 2. Реакції заміщення в бензені протікають легше, ніж в алканах. а) реакція галогенування
- 35. 2. Реакції заміщення б) реакція нітрування – взаемодія з нітратною кислотою. Хімічні властивості бензену. Нітробензен –
- 36. Хімічні властивості бензену 3. Реакції приеднання в бензені протікають складніше, ніж в алкенах. Реакція гідрування Kuksa_natalija@i.ua
- 37. Хімічні властивості бензену Незважаючи на високу ненасиченість молекули бензену (за складом), він не дає характерних, якісних
- 38. Добування вуглеводнів. З нафти та галогенопохідних. АЛКАНИ CnH2n + 2 АЛКЕНИ CnH2n H2 t, kit +
- 39. Добування вуглеводнів. АЛКЕНИ - H2 t, kat АЛКІНИ СnH2n + H2 t, kat СnH2n-2 Kuksa_natalija@i.ua
- 40. Добування бензену. Бензен є першим представником аренів. Його можна отримати трімерізаціей ацетилену. Бензен отримують при переробці
- 41. Застосування алканів
- 42. Застосування алкенів
- 43. Застосування алкінів
- 44. Застосування бензену 1-добавка до бензину; виробництво 2-розчинників; 3-ацетону; 4-аніліну; 5-фенолу; 6-пестицидів; 7-ліків; 8-фенолформальдегідних пластмас. kuksa_natalija@i.ua
- 46. Скачать презентацию