Химические свойства хрома

стабильна форма хромат-иона СrO42-:

CrO42- + 3ē + 4H2O = Cr(OH)3 + 5OH-

(Eo=-0.13 B)

Ион Cr6+ в щелочной среде – очень слабый окислитель:

CrO42- + K2SO3 + OH- → нет взаимодействия

(изменение цвета раствора)

основного гидроксида:

Mn(OH)2 + 2KCl

Хранение на воздухе Mn(OH)2 приводит к медленному окислению до MnO2. Для ускорения процесса используем Br2 (бромная вода) – более cильный окислитель:

2Mn(OH)2 + O2

2MnO2 + 2H2O

Mn(OH)2 + Br2

MnO2 + 2HBr

K2MnO4 – манганат калия в кислой среде диспропорционирует:

Mn2+

Mn6+

2K2MnO4 + 4CH3COOH = MnO2 + KMnO4 + 4CH3COOK + 2H2O

Восстановительные свойства K2MnO4:

K2MnO4 + 4FeSO4 +4H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

K2MnO4 + HNO3(конц.) = Mn(NO3)2 + KMnO4 + 2KNO3 + 4H2O

(ПР~10-13)

MnCl2 + Na2S

MnS + 2NaCl

(ПР~10-17)