Презентация по Химии "Коррозия металлов" - скачать смотреть

Август 28, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Коррозия металлов" - скачать смотреть

Содержание

2. Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В Шефнер.
3. - называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды Зачем нам нужно изучать этот
4. Восстановители - Металлы Окислители – Различные неметаллы(напр О2 ) Вода Кислоты Соли в растворе Органические вещества
5. Химическая Коррозия Электрохимическая коррозия С 170 -171 учебника виды коррозии
6. Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл. Протекающие при химической коррозии окислительно - восстановительные реакции осуществляются путем
7. Коррозия протекающая в токопроводящей среде. Помимо химической реакции, в системе возникает электрический ток. Процесс электрохимической коррозии
8. 1 группа – щелочные металлы – наименьшая коррозийная стойкость.(побочная подгруппа – весьма стойкие металлы) 2 группа
9. 3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она разрушается в растворах кислот
10. 5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью. Осмий,
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Коррозия – рыжая крыса,
Грызет металлический лом.
В Шефнер.

Слайд 3

- называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей

среды
Зачем нам нужно изучать этот процесс?
Назовите последствия коррозии.

коррозией

Слайд 4

Восстановители -
Металлы
Окислители –
Различные неметаллы(напр О2 )
Вода
Кислоты
Соли в растворе
Органические вещества

Слайд 5

Химическая
Коррозия
Электрохимическая
коррозия
С 170 -171 учебника
виды коррозии

Слайд 6

Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл.
Протекающие при химической коррозии окислительно -

восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды.

химическая коррозия

Слайд 7

Коррозия протекающая в токопроводящей среде.
Помимо химической реакции, в системе возникает электрический

ток.
Процесс электрохимической коррозии происходит при контакте двух металлов
Разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами (выполняет роль анода)

электрохимическая коррозия

Слайд 8

1 группа – щелочные металлы –
наименьшая коррозийная
стойкость.(побочная подгруппа
–

весьма стойкие металлы)
2 группа – главная подгруппа – малоустойчивы, побочная – более устойчивы( в присутствии кислорода образуют прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения)

коррозионные свойства металлов

Слайд 9

3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но

она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется.
4 группа – Олово и свинец – стойкие к коррозии металлы, благодаря прочным оксидным пленкам.

Слайд 10

5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а

следовательно, большой коррозионной стойкостью.
Осмий, Иридий, Платина – самые стойкие к коррозии
Железо пассивируется концентрированной
серной и азотной

Презентация по Химии "Коррозия металлов" - скачать смотреть

Содержание

Коррозия – рыжая крыса,Грызет металлический лом. В Шефнер.

- называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей

Восстановители -Металлы Окислители –Различные неметаллы(напр О2 )ВодаКислотыСоли в раствореОрганические вещества

Химическая Коррозия Электрохимическая коррозияС 170 -171 учебника виды коррозии

Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл.Протекающие при химической коррозии окислительно -

Коррозия протекающая в токопроводящей среде.Помимо химической реакции, в системе возникает электрический

1 группа – щелочные металлы – наименьшая коррозийная стойкость.(побочная подгруппа –